氧化性和还原性的强弱判断，是考试经常出现的题型，比较基础的题型，属于一定要得分的题，今天化学姐就跟大家分享一下氧化性和还原性强弱的判断方式。

通过反应物和生成物判断

在氧化还原反应中，氧化性：氧化剂＞氧化产物 ，还原性：还原剂＞还原产物。 （马上点标题下蓝字" 高中化学 "关注可获取更多学习方法、干货！）

【例子】

例：已知以下反应，

（1）2BrO₃^- Cl₂ = Br₂ 2ClO₃^-

（2）5Cl₂ I₂ 6H₂O = 2HIO₃ 10HCl

（3）ClO₃^- 5Cl^- 6H = 3Cl₂↑ 3H₂O

请将BrO₃^- ，ClO₃^- ，Cl₂ ，ClO₃^- 按氧化性由强到弱排序。

【分析】

这里是要判断氧化性，把每个反应中的氧化剂和氧化产物判断出来，按照氧化剂＞氧化产物排序即可。注意：价态的变化，氧化剂对应还原产物，还原剂对应氧化产物。

（1）2BrO₃^- （氧化剂） Cl₂ = Br₂ 2ClO₃^- （氧化产物）

氧化性：BrO₃^- ＞ClO₃^-

（2）5Cl₂ （氧化剂） I₂ 6H2O = 2HIO₃（氧化产物） 10HCl

氧化性：Cl₂＞HIO₃

（3）ClO₃^- （氧化剂） 5Cl^- 6H = 3Cl₂↑（氧化产物） 3H₂O

氧化性：ClO₃^-＞Cl₂

综合起来看，氧化性：BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞HIO₃

或也可以写成：BrO₃^-＞ClO₃^-＞Cl₂＞IO₃^-

通过单质的活泼性判断

金属单质越活泼，还原性越强，非金属单质越活泼，氧化性越强。

单质的还原性越强，离子的氧化性越弱。

例如氧化性：Ag >Hg² > Fe³ > Cu² > H >Fe²

通过反应难易程度来判断

反应条件越容易，氧化性/还原性越强。反应条件越难，性能越弱。

例如：

2KMnO₄＋16HCl（浓） = 5Cl₂↑＋2MnCl₂＋2KCl＋8H₂O

MnO₂ 4HCl（浓）=△= MnCl₂ Cl₂↑ 2H₂O

不同的氧化剂把HCl都氧化成Cl₂，反应条件一个加热一个不加热，不加热的氧化性更强。

通过变价幅度来判断

如：

Fe Cl₂ → FeCl₃

Fe S → FeS

S和Cl2在氧化Fe时，一个氧化到 2价，一个氧化到 3价，这样也能比较出S和Cl2的氧化性强弱：Cl₂＞S

影响氧化剂的氧化性、

还原剂的还原性的其它因素

①温度：如浓硫酸具有强氧化性，热的浓硫酸比冷的浓硫酸氧化性要强。

②浓度：如硝酸具有强氧化性，硝酸越浓其氧化性越强。

③酸碱性：如KMnO2的氧化性随溶液酸性的增强而增强（一般地，在酸性环境中，KMnO4的还原产物Mn2 ，在中性环境中，KMnO4的还原产物为MnO2，在碱性环境中，KMnO4的还原产物为K2MnO4）。