利用化学方程式的计算是考试中最后一道大题，细化为6步，每一步都要有，因为每一步都是得分点。

根据化学方程式计算的依据和步骤

1、根据化学方程式计算的依据

理论依据：质量守恒定律。

基本依据：化学方程式中各反应物、生成物之间的质量比。

2、利用化学方程式计算的步骤

设---------------------------根据题意设未知数

写---------------------------正确书写化学方程式

找---------------------------找出已知量、未知量的关系

列---------------------------列出比例式

求---------------------------求出未知数

答----------------------------简明地写出答案

看起来很简单，我们举例来具体说明一下。

【例题讲解】实验室制备氧气，加热49g氯酸钾，完全分解后，最多可生成氧气多少克？

①根据题意设未知量

设生成氧气的质量为x（注意：未知数 不能带 单位）

②写出反应的化学方程式并配平

2KClO3===2KCl 3O2 ↑

③写出相关物质的相对分子质量总 和已知量、未知量

245 96

49 x （已知量 不要忘记带 单位）

④列出比例式， 求解

245/96=49g/x

x=19.2g (计算结果要 有 单位)

⑤简明地写出答案

答：最多可产生氧气的质量为19.2g。

【例2】工业上电解氧化铝制取单质的反应的化学方程式为2Al2O3=通电==4Al 3O2↑。

根据计算电解10.2t氧化铝可得到多少吨铝?

解:设电解10t氧化铝可得到铝的质量为X

2Al2O3==通电===4Al 3O2↑

204 108

10.2t x

204/108=12.2t/x

x=5.4t

答：电解10t氧化铝可得到铝的质量为5.4t。

【注意】

（1）化学方程式书写要正确，否则会一错全错；

（2）关系式中的数据与物质的化学式要对齐；

（3）未知量x后面不能带单位，而实际质量要带单位进行运算；

（4）化学方程式中体现的是各纯净物质间的质量关系，故只有 纯净物 的质量才能代入计算；

（5）题目未做特殊要求时，结果应和题目的已知数据保留的小数位数保持一致，如果已知数据是整数，而计算结果不是整数，一般保留小数点后一位；

（6）对题目所给的“适量”“足量”“过量”“恰好反应”“完全反应”“充分反应”等词语，要认真理解。

“适量”、“恰好反应”、“完全反应”表示两种或多种反应物之间按一定质量比恰好反应；

“足量”、“充分反应”表示一种反应物完全反应，无剩余；另一种反应物可能完全反应，无剩余，也可能过量。