硫化氢具有很强的还原性，容易被多种氧化剂所氧化。由于硫的价态可以由-2价变为0价、 4价、 6价，因此，硫化氢可能会因条件的不同而有多种氧化产物。为了帮助同学们认识硫化氢的这一性质，今举例说明如下：

1.氧化剂的强弱不同，产物不同。

⑴ 强氧化剂将H2S中-2价的硫氧化为 6价的硫。如：

H2S 3HNO3(浓)=H2SO4 8NO2↑

4H2O

⑵ 弱氧化剂将H2S中-2价的硫氧化为0价的硫。

2H2S SO2=3S 2H2O

H2S I2=S↓ 2HI

H2S 2FeCl3=S↓ 2FeCl2 2HCl

2.氧化剂的用量不同，产物不同。

⑴ 适量的氧化剂通常将H2S中的-2价的S氧化成0价的S。如：

2H2S O2=(不完全燃烧)2S↓ 2H2O

⑵ 过量的氧化剂则将H2S中-2价的S氧化成 4价或 6价的S。如：

2H2S 3O2=(完全燃烧)2SO2 2H2O

H2S 4H2O 4Cl2=H2SO4 8HCl

3.氧化剂的浓度不同，产物不同。

⑴ 氧化剂的浓度较大时，可将H2S中的-2价的S氧化成 6价的S。如：

H2S 4H2O 4Cl2(浓氯水)=H2SO4

8HCl

H2S 8HNO3(浓)=8NO2↑ 4H2O

H2SO4

⑵ 氧化剂的浓度不大时，则将H2S中的-2价的S氧化成0价的S。如：

H2S Cl2(稀氯水)=S↓ 2HCl

3H2S 2HNO3(稀)=3S↓ 2NO↑ 4H2O

4.反应时的温度不同，氧化产物不同。

⑴ 常温下，H2S中-2价的S被氧化成0价的S。如：

H2S H2SO4(浓)=SO2↑ S↓ 2H2O

⑵ 加热时，H2S中-2价的S被氧化成 4价的S。如：

H2S 3H2SO4(浓)=(△)4SO2↑ 4H2O

由上述例子可见，硫化氢的氧化产物是很多的，它随氧化剂的强弱，氧化剂的用量、浓度，以及反应时的温度等的不同而异。因此，我们在讨论H2S的氧化产物时，尤其要重视发生反应的条件，根据实验事实判断，千万不能凭想象主观臆断。