一、酸及酸的通性

酸的定义，电离时生成的阳离子全部都是H 。酸是由氢离子和酸根离子构成。

1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途.

2.酸的通性：盐 酸 HCl 硫酸 H₂SO₄

酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。

金属 酸→盐 氢气Zn 2HCl=ZnCl₂ H₂↑Zn H₂SO₄=ZnSO₄ H₂↑

碱性氧化物 酸→盐 水Fe₂O₃ 6HCl=2FeCl₃ 3H₂OFe₂O₃ 3H₂SO₄=Fe₂(SO₄)₃ 3H₂O

碱 酸→盐 水NaOH HCl=NaCl H₂OCu(OH)₂ H₂SO₄=CuSO₄ 2H₂O

盐 酸→另一种盐 另一种酸AgNO₃ HCl=AgCl↓ HNO₃BaCl₂ H₂SO₄=BaSO₄↓ 2HCl

注意：（1）在‘金属 酸→盐 氢气’中，酸通常指的是稀硫酸和稀盐酸，不能是浓硫酸或硝酸。因为浓硫酸或硝酸都有强氧化性，与金属反应时不能生成氢气而生成了水；指在金属活动顺序表中排在‘氢’前面的活泼金属排在‘氢’后不能置换酸中的氢。

（2）通过金属跟酸的反应情况导出金属活动顺序表：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu Hg Ag Pt Au

金属活动性由强逐渐减弱金属活动性顺序中，金属位置越靠前，活动性越强，反应越剧烈，所需时间越短。

（3）浓硫酸具有吸水性，通常用它作为干燥剂。硫酸还具有脱水性，它对皮肤或衣服有很强的腐蚀性。稀释浓硫酸时一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢地注入水里，并不断搅动，切不可把水倒进浓硫酸里，如果把水注入浓硫酸里，水的密度较小，会浮在硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液向四处飞溅，容易发生事故。

二、碱及碱的通性

定义：电离时生成的阴离子全部是OH^－离子。碱是由金属离子（或铵根离子）和氢氧根离子构成。

1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途

2.碱的通性

碱使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。氢氧化钠使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。氢氧化钙使紫色石蕊试液变蓝，无色酚酞试液变红。

酸性氧化物 碱→盐 水2NaOH CO₂=Na₂CO₃ H₂OCa(OH)₂ CO₂=CaCO₃↓ H₂O

酸 碱→盐 水NaOH HCl=NaCl H₂OCa(OH)₂ H₂SO₄=CaSO₄ 2H₂O

盐 碱→另一种盐 另一种碱2NaOH CuSO₄=Na₂SO₄ Cu(OH)₂↓

注意：（1）只有可溶性碱才能跟一些非金属氧化物发生反应，这些非金属氧化物是酸性氧化物。酸性氧化物多数能溶于水，跟水化合生成酸。

（2）盐和碱反应时，必须两者都是可溶的，且生成物之一是沉淀，反应才能进行。

（3）书写碱跟某些金属氧化物反应的化学方程式

关于这类反应化学方程式的书写有人感到很困难，为此，可先写出非金属氧化物跟水反应，生成含氧酸的化学方程式，再以含氧酸和碱相互交换成分写出生成物。两式合并成一个化学方程式。如，三氧化硫跟氢氧化钠反应：