初中化学：九年级化学《复分解反应》知识点总结

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一：定义

复分解反应是指两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。它是四大基本反应类型之一。

二：基本模式

AB CD=AD CB

三：判断依据

1、反应物：生成物种类只能是两种。

2、反应物：生成物都是化合物，没有单质。

3、反应中，反应物相互交换成分，组成新物质。

四：实质

在溶液中进行的复分解反应，大都是酸、碱、盐电离后进行的离子间的互换反应。当溶液中存在某些离子能相互结合而使其浓度迅速减小时，反应就向离子浓度减小的方向进行，从而发生复分解反应。

五：能发生或进行到底的依据

复分解反应要进行，电离出的离子混合后，浓度要减小。若离子浓度不减小，则反应不能发生。

例如，KNO3 NaCl≠NaNO3 KCl

能使溶液中离子浓度减小的情况大致有以下三种情形：

1、反应中有溶解度极小的物质生成 ( 即产生沉淀，用“↓”表示 )。

例如：

六：反应规律与条件

1、酸与碱的中和反应

规律：酸 碱→盐 水。

条件：反应物至少有一种可溶，一定有水生成。盐酸、硫酸、硝酸等

强酸可以跟任何碱(无论可溶性或难溶性的)发生中和反应。

例如，下列反应都能够发生：

2、盐与碱的反应

规律：盐 碱→新盐 新碱。

条件：参加反应的碱和盐都必须可溶，反应一定要在溶液中进行，而且生成物中有难溶性的碱(或盐)产生或有气体生成。

例如，下列碱跟盐的反应，就能够发生：