归中反应发生规律图

为了更加直观的理解什么叫做“不能价态交叉”，我们来看二氧化硫和硫酸反应的方程式进行理解：

H2S H2SO4 == S↓ SO2 2H2O

我们很容易看出硫化氢的S为-2价，硫酸的S为 6价；硫单质的S为0价，二氧化硫的S为 4价。那么请看下图：

二氧化硫和硫酸反应变价分析图

那么由此我们得知，硫化氢是还原剂，硫酸是氧化剂；硫单质是氧化产物，二氧化硫是还原产物。

ii. 大多数物质在反应中做氧化剂还是还原剂并不是一成不变的（包括上述列举也是如此）。通常取决于其与其他物质性质的关系。

• 如上述常见氧化剂中的过氧化氢（氧为-1价处于中间价态），在酸性条件下可以被高锰酸钾氧化：

2KMnO4 5H2O2 2H2SO4 == K2SO4 MnSO4 5O2↑ 2H2O

iii.同一种氧化剂对应的还原产物不是一成不变的，同理，同一种还原剂对应的氧化产物也不是一成不变的。通常会受反应浓度、反应酸碱度等因素影响。

• 如铜（还原剂）和硝酸（氧化剂）反应。当硝酸为浓硝酸，反应的还原产物是二氧化氮；当硝酸为稀硝酸，反应的还原产物为一氧化氮。

• 氧化剂高锰酸钾在酸性条件下的还原产物通常为锰离子，而在中性或碱性条件下的还原产物通常为锰酸钾或二氧化锰。

5.电子转移的表示方法

①单线桥法

• 箭头由还原剂中被氧化的元素指向氧化剂中被还原的元素，箭头方向为电子转移方向。

• 在桥上标明转移电子总数。
  

②双线桥法

• 箭头分别由氧化剂指向还原产物，由还原剂指向氧化产物；箭头两端所指元素相同；箭头不表示电子转移方向，仅表示电子转移前后的变化。

• 在桥上标明得失电子数量；得失电子总数相等。

二、氧化性还原性的强弱规律

1.氧化性还原性与元素周期表的关系