Al 6HNO3(浓)
Al 4HNO3(稀)==Al(NO3)3 NO↑ 2H2O。
六、根据微粒观书写化学方程式
例1．在复盐NH4Fe(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，可能发生的反应的离子方程式是 （ ）
A．Fe2 SO42- Ba2 2OH－== BaSO4↓ Fe(OH)2↓
B．NH4 Fe3 2SO42- 2Ba2 4OH－== 2BaSO4↓ Fe(OH)3↓ NH3·H2O
C．2Fe3 3SO42- 3Ba2 6OH－== 3BaSO4↓ 2Fe(OH)3↓
D．3NH4 Fe3 3SO42- 3Ba2 6OH－== 3BaSO4↓ Fe(OH)3↓ 3NH3·H2O
解析：题给复盐的电离方程式是：NH4Fe(SO4) 2== NH4 Fe3 2SO42-，显然选项A中出现 2价Fe不正确；因为溶液中的微粒均可参与反应，且Fe3 离子比NH4 离子更容易与OH－离子反应，各微粒反应如下：Fe3 3OH－==Fe(OH)3↓，NH4 OH－==NH3·H2O，SO42- Ba2 == BaSO4↓；又因为复盐NH4Fe(SO4)2还可以形成(NH4)2SO4·Fe2(SO4)3的形式，因此当Ba(OH)2足量时，发生选项B的离子反应，当Ba(OH)2不足时，发生选项C的离子反应。选项D不正确，因为不满足复盐NH4Fe(SO4)2中NH4 与Fe3 离子1∶1的组成关系。选项B、C正确。
例2．下列离子方程式正确的是( )
A．等体积等浓度的NaOH稀溶液与NH4HSO4稀溶液混合：OH－ NH4 == NH3·H2O
B．向明矾［KAl(SO4)2·12H2O］溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好完全沉淀：2Al3 3SO42- 3Ba2 6OH－== 2Al(OH)3↓ 3BaSO4↓
C．足量的NaOH浓溶液与NH4HCO3浓溶液混合：OH－ HCO3－== CO32- H2O
D．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：
Mg2 2HCO3－ 2Ca2 4OH－== Mg(OH) 2↓ 2CaCO3↓ 2H2O
解析：因为NH4HSO4溶液中的NH4 和H 均与OH－发生离子反应，但H 的酸性比NH4 强，当NaOH过量时，两种微粒均可反应，离子方程式为：2OH－ NH4 H ==NH3·H2O H2O，当NaOH少量时，只有酸性强的H 先和OH－反应，离子方程式为：OH－ H ==H2O，而题设NaOH与NH4HSO4等量，NaOH不足，OH－不与NH4 反应，故选项A错。要让KAl(SO4)2·12H2O中的SO42-完全沉时，
KAl(SO4)2·12H2O与Ba(OH)2的物质的量之比为1∶2，发生反应的离子方程式是：Al3 2SO42- 2Ba2 4OH－== 2BaSO4↓ [Al(OH)4]-， 故选项B错。因为NH4HCO3溶液中的NH4 和HCO3－均与OH－发生离子反应，当NaOH足量时，两种微粒均可反应，离子方程式为：2OH－ NH4 HCO3－== NH3↑ CO32- 2H2O，故选项C错；因为Mg(HCO3)2溶液中的Mg2 和HCO3－均与OH－发生离子反应，HCO3－转化生成的CO32-与Ca2 发生离子反应得CaCO3沉淀，且Mg(OH)2的溶解度小于MgCO3，因此加入过量Ca(OH)2，生成Mg(OH)2沉淀，故选项D正确。
训练：
1、下列离子方程式正确的是( )
A．少量CO2通入过量氨水中：NH3·H2O CO2==NH HCO－
B．含等物质的量的NH4HSO3与NaOH溶液混合加热：
HSO3－ OH－==SO2- H2O
C．向溴化亚铁溶液中通入少量Cl2：Cl2 2Br－==2Cl－ Br2
D．含1 mol KOH的溶液与含2 mol Ba(HCO3)2的溶液混合：
Ba2 2HCO3－ 2OH－==BaCO↓ CO32- 2H2O
2、将一定量的锌与100 mL 18.5 mol·L-1的浓硫酸充分反应后，锌完全溶解，同时生成气体A 33.6 L(标准状况)。将反应后的溶液稀释至1 L，测得溶液中c(H )=0.1 mol·L-1，则下列叙述中错误的是( )
A．反应中消耗的Zn的质量为97.5 g
B．气体A中SO2和H2的体积比为1∶4
C．反应中被还原的元素只有一种
D．反应中共转移电子3 mol
3、若向可溶性铝盐溶液中逐滴加NaOH溶液至过量，立即产生白色沉淀，最后沉淀消失；若向NaOH溶液中逐滴加可溶性铝盐溶液至过量，从无沉淀到出现沉淀，最后沉淀不消失；请写出整个实验过程有关的离子方程式。
4、将铁红与硝酸钾、氢氧化钾共熔，可制得一种“绿色”环保高效净水剂高铁酸钾（K2FeO4），硝酸钾被还原为亚硝酸钾，请推测其余的生成物，并写出有关反应的化学方程式__________________________________。
5、将二氧化氯溶液加入氢硫酸溶液中，所得溶液中加入少量用稀硝酸酸化过的氯化钡溶液，有白色沉淀生成。请写出二氧化氯溶液和氢硫酸溶液反应的离子方程式：__________________________________。
6、在真空中将CuO和硫粉混合加热可生成S2O和固体A，1 mol CuO反应电子转移数为NA。
(1) 写出上述反应的化学方程式__________________________________。
(2) 若将S2Cl2与CuO加热，在100℃~400℃时，也能生成S2O，试写出该反应的化学方程式__________________________________。
(3) S2O在NaOH溶液中发生两种歧化反应，生成S2- 、S2O42- 、SO32-，请写出这两种歧化反应的离子方程式：_________________、_______________。
(4) S2O也能在水中发生歧化反应，生成两种酸（两种酸酸性都不强），试写出上述反应的化学方程式__________________________________。
参考答案：
1、B 2、C
3、Al3 3OH-==Al(OH)3↓，Al(OH)3 OH==[Al(OH)4] ；
Al3 4OH-==[Al(OH)4]- ，3[Al(OH)] Al3 ==4Al(OH)↓
4、Fe2O3 4KOH 3KNO3
5、8ClO2 5H2S 4H2O==5SO42-＋8Cl－＋18H
6、 (1)2CuO 2S
