反应时酸完全可以不溶，例如硅酸溶于碳酸钠浓溶液
如：2HCl CaCO₃=CaCl₂ H₂O CO₂↑（生成H₂CO₃和CaCl₂,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）
BaCl₂ H₂SO₄=BaSO₄↓ 2HCl
AgNO₃ HCl=AgCl↓ HNO₃
注：大多数酸都可以与碳酸盐(碳酸氢盐)反应，生成新盐，水和二氧化碳。(以钠盐为例）
如：Na₂CO₃ 2HCl = 2NaCl H₂O CO₂↑（生成H₂CO₃和NaCl,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）
Na₂CO₃ H₂SO₄ = Na₂SO₄ H₂O CO₂↑（生成H₂CO₃和Na₂SO₄,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）
NaHCO₃ HCl = NaCl H₂O CO₂↑（生成H₂CO₃和NaCl,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）
2NaHCO₃ H₂SO₄ = Na₂SO₄ 2H₂O 2CO₂↑（生成H₂CO₃和Na₂SO₄,H₂CO₃不稳定分解成H₂O和CO₂）
酸与碱
反应物中至少有一种是可溶的。
如：H₂SO₄ Cu(OH)₂=CuSO₄ 2H₂O
H₂SO₄ Ca(OH)₂=CaSO₄↓ 2H₂O
H₂SO₄ 2NaOH=Na₂SO₄ 2H₂O
H₂SO₄ Ba(OH)₂=BaSO₄↓ 2H₂O
2HCl Cu(OH)₂=CuCl₂ 2H₂O
2HCl Ca(OH)₂=CaCl₂ 2H₂O
HCl NaOH=NaCl H2O
2HCl Ba(OH)₂=BaCl₂ 2H₂O
盐与盐（可溶）
反应时一种盐完全可以不溶，生成物至少有一种不溶（除非产生气体），例如硫酸氢钠溶解碳酸镁
如：Na₂SO₄ BaCl₂=2NaCl BaSO₄↓
Na₂CO₃ CaCl₂=2NaCl CaCO₃↓
Na₂CO₃ BaCl₂=2NaCl BaCO₃↓
盐与碱
反应时盐和碱均可溶于水，碱难溶的例子见于硫酸氢盐溶解氢氧化镁，盐难溶的例子见于氢氧化钠溶解硫酸铅
如：2NaOH CuSO₄=Na₂SO₄ Cu(OH)₂↓
NaOH NH₄Cl=NaCl NH₃↑ H₂O
Na₂CO₃ Ca(OH)₂=CaCO₃↓ 2NaOH
3NaOH FeCl₃ ==== Fe(OH)₃↓ 3NaCl
Fe(OH)₂与NaCl不会发生反应
Fe(OH)₃与NaCl也不会发生反应
酸与金属氧化物
例如：盐酸除铁锈:Fe₂O₃ 6HCl=2FeCl₃ 3H₂O
注意：氯离子对反应有促进作用，硫酸根离子对反应有抑制作用
(6)特例:NaOH Al(OH)₃═NaAlO₂ 2H₂O
3·方法：
概括上述四种类型的复分解反应能够发生并趋于完成的条件，可分成两方面记忆掌握。一方面是对反应物的要求：酸盐、酸碱一般行，盐盐、盐碱都需溶；另一方面是对生成物的要求：生成物中有沉淀析出或有气体放出，或有水等弱电解质生成。这两方面必须兼顾，才能正确地书写有关复分解反应的化学方程式。
应用
化合反应：
1 3Fe 2O2=点燃Fe3O4
现象：铁在氧气中剧烈燃烧，产生大量火花，集气瓶底有黑色固体产生
2 C O2=点燃CO2
现象：碳在充足的氧气中燃烧，发红光，放热。
3 2C O2=点燃2CO
现象：碳在不充足的氧气中燃烧
4 S O2=点燃SO3
现象：硫在空气中发淡蓝色火焰，在氧气中发蓝紫色火焰，生成刺激性气体。
5 4P 5O2=点燃2P2O5
现象：磷在氧气中燃烧，生成大量白烟
分解反应：
1、水在直流电的作用下分解：2H2O=通电2H2↑ O2↑
现象：电极上有气泡产生。H₂：O₂=2：1
正极产生的气体能使带火星的木条复燃。
负极产生的气体能在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰
2、加热碱式碳酸铜：Cu2(OH)2CO3=Δ2Cu0 H2O CO2↑
现象：绿色粉末变成黑色，试管内壁有水雾或水珠生成，澄清石灰水变浑浊。
3、加热氯酸钾和二氧化锰制氧气：2KClO3=MnO2 Δ 2KCI 3O2↑
4、加热高锰酸钾制氧气：KMnO4=ΔK2MnO4 MnO2 O2↑
5、实验室用双氧水制氧气：H2O2=MnO2 H2O O2↑
现象：有气泡产生，带火星的木条复燃。
6、加热氧化汞：2HgO=Δ 2Hg O2红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
7、锻烧石灰石：（二氧化碳工业制法）CaCO3=煅烧 CaO CO2↑
8、碳酸不稳定而分解：H2CO3=H2O CO2↑
现象：石蕊试液由红色变成紫色。
置换反应：
其中10号氢是过渡元素它前面的可以置换出氢，它后面的则不可以。也就是说氢前面的可以和酸反应生成 氢气,而氢后面的基本不和酸反应就算反应也不生成氢气
（1）金属单质 酸 —— 盐 氢气 （置换反应）
1、锌和稀硫酸反应：Zn H₂SO₄ === ZnSO₄ H₂↑
2、镁和稀硫酸反应：Mg H₂SO₄ === MgSO₄ H₂↑
3、铝和稀硫酸反应：2Al 3H₂SO₄ === Al₂(SO₄)₃ 3H₂↑
4、锌和稀盐酸反应：Zn 2HCl === ZnCl₂ H₂↑
5、镁和稀盐酸反应：Mg 2HCl === MgCl₂ H₂↑
6、铝和稀盐酸反应：2Al 6HCl === 2AlCl₃ 3H₂↑
1～6的现象：有气泡产生。
7、铁和稀盐酸反应：Fe 2HCl === FeCl₂ H₂↑
8、铁和稀硫酸反应：Fe H₂SO₄ === FeSO₄ H₂↑
7～8铁参加的置换反应显 2价，7～8的现象：有气泡产生，溶液由无色变成浅绿色。
（2）金属单质 盐（溶液）——另一种金属 另一种盐
9、铁与硫酸铜反应：Fe CuSO₄ == Cu FeSO₄
现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。
(古代湿法制铜及"曾青得铁则化铜"指的是此反应)
10、锌片放入硫酸铜溶液中：CuSO₄ Zn == ZnSO₄ Cu
现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。
11、铜片放入硝酸银溶液中：2AgNO₃ Cu==Cu(NO₃)₂ 2Ag
现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。
（3）金属氧化物 木炭或氢气→金属 二氧化碳或水
12、焦炭还原氧化铁：3C 2Fe₂O₃==高温==4Fe 3CO₂↑冶炼金属
现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
13、木炭还原氧化铜：C 2CuO==高温==2Cu CO₂↑冶炼金属
现象：红色粉末变成黑色，澄清石灰水变浑浊。
14、氢气还原氧化铜：
现象：黑色粉末变成红色，试管内壁有水珠生成
15、氢气与氧化铁反应：
16、水蒸气通过灼热碳层：H₂O C==高温==H₂ CO 水煤气的制法
复分解反应：
1，H₂SO₄ Ca(OH)₂=CaSO₄↓ 2H₂O,
2，H₂SO₄ 2NaOH=Na₂SO₄ 2H₂O,
3，H₂SO₄ Ba(OH)₂=BaSO₄↓ 2H₂O,
4，2HCl Cu(OH)₂=CuCl₂ 2H₂O,
5，2HCl Ca(OH)₂=CaCl₂ 2H₂O,
6，HCl NaOH=NaCl H2O,
7，2HCl Ba(OH)₂=BaCl₂ 2H₂O
