P4

中和反应反应热的测定。该实验中，为了达到保温、隔热、减少实验过程中的热量损失，采取了哪些措施？每一次实验一共要测量几次温度？测定混合溶液的温度时是测量最高温度。除大小两个烧杯外，还有有两种重要的玻璃仪器名称是什么？注意观察它们的位置。50mL 0.5 mol/L盐酸温度为t₁℃，50mL 0.55mol/L NaOH溶液温度为t₂℃，混合溶液最高温度为t₃℃，写出生成1 mol H₂O的反应热的表达式（注意单位）。为了使盐酸充分中和，采用0.55mol/L NaOH的溶液，使碱过量。热化学方程式的书写。利用盖斯定律书写热化学方程式；表示燃烧热的热化学方程式（生成最稳定的氧化物，生成液态水）；表示中和热的热化学方程式（除有H 、OH^-外，如弱酸、浓硫酸、弱碱或生成沉淀的反应热与中和热的对比）。可逆反应的热化学方程式的意义。如299 K时，合成氨反应 N₂ (g ) 3H₂ ( g )＝2NH₃ ( g ) △H = -92.0 kJ/mol，将此温度下的1 mol N₂ 和3 mol H₂ 放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应，达到平衡时，反应放出的热量一定小于92.0 kJ

P18 实验2-1

明确实验目的，如何检查该装置的气密性？[关闭分液漏斗活塞，向外（内）拉（压）针筒活塞，松开后又回到原来的位置，表明装置不漏气

P20 实验2-2

完成反应的离子方程式，草酸为弱酸，生成的Mn² 作反应的催化剂，所以反应速率越来越快

P21实验2-3

完成反应的离子方程式，硫酸起酸的作用，Na₂S₂O₃发生歧化反应

P22实验2-4

H₂O₂分解的催化剂可以是MnO₂，也可以是Fe³ 。催化剂降低了反应的活化能，不影响热效应。外界条件对化学反应速率的影响中，温度和催化剂增大了活化分子的百分数。浓度和压强只增加了活化分子的浓度，活化分子的百分数不变

P26实验2-5

Cr₂O₇^2-和 CrO₄^2-的颜色及在酸性和碱性条件下的相互转化的离子方程式。 实验2-6中，用平衡移动原理解释在血红色溶液中加入NaOH颜色变浅。[血红色溶液中存在如下平衡：Fe³ 3SCN^-≒Fe（SCN）₃，加入NaOH时，Fe³ 3OH^-= Fe(OH)₃↓平衡左移， Fe(SCN)₃浓度变小，血红色变浅

P28实验2-7

该反应为放热反应。升高温度，平衡左移，阻止温度升高，但温度最终比原来高，颜色变深；降低温度，平衡右移，阻止温度降低，但最终比原来低，颜色变浅。理解只能减弱不能抵消

P29

化学平衡常数的表达式的正确书写，只与温度有关

P36

具体某反应能自发进行的时，判断外界条件。如：2NO(g)＋2CO(g)=N₂(g)＋2CO₂(g)，在常温下能自发进行，则该反应的△H＜0

P40

弱电解质部分电离，多元弱酸分步电离，如H₂S≒2H S^2-是错误的

P42

电离平衡常数只与温度有关。Ka大小反应酸的相对强弱。醋酸的电离平衡常与氨水的电离平衡常数几乎相等，所以CH₃COONH₄溶液呈中性

P48-52

区别酸、碱式滴定管，读数保留一位，下面有一段没有刻度，检查是否漏液，如何除去碱式滴定管胶管中的气泡，绘滴淀曲线，领会突变，指示剂的选择。滴定终点现象的描述。有效数据的处理（舍弃不合理的）

P54

常见的完全双水解的离子：Al^3＋与CO₃^2－、HCO₃^－ 、S^2－、HS^－、AlO₂^－；Fe^3＋与CO₃^2－ 、HCO₃^－、AlO₂^－；NH₄ 与AlO₂^－、SiO₃^2－等（与CO₃^2－、HCO₃^－ 、S^2－、HS^－为双水解，但不完全）。特别注意实验室制备Fe(OH)₃胶体，明矾净水作用离子方程式的书写以及NaAlO₂溶液NaHCO₃溶液混合不是双水解等

P57

最下方盐类水解的应用。制FeCl₃溶液时加入一定量酸(盐酸)，Mg放入NH₄Cl、CuCl₂、FeCl₃溶液中产生氢气，加热苏打(Na₂CO₃)洗涤去油污，去油污能力增强，泡沫灭火器灭火原理，铵态氮肥不能与草木灰(K₂CO₃)混用，加热蒸发盐溶液析出固体（CuSO₄、FeCl₃、FeCl₂、Na₂CO₃、）Na₂SO₃、NaClO、明矾），可用加热的方法来除去KNO₃溶液中所含的Fe^3＋，Na₂CO₃溶液、Na₃PO₄溶液、Na₂SiO₃溶液等不能贮存于磨口玻璃瓶中，向MgCl₂、FeCl₃的混合溶液中加入MgO以除去FeCl₃，TiCl₄制备TiO₂

P62

除去NH₄Cl溶液中的FeCl₃可以加入氧化铁、氢氧化铁调节PH到7-8，Fe³ 3H₂O

Fe (OH)₃ 3H 平衡右移，Fe³ 转化为沉淀

P63实验3-3

少量Mg(OH)₂沉淀的试管中加入盐酸、NH₄Cl溶液，沉淀减少至最后消失，可以理解为：Mg(OH)₂存在溶解平衡：Mg(OH)₂(s)

Mg² (aq) 2OH^-(aq)加盐酸，NH₄Cl溶液，发生H OH^-=H₂O，NH₄ OH^—=NH₃·H₂O生OH^-离子浓度减小，平衡右移。欲探究是NH₄ 水解生成的H 和OH^-反应，还是NH₄ 直接结合OH^-，可以向溶液换加哪一种物质？Mg(OH)₂在水中的溶解度和在在饱和MgCl₂溶液中的溶解度哪个大？

P64实验3-4和3-5

沉淀能转化的原因是由于生成了溶解度更小的物质。两个实验中，向生成的沉淀中加入另一种物质时，无多余的上一步反应的离子。如实验3-4中，加入NaCl至不再产生沉淀为止，说明已无Ag ，滴加KI溶液时，出现黄色沉淀，是I^-和AgCl反应。用平衡移动原理解释叙述为：氯化银固体存在如下衡：AgCl（s）≒Ag (aq) Cl^-(aq)，加入KI时，生成了溶解度更小的AgI，平衡向右移动，最终转化为AgI

P75-77

明确一次电池和二次电池。碱性锌锰电池、铅蓄电池总反应和电极反应的正确书写

P77

废弃电池中含有重金属和酸碱等有害物质，随意丢弃，对生态环境和人体健康有很大的危害

P81

电镀和铜的精炼都是用活泼金属作阳极，精炼铜时，电解质溶液中Cu² 浓度几乎不变，阳极减少的质量和阴极增加的质量不等。用惰性电极电解MgCl₂溶液的特殊性。书写用惰性电极分别电解以下几种电解质溶液的电极反应及总反应。CuSO₄、AgNO₃、NaCl、CuCl₂

P85

析氢腐蚀和吸氧腐蚀的区别，吸氧腐蚀正极的电极反应式，金属的电化学防护的两种方法的名称

P87 科学控究

提供了检验Fe² 的又一种方法。铁氰化钾的化学式，及溶液的颜色，用它检验Fe² 的离子方程式