- 化学式
- 结构
- 分子几何构型和含水钙化合物
- 应用
- 如何制备
- 属性
- 物理特性
- 溶解度
- 热溶解
- 电解分解
氯化钙(CaCl2)是由钙、碱土金属和氯卤组成的一种无机盐。在这种化合物中，有几种静电相互作用，它们决定了晶体的外观和其他物理性质。
同样，它总是伴随着水分子，形成通用公式CaCl2XH2Or的水合物，x = 0, 1, 2, 4和6。当x = 0时，盐为无水，由上面的化学式表示。
CaCl的实线部分如图2所示。在低湿度的条件下，可以保持无水盐不沾水，尽管它的自然趋势是吸收它，直到它溶解(潮解)。
化学式它的化学式是CaCl2:表示每一个Ca2 对应两个Cl离子，Cl离子中和了正电荷。元素周期表中第2族的金属钙把它的两个电子给了第17族元素氯原子。
结构在上图中，CaCl的结构是由酸酐构成的。绿色的球对应Cl离子，而白色的球对应Ca离子。这些球体排列成平行六面体，也就是晶体的正交单元。
这种结构可能会给人以钙为主的错误观念;然而，如果单位细胞的重复次数越多，绿色球体的丰度就越高:Cl离子。
另一方面，Ca离子的离子半径小于Cl离子。这是因为，当它们失去电子时，原子核对外层电子壳层施加更大的吸引力，从而减小了离子半径。
在Cl - 的情况下，它有一个额外的电子，不能被同样的力吸引，因此增加了它的离子半径。
分子几何构型和含水钙化合物在平行六面体的中心，Ca2 被6个Cl -包围。其中四个位于一个方形平面上，另外两个垂直放置(绿色的球离白色的球最远)。
由于这些离子的排列，在Ca2 周围“组装”了一个八面体，因此它被分配为一个八面体分子几何结构。
考虑到绿色球体的排列方式，一个水分子可以取代其中的一个，这发生在cacl2或者在正方形平面上。这一事实改变了晶体结构，当水取代绿色球体时，离子的排列就会发生更多的变化。
当所有Cl离子-被水分子取代时，形成水合CaCl26H2O。在这一点上，八面体是“水”的，分子现在可以通过氢键(Ca2 OH-H-OH2)相互作用。
因此，钙可以在不改变既定比例的情况下接受更多的水分子。这意味着CaCl26H2Or可以采用其它复杂的结构，以至于被认为是钙和水的结晶聚合物。
然而，这些结构比无水盐的静电作用(Ca2 和Cl -)所建立的结构更不稳定。
应用- 冬季避免水结冰。氯化钙溶解时会产生大量热量，然后随着温度的升高，冰也会融化。因此，它被用来减少寒冷季节人员和车辆移动的风险。
- 帮助控制未铺砌道路上的灰尘。
- 提高混凝土浇筑后的干燥速度。
- CaCl2提高了从地下矿床开采天然气和石油的钻探效率。
- 它被添加到水池中，以减少混凝土墙的侵蚀。沉积的钙具有这种功能。
- 由于氯化钙是一种吸湿盐，它可以用作干燥剂，能够降低周围空气的湿度，从而降低与空气接触的物质的湿度。
- 它在一些食品中用作防腐剂，以及在一些食品中用作添加剂，如运动员使用的能量饮料、奶酪、啤酒等。
- 在医疗实践中，它还有助于治疗过量服用硫酸镁引起的抑郁症，以及铅中毒。
这种化合物的天然来源是从海洋或湖泊中的盐水。
然而，它的主要来源是索尔维过程，在这个过程中石灰石(CaCO3)经历一系列的转变，直到产生副产物氯化钙:
2NaCl (aq) CaCO3(s) <=> Na2CO3(s) CaCl2(ac)
这个过程的产物实际上是碳酸钠，Na2CO3。
属性物理特性它是一种白色、无味、吸湿的固体。这种从环境中吸收湿度的倾向是由于钙离子的碱性。
因为带正电的物质能够接受电子，这些电子是由水分子中的氧原子提供的。
这种固体吸收水分，直至其溶解在湿润它的水中。这种性质称为潮解性。
它的密度为2.15 g / mL，当它将水纳入其结构时，晶体会“膨胀”，增加其体积，从而降低其密度。只有CaCl2H2Or打破了这一趋势，呈现较高的密度(2.24 g / mL)。
无水盐的分子量约为111 g / mol，其结构中每增加一个水分子，其分子量就增加18个单位。
溶解度它的CaCl2非常溶于水和一些极性溶剂，如乙醇、乙酸、甲醇和其它醇。
热溶解当溶解在水中时，这个过程是放热的，因此，加热溶液和它的周围环境。
这是由于水络合物使钙离子稳定到一个更好的程度。溶液中的2 比与Cl离子的静电相互作用要好。由于产物更稳定，固体以热的形式释放能量。
电解分解熔融的CaCl2可以被电解，这是一个物理过程，它包括一个化合物在电流的作用下分离成它的元素。这种盐的产品是金属钙和气态氯:
CaCl2(l)→Ca (s) Cl2(g)
Ca离子在阴极被还原，而Cl离子在阳极被氧化。
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