一氧化碳

1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气略小，难溶于水

2.有毒：吸进肺里与血液中的血红蛋白结合，使人体缺少氧气而中毒。

3.化学性质:（H₂、CO、C具有相似的化学性质：①可燃性 ②还原性）

① 可燃性：2CO O₂点燃 2CO₂ （可燃性气体点燃前一定要检验纯度）

H₂和O₂的燃烧火焰是：发出淡蓝色的火焰。

CO和O₂的燃烧火焰是：发出蓝色的火焰。

CH₄和O₂的燃烧火焰是：发出明亮的蓝色火焰。

鉴别：H₂、CO、CH₄可燃性的气体：看燃烧产物（不可根据火焰颜色）

（水煤气：H₂与CO 的混合气体 C H₂O高温 H₂ CO）

② 还原性： CO CuO △ Cu CO₂ （非置换反应） 应用：冶金工业

现象：黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色，石灰水变浑浊。

Fe₂O₃ 3CO高温 2Fe 3CO₂（现象：红棕色粉末逐渐变成黑色，石灰水变浑浊。）

除杂：CO[CO₂] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液： CO₂ 2NaOH==Na₂CO₃ H₂O

CO₂[CO] 通过灼热的氧化铜 CO CuO △ Cu CO₂

CaO[CaCO₃]只能煅烧（不可加盐酸） CaCO₃高温 CaO CO₂↑

注意：检验CaO是否含CaCO₃加盐酸 ：CaCO₃ 2HCl==CaCl₂ H₂O CO₂↑

（CO32-的检验：先加盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水。）

二氧化碳

1.物理性质：无色，无味的气体，密度比空气大，能溶于水，高压低温下可得固体——干冰

2.化学性质：

① 一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。

② 与水反应生成碳酸： CO₂ H₂O==H₂CO₃ 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红，H₂CO₃ == H₂O CO₂↑ 碳酸不稳定，易分解。

③ 能使澄清的石灰水变浑浊：CO₂ Ca（OH）₂==CaCO₃↓ H₂O 本反应用于检验二氧化碳。

④ 与灼热的碳反应： C CO₂ == 高温2CO（吸热反应，既是化合反应又是氧化还原反应，CO ₂ 是氧化剂，C是还原剂）

3.用途：

灭火（灭火器原理：Na₂CO₃ 2HCl==2NaCl H₂O CO₂↑） 既利用其物理性质，又利用其化学性质。

干冰用于人工降雨、制冷剂、温室肥料等

4.二氧化碳多环境的影响：过多排放引起温室效应。