制备原理：

一般不用其它的铵盐，有些容易分解产生其它的杂质气体，有些不安全（如硝酸铵）。一般也不用NaOH这样的强碱，容易腐蚀玻璃，而且容易结块，不易释放出氨气。

实验装置：

制备氨气的反应物是固体，反应需要加热，使用“固体加热制气体”的装置。

氨气是一种碱性气体，不能用酸性干燥剂干燥，如浓硫酸，也不能用无水氯化钙（它会吸收氨气），可以使用碱性干燥剂，如碱石灰、生石灰等，还可使用硅胶。固体干燥剂一般可盛装在球形干燥管或U形管中。

氨气极易溶于水，且密度比空气小，可以用瓶口向下的排空气法收集，不能使用排水法。

为了减少氨气的泄漏污染环境，可在集气瓶（或试管）口塞一团棉花，减缓氨气与空气的对流，同时使收集到的氨气更纯净。也可将棉花用稀硫酸浸湿吸收多余的氨气。或用水来吸收多余的氨气，但要注意防止液体倒吸。

检验氨气是否集满：用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管（或集气瓶）口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管（或集气瓶）口，有白烟产生；还可以将湿润的酚酞试纸放在试管口，试纸变红色。

氨水不稳定易挥发，氨水越浓越易挥发，加热时更容易分解。所以实验室中可将浓氨水加热快速制氨气。