3、硝酸铵的热稳定性影响因素
硝酸铵是工业上广泛使用的肥料之一，也是氮肥最集中的形式。但是，硝酸铵经常与过去连续发生的火灾、爆炸等危险相关联。硝酸铵在环境温度和压力下不是易燃或可燃材料，但它是一种强氧化剂，在一定条件下会发生爆炸；硝酸铵的热稳定性与爆炸有关，影响其热稳定性的主要有添加剂、受限空间、加热速率、温度、发热历史、样品大小、反应热力学、反应动力学以及水作为一种化学物质的作用；热稳定性研究发现，硝酸铵在约200°C的温度下稳定。硫酸钠是一种很好的硝酸铵分解抑制剂，因为它的存在可以减轻硝酸还原分解，而氯化钾是一种促进剂，因为它能增强逃逸反应（失控反应）。硝酸铵即使混合了抑制剂，也必须与促进剂分开储存。
表一、硝酸铵不同添加剂的矩阵表（Inhibitor-抑制剂；Promoter-促进剂）
水在物理和化学上干扰可能导致相关火灾场景；选择水处理相关火灾时，应谨慎行事。有证据表明，水量不足可能加剧火灾后果，因为少量水被高温汽化，反而加剧燃烧，所以一定要事先计算消防用水量，确保足够的水量来灭火此外，避免硝酸铵储存在热的或密闭空间中，并限制硝酸铵堆垛的大小，防止蓄热和积热引发自燃爆炸。
4、国内外硝酸铵爆炸事故统计
5、 硝酸铵的燃烧爆炸机理
学术界对硝酸铵的燃烧爆炸机理有不同的观点，普遍接受的第一种反应机理如下：
A 170°C时，融化的硝酸铵开始发生吸热可逆反应：
（2）NH4NO3 ⇌ HNO3 ＋ NH3 ∆H=176 kJ·mol-1
B 在170°C和280°C之间，发生如下的不可逆放热反应
(3) NH4NO3 → N2O ＋ 2H2O ∆H= -59 kJ·mol-1
(4) NH4NO3 → 1/2N2 ＋ NO 2H2O ∆H= -257 kJ·mol-1
(5) NH4NO3 → 3/4N2 ＋ 1/2NO2 2H2O ∆H= -944 kJ·mol-1
C硝酸铵物料突然被加热，如在400°C，发生剧烈的爆炸分解反应：
(6)2NH4NO3 →2N2 ＋ O2 ＋ 4H2O ∆H= -1057 kJ·mol-1
(7)8NH4NO3 →5N2 ＋ 4NO 2NO2 ＋ 16H2O ∆H= -600 kJ·mol-1
第二种公认的反应机理如下，普遍公认的分解机理是离解，HNO3导致NH3的后续氧化反应；方程式（8）为硝酸的离解反应，生成NO2 ，反应方程式（9）中列出了NH3的氧化物，并生成N2O和水
( 8) 2HNO3 ⇌ NO2 NO3– H2O
( 9) NH3 NO2 = products (N2O, H2O)
(10 ) 2HNO3 ⇌ 2NO2 H2O ½O2
为了更详细地解释反应方程式（8）和式（9），在存在水的情况下用“酸”表示NH4 、H3O 或HNO3，以下分解机理方程式（11）~方程式（13）做了说明，其中考虑反应方程式（12）由于反应速度慢，认为是控制步骤；
(11 ) HNO3 acid ⇌ H2ONO2 → NO2 H2O
(12 ) NO2 NH3 → [NH3NO2 ] *
(13 ) [NH3NO2 ] → NO2 H3O → NO2 H2O
反应方程式（12）也可以用基本反应来描述，在342-387°C的温度范围内，其中NO2 随后氧化成NH3，如反应方程式（14）~式（19）所列。反应方程式（20）是整体根据这个理论得出的化学计量方程式
(14 ) NH3 NO2 → NH2 HNO2
(15 ) NH2 NO2 → NH HNO2
(16 ) NH NO2 → HNO NO
(17 ) NH2 NO → N2 H2O
(18 ) 2HNO → N2O H2O
(19 ) 2HNO2 → NO2 H2O NO
(20 ) 4NH3 5NO2 → N2O 2N2 6H2O 3NO
第三种假定方法，与前面提到的机制稍有不同，另一种方法，假设生成硝铵中间体，硝酸铵的分解，如反应方程式（21）~（25）所列
( 21) NH4 NO3– = NH3 HONO2
(22 ) HONO2 → HO NO2
(23 ) HO NH3 → HOH NH2
(24 ) NH2 NO2 → NH2NO2
(25 ) NH2NO2 → N2O H2O
6、硝酸铵的热稳定实验发现
