镧系和锕系元素之所以这样排布，是因为它们具有特殊的电子结构和化学性质。

首先，镧系元素（Ln）的原子序数从57（镧）到71（镥），它们的特殊之处在于这些元素的电子构型中包含4f轨道，而这个f轨道可以容纳多达14个电子。随着原子序数的增加，新增加的电子主要填充在4f轨道上，外层电子变化不大，导致它们的化学性质相似。

其次，这种排列方式也反映了镧系元素在固态与气态下的电子构型差异，以及它们在形成化合物时所呈现的特征氧化态。例如，许多镧系元素在固态时会减少一个f电子而增加一个d电子，以适应金属键的形成，这影响了它们在固态化合物中的性质。

最后，锕系元素也有类似的特性，其原子序数从89（锕）开始，后续元素同样填充在f轨道上。由于这些元素位置紧邻，化学性质相似，因此被放在一起以便于研究和参考。

总的来说，镧系和锕系元素之所以如此排布，是因为其独特的电子结构和相似的化学性质，这使得其在周期表中被单独列出，以体现其规律性和特殊性。