初中化学口诀汇集

化学变化

化学变化，颇有特征；

新的物质，伴随而生；

现象奇异，五彩缤纷；

发光放热，沉淀生成；

放出气体，颜色变更。

空气的成分

空气本是混合气，体积分数要牢记；

氮七八，氧二一，0.94是“稀”气；

还有两个点零三，二氧化碳和杂气；

化学计算常用到，莫与质量混一起。

氧气自述

我的名字叫氧气，说来人人都熟悉；

无色无味又无嗅，加压降温变液体；

咱在水中微溶解，足够鱼儿来呼吸；

我有一副热心肠，支持燃烧创奇迹；

生来活泼又好动，氧化反应有魅力。

咱与木炭能化合，生成二氧化碳气；

铁丝遇我来点燃，火星四射多美丽；

硫粉和咱共燃烧，蓝色火焰好神气；

咱和蜡烛经点燃，化为水和碳酸气。

我的用途多又广，气焊气割堪称奇；

液氧炸药威力大，劈山采矿开沟渠；

运载火箭需要咱，推动飞船快如飞；

我是人的好朋友，造福人类建功绩。

实验室制氧

制氧操作要记清，先要检验气密性；

二氧化锰氯酸钾，混合装入试管中；

铁夹夹管中上部，管口略微向下倾；

加热要用灯外焰，移动加热要记清；

排水方法来收集，气泡均匀导入瓶；

实验完毕莫慌张，先移导管后撤灯。

燃烧与灭火

燃烧现象自古有，剧烈程度不相同；

物质燃烧有条件，时时刻刻要记清；

接触面大氧充足，熊熊烈火呈威风；

着火点低易自燃，平时千万要小心；

灭火常识不能忘，火灾预防是根本；

为了国家的财产，保持高度警惕性。

分子

分子具有三特征，不断运动永不停；

分子之间有间距，热胀冷缩可证明；

分子微粒实在小，单用眼睛看不清；

通过仪器去探察，物质本由它构成；

物理变化它参加，始终保持独立性；

化学变化威力大，改变分子显本领。

原子的组成

小小原子看不清，结构复杂还可分；

原子核内有质子，带有电荷显正性；

还有一种叫中子，呆在核内好清净；

核外电子好辛苦，高速运动永不停；

原子若和分子比，都有共同的特征。

联想记忆元素符号

碳氢氧氮氯硫磷，

钾钙钠镁铝铁锌，

溴碘锰钡铜汞银，

硅锡铅钨锑铂金。

水资源

地球表面水域广，充满江河和海洋；

人类生存需要水，无水就要见阎王；

庄稼生长依靠水，缺水便会枯而黄；

水是咱的好朋友，合理利用记心上；

水被污染不可用，影响生态和健康；

世代保护水资源，节约用水要常讲。

制氢气

稀硫酸和粗锌粒，加入启普发生器；

不用催化和加热，点前验纯要牢记；

扭开活塞气压低，酸遇锌粒反应急；

关闭活塞堵住气，酸、锌分离妙无比；

随制随用好方便，制氢实验真有趣。

氢气

彩色气球充满氢，飘飘悠悠往上升；

大人小孩都喜欢，节日气氛意更浓。

氢气无色又无味，它在水中极难溶；

氢的本性能燃烧，点燃一定要纯净；

它和氯气能化合，生成气体氯化氢。

氢和氧化铜反应，由黑变红生成铜。

若要制氢也不难，锌和盐酸起反应；

收集可用排水法，向下排气也能行；

氢气燃烧热值大，未来能源显神通。

核外电子排布规律

原子核外有电子，电子排布有规律；

电子尽量排内层，离核越近能量低；

能量高的离核远，距核越远易失去。

稀有元素外排8，结构稳定性格疲；

外层电子少于4，性质活泼易失去；

外层电子大于4，易得电子性格急；

化学性质谁决定，电子排布去分析。

化合价

一价氢锂钠钾银，二价铍镁钙钡锌；

一二铜汞二三铁，三铝四硅五氮磷；

碳四砷五硒为六，氧硫负二用得勤；

负一氟氯溴和碘，一三五七氯可寻；

氮磷还有负三价，正价负价要分清；

二四六七锰变价，莫忘单质价为零。

质量守恒定律

反应前后，质量相等；

原子数目，没有减增；

客观事实，实验证明；

原子种类，没有变更；

原子相等，没有减轻；

前后质量，必然相等。

书写化学方程式

左边写出反应物，生成产物写右边；

写好完整化学式，然后再把系数添；

配平之后连等号，千万莫忘加条件；

生成物中状态多，可用箭号来表现；

沉淀箭号要向下，气体箭号要朝天。

化学方程式的计算

化学式子要配平，应将纯量代方程；

上下单位要一致，左右单位要相称；

遇到两个已知量，应按不足来进行；

若是气体求体积，克用密度换算“升”；

列出比例解方程，求出答案方完成。

金刚石

性格坚强不平凡，容或美名金刚钻；

装饰品中夺魁首，晶莹闪烁好美观！

光学仪器少不了，刻划玻璃不怕难；

开采矿藏作钻头，顽石见了心胆颤；

金刚石啊金刚石，你的优点说不完。

石墨

我的相貌不雅观，黑不溜秋多难看；

体格骨架松又软，抚摸有些滑腻感。

我和金刚是同胞，俺俩组成都是碳；

为何性格差别大，只因结构不一般。

叹息之中细思量，一分为二看待咱；

熔点高且耐高温，制坩埚把金属炼；

能传热来又导电，电池中把正极担；

化学腐蚀咱不怕，又耐酸来又耐碱；

能够用作润滑剂，润滑机器的部件；

还可制成碳纤维，飞机卫星用到咱。

小朋友最喜欢我，制成铅笔把字练，

龙飞凤舞展宏图，绘出祖国好河山。

碳

碳的存在形式多，化学性质不活泼；

强光照射它不怕，空气对它也无措。

若要生成新物质，定要点燃或加热。

碳在氧中能燃烧，伴随放出大量热；

氧多氧少不在乎，变为气体好奇特；

高温时有还原性，冶金工业用途多。

二氧化碳

二氧化碳不简单，不会燃烧不助燃；

密度要比空气重，可来灭火能制碱；

它在水中能溶解，石蕊加入红色显。

通入澄清石灰水，先变浑浊后沉淀；

如果继续往里通，沉淀又会消失完；

这是咱的特殊性，用它鉴别最灵验。

我的形体有三态，雪花干冰就是咱，

干冰撒入云层中，呼风唤雨“活神仙”。

广泛用作制冷剂，确保食物不腐烂；

我在面团中发威，顷刻疏松又虚软；

移山填海显神威，光合作用做贡献。

二氧化碳的制法

碳酸钙中加盐酸，二氧化碳气泡现；

均匀气流往外涌，向上排气法收咱；

通入澄清石灰水，溶液变浊见沉淀。

一氧化碳

一氧化碳有特性，密度略比空气轻；

它在通常状况下，难于溶解在水中；

没有颜色没气味，可有剧毒要小心。

它本具有可燃性，点燃之前须验纯；

不纯点燃会爆炸，验纯方法如同氢；

燃烧火焰呈蓝色，放出大量的热能；

它更具有还原性，能够还原氧化铜；

经常作为还原剂，工业常用它冶金。

一氧化碳入人体，血红蛋白失功能；

导致人体缺少氧，危及健康和生命；

严格控制其污染，环保教育要记清。

叫甲烷，无色气体溶水难；

体态轻盈密度小，要比空气轻一半；

自然界里分布广，沼泽矿坑见不鲜。

我的脾气不大好，常给人类找麻烦；

点燃我的不纯物，发生爆炸很危险；

点燃之前须牢记，纯度一定要检验。

我的性格很热情，见火立刻就会燃；

产生热量献终身，发出蓝色的火焰。

要问产物是什么？有水和二氧化碳；

有机物中我最小，能源行列人称赞；

能开机器能发电，能烧开水能煮饭；

身小志坚潜力大，四化建设做贡献。

酒精

乙醇俗名叫酒精，无色液体且透明；

溶于多种有机物，特殊气味比水轻；

它在水中任意溶，成分本是碳氧氢。

常用酒精作燃料，伴随大量热产生；

浓度百分七十五，医疗消毒它真行；

饮用酒中含有它，喝后神经会兴奋；

血液循环会加速，过量饮用醉醺醺！

青年朋友要记住，千万别把白酒饮。

醋酸

醋酸学名叫乙酸，别名又可叫醋精；

具有强烈刺激性，无色液体又透明；

它对皮肤有腐蚀，易溶于水和酒精。

紫色石蕊加其中，变成红色是特性；

醋酸用途非常多，可作酸性调味品；

合成纤维和医药，制造染料和香精。

煤和石油

煤和石油天然气，工业粮食和血液；

三大矿物之燃料，生产生活所必需；

燃烧都放大大量热，开动马达和机器；

制化肥来造炸药，制塑料来造油漆；

祖国建设少不了，工业生产是主力。

铁

纯铁质软银白色，具有金属的光泽；

延展性能特别好，还能导电和传热；

熔点沸点比较高，具有磁性是特色；

铁丝能在氧中燃，剧烈燃烧火星射；

铁在潮湿空气中，锈迹斑斑表面裂。

铁能与酸起反应，放出氢气铁溶解；

铁与硫酸铜反应，置换出铜显红色；

欲想保持不生锈，保持干燥和清洁。

铝

绰号“钢精”名叫铝，皮肤原是银白的；

导电性能特优良，传热本领没说的；

身轻似燕熔点高，遨游太空多神气；

延展能力特别强，碾成薄膜赛蝉翼；

薄膜反光性能好，亮度可与镜子比；

可制飞机和飞船，飞奔月宫探奥秘；

可制汽车和轮船，陆上水中快如飞；

拉成铝线细又长，相隔万里传信息。

厨房炊具不可少，铝锅铝盆咱制的；

人人都夸“我”年轻，未来世界属咱的；

祖国建设现代化，勇挑重担力无比。

悬浊液

固体为溶质，液体做溶剂；

形成混合物，叫做悬浊液；

液体不稳定，静置就分离。

乳浊液

液态小液滴，分散到水里；

形成混合物，叫做乳浊液；

液体不稳定，分层又分离。

溶液

溶剂不指名，就是水液体；

溶质加溶剂，搅拌得溶液；

均匀又稳定，久置不分离；

清澈又透明，用途大无比。

溶液饱和与不饱和的关系

溶剂定量要注明，饱和溶液有条件；

溶质不能再溶解，确定温度不可变。

溶液如果不饱和，继续溶解是关键；

溶液饱和不饱和，两者转化很方便；

加溶剂或升温度，溶液饱和要改变；

溶液如果不饱和，促进饱和变条件；

可加溶质降温度，蒸发溶剂可实现。

物质的溶解性

条件如果都相同，一些物质水中溶；

有些物质难溶解，全凭性质来决定。

不同溶剂同物质，溶解能力不相同；

食盐水中能溶解，很难溶于汽油中。

油脂很难溶于水，汽油之中极易溶；

确定物质溶解性，用何溶剂要注明。

过滤

滤纸对折四等份，

多余部分要剪去；

漏斗滤纸角相当，

湿滤纸贴漏斗壁；

三碰二低一倾斜，

玻棒压住三折区；

滤液沿棒向下流，

固体液体两分离。

结晶

温度如果有变化，溶解影响不太大；

固体溶质欲析出，减少溶剂靠蒸发。

如果温度有变化，溶解影响比较大，

欲使溶质析出来，降温冷却却好办法。

溶质的质量分数

农业增产需农药，所含药量要准确；

防治作物病虫害，不能少来不能多。

溶液之中含溶质，浓度表示要精确；

称量溶质和溶剂，两者均匀来混合；

溶质量除溶液量，就得质量百分数。

溶液的导电性

氢氧化钠氯化钠，盐酸纯碱硝酸钾；

水溶液中能电离，导电灯亮可神啦；

如果处在固态下，不能导电无变化；

这些物质有美名，电解质就属于它。

另有汽油和酒精，葡萄糖和气体氩；

任何状态不导电，非电解质就是它。

电解质溶液的电离

电解质在水中溶，自由离子离解成；

这个过程叫电离，不须通电就进行；

阳阴离子带电荷，正负电荷两相等；

不通电流不移动，溶液中呈电中性。

盐酸的自述

我叫盐酸有酸性，既活泼来又好动；

你若和咱交朋友，要把性情先摸清。

我是无色的液体，常有一股刺激性；

闻时用手轻轻煽，莫将鼻子对酸瓶；

腐蚀性大性情烈，用时特别要细心；

衣服和咱握握手，把你咬得皮肉疼；

我是一种电解质，电离可生离子氢。

指示剂若遇到我，紫色石蕊变鲜红，

锌粒放在我当中，生成氯化锌和氢，

这种反应叫置换，工业生产大有用；

用咱可制盐酸盐，可制试剂和药品；

你的胃中就有我，帮助消化建奇功。

酸的通性

石蕊变红因遇酸，酚酞遇酸色不变；

氢前金属遇到酸，生成氢和相应盐；

碱及碱性氧化物，遇酸生成水和盐；

还有一些盐遇酸，生成气体和沉淀。

金属活动性顺序表

钾钙钠镁铝，锌铁锡氢，

排在氢后是，铜汞银铂金。

位置越靠前，离子易生成；

由强逐渐弱，顺序要记清。

和酸起反应，氢前能换氢。

碱

氢氧化钠属碱类，有个俗名叫烧碱；

它在空中易潮解，密封保存性不变；

它还具有腐蚀性，手摸有些滑腻感；

石蕊滴入碱溶液，由紫可以变成蓝；

碱液和酸起反应，立刻中和生成盐；

碱液之中加胆矾，生成蓝色的沉淀；

遇到酸性氧化物，反应生成水和盐。

烧碱用途多又广，造纸纺织和印染；

四化建设出大力，发挥特长做贡献。

酸碱盐的溶解性

三大强酸加磷酸，溶解稀释不费难；

常见的酸多可溶，不溶暂且记硅酸。

钾钠铵和硝酸盐，投入水中影不见；

盐酸除了银亚汞，硫酸不溶是钡铅；

碳磷酸盐多难溶，溶者只有钾钠铵。

溶碱钾钠铵和钡，余者多是溶水难。

微溶碱中一个钙，氯化物中只有铅；

溶解规律用途大，牢牢记住经常练。

化学肥料

化学肥料肥效大，作物生长需要它；

氮足枝叶好茂盛，田园一片好庄稼；

碳酸氢铵氯化铵，氨水尿素硝酸钾；

氮的含量比较高，增产丰收顶呱呱。

磷足作物早成熟，结的果实甜又大；

过磷酸钙磷矿粉，钙镁磷肥人人夸。

钾足茎干粗又壮，不易倒伏特挺拔；

复合肥料更是好，合理调剂威力大。

干燥气体：

酸干酸，碱干碱，

氧化不能干还原，

中性干燥剂，使用较普遍，

只有不反应，干燥就能成。

硫的物理性质：

黄晶脆，水两倍，

微溶于酒精，易溶于二硫化碳，

不溶于水，溶点一一二，

沸点四四四。(密度是水的两倍)。

硫化氢的性质：

无色有臭还有毒，

二点六，分氢硫，

还可性蓝火头，

燃烧不全产生硫。

(1体积水溶解2.6体积的H2S，一定条件下分解为单质氢和硫，有还原性，可燃性，蓝色火焰)。

苯的化学性质：

取卤硝，磺加烧。

卤代烃的化学性质：

碱水取，醇碱消。

短周期元素化合价与原子序数的关系：

价奇序奇，价偶序偶。

氧中燃烧的特点：

氧中余烬能复烯，磷燃白色烟子漫，

铁烯火星四放射，硫蓝紫光真灿烂。

氯中燃烧的特点：

磷燃氯中烟雾茫，铜燃有烟呈棕黄，

氢燃火焰苍白色，钠燃剧烈产白霜。

常用元素化合价歌：

一价氢、锂、钠、钾、银，

二价氧、镁、钙、钡、锌，

铜、汞一、二，铁二、三，

碳、锡、铅在二、四寻，

硫为负二和四、六，

负三到五氮和磷，

卤素负一、一、三、五、七，

三价记住硼、铝、金。

说明：以上八句歌谣，概述了236种常见元素的化合价，包括固定价和可变价。

一价氢锂钠钾银，氟氯溴碘价最匀；

二价元素氧某某，还有钙镁钡镭锌；

三价元素硼铝铬，三五锑砷氮铋磷；

锡铅硅碳硫二四；锰铁钴镍是二三；

铜汞一二金一三；惰性气体价最懒；

硫的六价也要记；八价元素很少见。

盐的溶解性歌：

钾、钠、铵盐、硝酸盐；

氯化物除银、亚汞；

硫酸盐除钡和铅；

碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵

初中化学学习记忆口诀02

一、物质的学名、俗名及化学式

⑴金刚石、石墨：C⑵水银、汞：Hg (3)生石灰、氧化钙：CaO(4)干冰（固体二氧化碳）：CO2 (5)盐酸、氢氯酸：HCl(6)亚硫酸：H2SO3 (7)氢硫酸：H2S (8)熟石灰、消石灰：Ca(OH)2 (9)苛性钠、火碱、烧碱：NaOH (10)纯碱：Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体：Na2CO3·10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠：NaHCO3 (也叫小苏打） (12)胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4·5H2O (13)铜绿、孔雀石：Cu2(OH)2CO3（分解生成三种氧化物的物质） (14)甲醇：CH3OH 有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2H5OH (16)醋酸、乙酸（16.6℃冰醋酸）CH3COOH（CH3COO- 醋酸根离子） 具有酸的通性 (17)氨气：NH3 （碱性气体） (18)氨水、一水合氨：NH3·H2O（为常见的碱，具有碱的通性，是一种不含金属离子的碱） (19)亚硝酸钠：NaNO2 （工业用盐、有毒）

二、常见物质的颜色的状态

1、白色固体：MgO、P2O5、CaO、 NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、无水CuSO4；铁、镁为银白色（汞为银白色液态）

2、黑色固体：石墨、炭粉、铁粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4为紫黑色

3、红色固体：Cu、Fe2O3 、HgO、红磷▲硫：淡黄色▲ Cu2(OH)2CO3为绿色

4、溶液的颜色：凡含Cu2 的溶液呈蓝色；凡含Fe2 的溶液呈浅绿色；凡含Fe3 的溶液呈棕黄色，其余溶液一般不无色。（高锰酸钾溶液为紫红色）

5、沉淀(即不溶于水的盐和碱）：①盐：白色↓：CaCO3、BaCO3（溶于酸） AgCl、BaSO4(也不溶于稀HNO3) 等②碱：蓝色↓：Cu(OH)2 红褐色↓：Fe(OH)3白色↓：其余碱。

6、（1）具有刺激性气体的气体：NH3、SO2、HCl（皆为无色）

（2）无色无味的气体：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（剧毒）

▲注意：具有刺激性气味的液体：盐酸、硝酸、醋酸。酒精为有特殊气体的液体。

7、有毒的，气体：CO 液体：CH3OH 固体：NaNO2 CuSO4(可作*菌剂 ,与熟石灰混合配成天蓝色的粘稠状物质——波尔多液)

三、物质的溶解性

1、盐的溶解性

含有钾、钠、硝酸根、铵根的物质都溶于水

含Cl的化合物只有AgCl不溶于水，其他都溶于水；

含SO42－ 的化合物只有BaSO4 不溶于水，其他都溶于水。

含CO32－ 的物质只有K2CO3、Na2CO3、（NH4）2CO3溶于水，其他都不溶于水

2、碱的溶解性

溶于水的碱有：氢氧化钡、氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钠和氨水，其他碱不溶于水。难溶性碱中Fe(OH)3是红褐色沉淀，Cu(OH)2是蓝色沉淀，其他难溶性碱为白色。（包括Fe（OH）2）注意：沉淀物中AgCl和BaSO4 不溶于稀硝酸，

其他沉淀物能溶于酸。如：Mg(OH)2 CaCO3 BaCO3 Ag2 CO3 等

3、大部分酸及酸性氧化物能溶于水，（酸性氧化物＋水→酸）大部分碱性氧化物不溶于水，能溶的有：氧化钡、氧化钾、氧化钙、氧化钠（碱性氧化物＋水→碱）

四、化学之最

1、地壳中含量最多的金属元素是铝。 2、地壳中含量最多的非金属元素是氧。

3、空气中含量最多的物质是氮气。 4、天然存在最硬的物质是金刚石。

5、最简单的有机物是甲烷。 6、金属活动顺序表中活动性最强的金属是钾。

7、相对分子质量最小的氧化物是水。最简单的有机化合物CH4

8、相同条件下密度最小的气体是氢气。9、导电性最强的金属是银。

10、相对原子质量最小的原子是氢。11、熔点最小的金属是汞。

12、人体中含量最多的元素是氧。13、组成化合物种类最多的元素是碳。

14、日常生活中应用最广泛的金属是铁。15、最早利用天然气的是中国；中国最大煤炭基地在：山西省；最早运用湿法炼铜的是中国（西汉发现[刘安《淮南万毕术》“曾青得铁则化为铜” ]、宋朝应用）；最早发现电子的是英国的汤姆生；最早得出空气是由N2和O2组成的是法国的拉瓦锡。

五、初中化学中的“三”

1、构成物质的三种微粒是分子、原子、离子。

2、还原氧化铜常用的三种还原剂氢气、一氧化碳、碳。

3、氢气作为燃料有三大优点：资源丰富、发热量高、燃烧后的产物是水不污染环境。4、构成原子一般有三种微粒：质子、中子、电子。5、黑色金属只有三种：铁、锰、铬。6、构成物质的元素可分为三类即(1)金属元素、(2)非金属元素、(3)稀有气体元素。7，铁的氧化物有三种，其化学式为(1)FeO、(2)Fe2O3、(3) Fe3O4。

8、溶液的特征有三个(1)均一性；(2)稳定性；(3)混合物。

9、化学方程式有三个意义：(1)表示什么物质参加反应，结果生成什么物质；(2)表示反应物、生成物各物质问的分子或原子的微粒数比；(3)表示各反应物、生成物之间的质量比。化学方程式有两个原则：以客观事实为依据；遵循质量守恒定律。10、生铁一般分为三种：白口铁、灰口铁、球墨铸铁。

11、碳素钢可分为三种：高碳钢、中碳钢、低碳钢。

12、常用于炼铁的铁矿石有三种：(1)赤铁矿(主要成分为Fe2O3)；(2)磁铁矿(Fe3O4)；(3)菱铁矿(FeCO3)。13、炼钢的主要设备有三种：转炉、电炉、平炉。

14、常与温度有关的三个反应条件是点燃、加热、高温。

15、饱和溶液变不饱和溶液有两种方法：（1）升温、（2）加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：降温、加溶质、恒温蒸发溶剂。（注意：溶解度随温度而变小的物质如：氢氧化钙溶液由饱和溶液变不饱和溶液：降温、加溶剂；不饱和溶液变饱和溶液有三种方法：升温、加溶质、恒温蒸发溶剂）。

16、收集气体一般有三种方法：排水法、向上排空法、向下排空法。

17、水污染的三个主要原因：(1)工业生产中的废渣、废气、废水；(2)生活污水的任意排放；(3)农业生产中施用的农药、化肥随雨水流入河中。

18、通常使用的灭火器有三种：泡沫灭火器；干粉灭火器；液态二氧化碳灭火器。

19、固体物质的溶解度随温度变化的情况可分为三类：(1)大部分固体物质溶解度随温度的升高而增大；(2)少数物质溶解度受温度的影响很小；(3)极少数物质溶解度随温度的升高而减小。20、CO2可以灭火的原因有三个：不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气大。21、单质可分为三类：金属单质；非金属单质；稀有气体单质。22、当今世界上最重要的三大矿物燃料是：煤、石油、天然气。

23、应记住的三种黑色氧化物是：氧化铜、二氧化锰、四氧化三铁。

24、氢气和碳单质有三个相似的化学性质：常温下的稳定性、可燃性、还原性。

25、教材中出现的三次淡蓝色：(1)液态氧气是淡蓝色(2)硫在空气中燃烧有微弱的淡蓝色火焰、（3）氢气在空气中燃烧有淡蓝色火焰。

26、与铜元素有关的三种蓝色：(1)硫酸铜晶体；(2)氢氧化铜沉淀；(3)硫酸铜溶液。27、过滤操作中有“三*”：(1)漏斗下端紧*烧杯内壁；(2)玻璃棒的末端轻*在滤纸三层处；(3)盛待过滤液的烧杯边缘紧*在玻璃捧引流。

28、三大气体污染物：SO2、CO、NO2

29、酒精灯的火焰分为三部分：外焰、内焰、焰心，其中外焰温度最高。

30、取用药品有“三不”原则：(1)不用手接触药品；(2)不把鼻子凑到容器口闻气体的气味；(3)不尝药品的味道。 31、古代三大化学工艺：造纸、制火药、烧瓷器 32、工业三废：废水、废渣、废气

34、可以直接加热的三种仪器：试管、坩埚、蒸发皿（另外还有燃烧匙）

35、质量守恒解释的原子三不变：种类不改变、数目不增减、质量不变化

36、与空气混合点燃可能爆炸的三种气体：H2、CO、CH4 （实际为任何可燃性气体和粉尘）。37、煤干馏（化学变化）的三种产物：焦炭、煤焦油、焦炉气

38、浓硫酸三特性：吸水、脱水、强氧化

39、使用酒精灯的三禁止：对燃、往燃灯中加酒精、嘴吹灭

40、溶液配制的三步骤：计算、称量（量取）、溶解

41、生物细胞中含量最多的前三种元素：O、C、H

42、原子中的三等式：核电荷数=质子数=核外电子数＝原子序数

43、构成物质的三种粒子：分子、原子、离

1、基本反应类型：

化合反应：多变一 分解反应：一变多

置换反应：一单换一单 复分解反应：互换离子

2、常见元素的化合价（正价）：

一价元素氢氯钠钾银，二价元素氧钙锌钡镁，三价金属元素铝和铁；

可变化合价也不难，二，四碳硅，三五氮磷，二，四，六硫全齐全。

3、实验室制取氧气的步骤：

“茶（查）、庄（装）、定、点、收、利（离）、息（熄）”

“查”检查装置的气密性 “装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台 “点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体 “离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

4、用CO还原氧化铜的实验步骤：

“一通、二点、三灭、四停、五处理”

“一通”先通氢气，“二点”后点燃酒精灯进行加热；

“三灭”实验完毕后，先熄灭酒精灯，“四停”等到室温时再停止通氢气；“五处理”处理尾气，防止CO污染环境。

5、电解水的实验现象：

“正氧负氢，正一负二”：正极放出氧气，负极放出氢气；氧气与氢气的体积比为1：2。

6、组成地壳的元素：养闺女（氧、硅、铝）

7、原子最外层与离子及化合价形成的关系：

“失阳正，得阴负，值不变”：原子最外层失电子后形成阳离子，元素的化合价为正价；原子最外层得电子后形成阴离子，元素的化合价为负价；得或失电子数＝电荷数＝化合价数值。

8、化学实验基本操作口诀：

固体需匙或纸槽,一送二竖三弹弹;块固还是镊子好,一横二放三慢竖

液体应盛细口瓶,手贴标签再倾倒;读数要与切面平,仰视偏低俯视高

滴管滴加捏胶头,垂直悬空不玷污;不平不倒不乱放,用完清洗莫忘记

托盘天平须放平,游码旋螺针对中;左放物来右放码,镊子夹大后夹小

试纸测液先剪小,玻棒沾液测最好;试纸测气先湿润,粘在棒上向气靠

酒灯加热用外焰,三分之二为界限;硫酸入水搅不停,慢慢注入防沸溅

实验先查气密性,隔网加热杯和瓶;排水集气完毕后,先撤导管后移灯

9、金属活动性顺序：

金属活动性顺序由强至弱：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au

（按顺序背诵） 钾钙钠镁铝 锌铁锡铅（氢） 铜汞银铂金

（。。。。统共一百斤）

10、“十字交叉法”写化学式的口诀：

“正价左负价右，十字交叉约简定个数，写右下验对错”

11、过滤操作口诀：

斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样；过滤之前要静置，三靠二低莫忘记。

12、实验中的规律：

①凡用固体加热制取气体的都选用高锰酸钾制O2装置（固固加热型）；

凡用固体与液体反应且不需加热制气体的都选用双氧水制O2装置（固液不加热型）。

②凡是给试管固体加热，都要先预热，试管口都应略向下倾斜。

③凡是生成的气体难溶于水（不与水反应）的，都可用排水法收集。

凡是生成的气体密度比空气大的，都可用向上排空气法收集。

凡是生成的气体密度比空气小的，都可用向下排空气法收集。

④凡是制气体实验时，先要检查装置的气密性，导管应露出橡皮塞1－2ml，铁夹应夹在距管口1/3处。

⑤凡是用长颈漏斗制气体实验时，长颈漏斗的末端管口应插入液面下。

⑥凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

⑦凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

⑧凡是使用还原性气体还原金属氧化物时，一定是“一通、二点、三灭、四停”

13、反应规律：

置换反应：

（1）金属单质 酸 →盐 氢气

（2）金属单质 盐（溶液）→另一种金属 另一种盐

（3）金属氧化物＋木炭或氢气→金属＋二氧化碳或水

复分解反应：

①碱性氧化物＋酸→盐＋H2O ②碱＋酸→盐＋H2O

③酸＋盐→新盐＋新酸 ④盐1＋盐2→新盐1＋新盐2

⑤盐＋碱→新盐＋新碱

14、金属＋酸→盐＋H2↑中：

①等质量金属跟足量酸反应，放出氢气由多至少的顺序：Al＞Mg＞Fe＞Zn（多少快慢）

②等质量的不同酸跟足量的金属反应，酸的相对分子质量越小放出氢气越多。

③等质量的同种酸跟足量的不同金属反应，放出的氢气一样多。

④在金属＋酸→盐＋H2↑反应后，溶液质量变重，金属变轻。

金属＋盐溶液→新金属＋新盐中：

①金属的相对原子质量＞新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变重，金属变轻。

②金属的相对原子质量＜新金属的相对原子质量时，反应后溶液的质量变轻，金属变重。

15、催化剂：一变二不变（改变物质的反应速率，它本身的化学性质和质量不变的物质是催化剂）

氧化剂和还原剂：得氧氧化还原剂还原性，失氧还原氧化剂氧化性（夺取氧元素的物质是还原剂，失去氧元素的物质是氧化剂）

16、用洗气瓶除杂的连接：长进短出

用洗气瓶排水收集气体的连接：短进长出

用洗气瓶排空气收集气体的连接：密小则短进长出，密大则长进短出

17、实验除杂原则：先除其它，后除水蒸气

实验检验原则：先验水，后验其它

18氢气还原氧化铜

先通氢，再点灯，物质变红，就撤灯；降至室温再停氢

酒精灯“迟到早退”，氢气“早来晚走”

“包公静坐水晶房，清风拂面喜洋洋，突然烈火从地起，包公变成关云长，云长即令退烈火，只留清风吹暖房。”

初中化学实验操作错误集汇

1)用高锰酸钾制取氧气时，试管口没塞棉花团，导致收集的氧气变成紫色。

2)实验室制取氧气完毕时，“把导管从水槽取出”和“撤去酒精灯”两个步骤颠倒使水倒流入试管，试管骤冷破裂。

3)用排气法收集气体时，导管要伸到集气瓶底部。否则，收集的气体不纯净。

4)加热试管中的固体时试管口没稍向下倾斜，引起湿存水的倒流而引起试管骤冷破裂。

5)检查装置的气密性时，先用手握住仪器外壁，再将导管放进水中错误。应先将导管放进水中，再用手握仪器外壁。

6)加热玻璃仪器，外壁没擦干，受热不均而破裂。

7)加热试管过程中，试管底部与灯芯接触，容易造成试管破裂。

8)加热试管过程中，由于液体过多沸腾时冲出而引起试管骤冷破裂。

9）给试管加热时，没先给整个试管均匀受热，而是直接给试管中的放药品部分的试管处加热，而引起试管炸裂。

10)用试管夹夹持试管加热时，拇指按在试管夹的短柄上，有可能使试管掉下打碎。

11)加热试管中的物质完毕之后，立即放入水中清洗，导致试管骤冷破裂。

12)把鼻子凑近瓶口闻一氧化碳的气味导致中毒。

13)用嘴吹灭酒精灯，可能引起灯内酒精的燃烧，发生危险。

14)浓硫酸稀释时，把水倒入浓硫酸中，导致液滴溅出而伤人。

15)倾倒液体时，试剂瓶的标签没向着手心，标签会被腐蚀；瓶塞没倒放在桌面，瓶塞会玷污桌面，且会向试剂引入杂质。

16)把pH试纸浸入溶液中测其酸碱度，引起溶液变质，测得pH也不准。

17)用手拿刚蒸发完毕的蒸发皿，手被烫伤。

18)用手拿砝码放在托盘天平的托盘上称量物质的质量，导致砝码锈蚀，以后称量不准。

19)用手拿起块状的氢氧化钠，观察其颜色，皮肤被腐蚀。

20)胶头滴管伸入容器滴加溶液可能使试剂变质。

21)胶头滴管在使用的过程中倒放，胶帽会被残液腐蚀。

22) “一氧化碳还原氧化铜实验”，“白磷或红磷在空中的燃烧”没在通风橱中进行，会对人体造成不良影响。

23)把用于吸收白磷表面水分的滤纸乱丢，可能引起火灾。

24)为加速过滤的速度，用玻璃棒在过滤器中不断搅拌，可能引起滤得溶液仍处浑浊状态。

25)用100mL量筒量取10mL水，误差大。

26)用量筒量取热溶液，会导致量得体积不准，且有可能炸裂试管。

27)实验过程中，酸性废液直接排入钢铁排水管，导致管道被腐蚀。

28)双氧水装在无色玻璃瓶，容易变质。

29)取用氢氧化钠固体后，每及时塞紧、旋紧瓶塞，会导致潮解。

30）烧得很热的试管放在桌子上或试管架上而引起试管炸裂。

31）用量筒量液读数时，视线没与量筒内液体的凹液面的最低出处保持水平，导致读数不准，仰视时读数偏小，俯视时读数偏大。

32）称量时，称量物放在天平的右盘，砝码放在天平的左盘错误。应该是左物右码。

33）在溶液蒸发结晶的过程中，将蒸发皿中的溶液时全部蒸干才停止加热错误。蒸发皿中剩余少量溶液时即停止加热。

34）铁丝在氧气中燃烧，集气瓶底部事先没注入一些水或铺一些细沙引起集气瓶炸裂。

35）硫在氧气中燃烧，集气瓶底部事先没注入一些水引起空气污染。

36）没有检验可燃性气体（如：氢气、甲烷、一氧化碳等）的纯度就使用引起爆炸。

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