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考点1：概念

1.质量守恒定律

参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

①质量守恒定律适用的范围是化学变化而不是物理变化;

②质量守恒定律揭示的是质量守恒而不是其他方面的守恒。物体体积不一定守恒;

③质量守恒定律中“参加反应的”不是各物质质量的简单相加，而是指真正参与了反应的那一部分质量，反应物中可能有一部分没有参与反应;

④质量守恒定律的推论：化学反应中，反应前各物质的总质量等于反应后各物质的总质量。

2.质量守恒定律的微观解释

在化学反应过程中，反应前后原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

①化学变化中的“一定不变”：原子种类、原子数目、原子质量、元素种类、反应前后各物质的总质量一定不变;

②化学变化中的“一定改变”;分子种类、物质种类一定改变;

③化学变化中的“可能改变”：分子数目可能改变。

考点2：中考化学质量守恒定律化学方程式

1.相关方程式

1.镁在空气中燃烧：

2Mg O2点燃2MgO

2.铁和硫酸铜溶液反应：

Fe CuSO4===FeSO4 Cu

3.氢气还原氧化铜：

H2 CuO加热Cu H2O

4.镁还原氧化铜：

Mg CuO加热Cu MgO

2.书写原则：

①必须以客观事实为依据;

3.书写方法：

①正确书写反应物和生成物的化学式;

②配平化学方程式，然后将连线改为等号;

③注明化学反应的条件及生成物的状态等。

4.配平化学方程式的方法：

观察法、最小公倍数法、奇数配偶数法等。

5.化学方程式的读法：

从左到右，先读反应物，后读生成物，反应物中“ ”号读成“跟”、“与”或“和”。生成物中“ ”读“和”。“=”读成“生成”。条件读“在……条件下反应”。

6.化学方程式表示的意义：

①表示反应物、生成物以及反应条件;

②表示反应物、生成物各物质之间的质量比;

③表示反应物、生成物的各粒子的相对数量关系。

考点3：质量守恒定律的应用

1.得出的结论：

根据质量守恒定律，参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。利用这一定律可以解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。

2.推断反应物的组成元素：

根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量不变，由此可以推断反应物或生成物的组成元素。

3.质量守恒定律与化学方程式的综合应用

3.1根据质量守恒定律：化学反应前后元素的种类和数目相等，推断反应物或生物的化学式。

3.2已知某反应物或生成物质量，根据化学方程式中各物质的质量比，可求出生成物或反应物的质量。

考点3：质量守恒定律的实验

1.实验目的

利用白鳞燃烧这一实验，加深理解质量守恒定律。

2.实验原理

参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。

3.仪器药品

1.仪器：托盘天平、砝码、烧杯、玻璃棒、橡皮塞小试管、锥形瓶。

2.药品：细沙、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、小苏打粉末、盐酸、白鳞。

4.实验过程

在铺有细沙的锥形瓶中，放入一粒火柴头大小的白磷，用带玻璃棒的橡皮塞塞紧，玻璃棒要接触白磷，将锥形瓶放在托盘天平上用砝码平衡，然后用玻璃棒引燃白磷并重新在天平上平衡。

注意事项：

1.称量时天平应注意调平。

2.白磷燃烧时,锥形瓶底部应预先装一部分沙子.

3.白磷燃烧这个实验中,玻璃棒烧红后往锥形瓶中塞时动作要快。

4.塞子要塞紧,不能漏气。

5.实验结论：

为什么物质在发生化学反应前后，各物质的质量总和相等?

这是因为化学反应的过程，就是参加反应的各物质(反应物)的原子，重新组合而生成其它物质(生成物)的过程。

即：在一切化学反应中，反应前后的原子的种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以，化学反应前后各物质的质量总和必然相等。

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