第1单元。

潮解、蒸馏、分馏、NaOH溶于水、活性炭吸附、浓盐酸挥发、浓硫酸吸水、干冰用于人工降雨等。

2.化学变化：食物变质、光合作用、CaO溶于水、石墨转化为金刚石、煤的干馏、NaOH变质、漂白粉消毒、用食醋除水垢等。

3.滴管滴加液体时要垂直悬空滴加。

第二单元：我们周围的空气

CO2不是空气污染物

纯净物：由同种分子（或原子）构成；混合物：由不同种分子或原子构成。

第三单元：物质构成的奥秘

离子是带电的微粒，但是带电的微粒不一定是离子，如电子也带电。

元素种类不同：是因为质子数不同。

元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。

钾比钠活泼，是因为钾比钠多一个电子层。

钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同。

钾与钠化学性质相似，是因为最外层电子数相同。

钠、镁、铝排在同一周期，是因为它们具有相同的电子层数。

第四单元：自然界的水

1.水的电解

正极：氧气；负极：氢气；正极负极体积比：1:2；正极负极质量比：8:1。

2.水的组成

（1）宏观：水是由氢元素、氧元素组成；

（2）从微观角度理解水的电解：水由大量水分子构成；1个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。

第五单元：化学方程式

1.化学方程式反映的是纯净物间的质量关系，若遇到不纯物时，应先把不纯物的质量换算成纯净物质量，再进行计算。

第六单元：碳和碳的氧化物

探究二氧化碳溶于水

探究二氧化碳与水反应

表现出CO的化学性质有：还原性、可燃性

金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列方式不同。

一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。

凡是点燃可燃性气体时，一定先要检验它的纯度。

凡是使用有毒气体做实验时，最后一定要处理尾气。

干冰不是冰是固态二氧化碳；铅笔不是铅是石墨。

第七单元：燃料及其利用

吸热反应：碳与二氧化碳反应（C CO22CO）、CaCO3CaO CO2↑。

放热反应：燃烧、生石灰与水的反应（CaO H2O=Ca(OH)2）、镁和盐酸反应、酸碱中和反应。

溶于水吸热的是NH4NO3；溶于水放热的是NaOH、浓H2SO4；溶于水既不吸热也不放热的是NaCl。

第八单元：金属和金属材料

水银不是银是汞。

生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。

混合盐溶液与一种金属发生置换反应的顺序是“先远”“后近”。

单质铁在置换反应中总是变为 2价的亚铁。

第九单元：溶液

汽油去油污的原理是：溶解

洗涤剂去油污的原理是：乳化

NaOH去油污的原理是发生了化学反应

消毒酒精的溶质是：C2H5OH、溶剂是：H2O。碘酒的溶质是：I2、溶剂是C2H5OH。

溶液具有均一稳定性，但具有均一稳定性的物质不一定是溶液，比如水。

从饱和溶液转化为不饱和溶液，大多数固体是：升温、加水；Ca(OH)2固体是：降温、加水。

结晶通常有两种方法：

（1）蒸发结晶

（2）降温结晶法（冷却热饱和溶液法）

第十单元：酸和碱

正常雨水的pH＜7。

酸雨的pH＜5.6。

酸性溶液和酸溶液：酸性溶液是显酸性的溶液，包括酸、盐（如NH4Cl是盐，但是显酸性）；而酸溶液指的就是酸。

碱性溶液和碱溶液：碱性溶液是显碱性的溶液，包括碱、盐（如Na2CO3是盐，但是显碱性）；而碱溶液指的就是碱。

中和反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应！比如酸 非金属氧化物=盐 水、碱 非金属氧化物=盐 水。

碱能使石蕊变蓝，使酚酞变红，但是难溶性的碱如Mg(OH)2、Cu(OH)2不能使之变色。

NaOH能与非金属氧化物CO2、SO2、SO3能反应，但是并不代表NaOH能与所有的非金属氧化物反应，如NaOH不与CO反应，所以可以用NaOH溶液吸收CO中混有的CO2气体杂质。

NaOH固体易吸收空气中的水分而潮解，用作干燥剂。NaOH溶液不可作干燥剂。

第十一单元：盐 化肥

纯碱不是碱，是盐(纯碱是碳酸钠Na2CO3)。

复分解反应的类型：

(1)金属氧化物 酸→盐 水

(2)中和反应（酸 碱→盐 水）

(3)酸 盐→新酸 新盐

(4)碱 盐→新碱 新盐

(5)盐 盐→新盐1 新盐2

第十二单元：化学与生活

1.有机物一定含有碳元素，但是含碳元素的化合物不一定是有机物，如CO、CO2、H2CO3、含CO32-的盐具有无机化合物的特征，属于无机化合物。