【特别提示】

（1）只有两原子的电负性相差不大时，才能形成共用电子对，形成共价键，当两原子的电负性相差很大(大于1.7)时，不会形成共用电子对，而形成离子键。

（2）同种元素原子间形成的共价键为非极性键，不同种元素原子间形成的共价键为极性键。

（3）在分子中，有的只存在极性键，如HCl、NH₃等，有的只存在非极性键，如N₂、H₂等，有的既存在极性键又存在非极性键，如H₂O₂、C₂H₄等；有的不存在化学键，如稀有气体分子。

（4）在离子化合物中，一定存在离子键，有的存在极性共价键，如NaOH、Na₂SO₄等；有的存在非极性键，如Na₂O₂、CaC₂等。

（5）通过物质的结构式，可以快速有效地判断键的种类及数目；判断成键方式时，需掌握：共价单键全为σ键，双键中有一个σ键和一个π键，三键中有一个σ键和两个π键。

4．键参数

（1）概念

（2）键参数对分子性质的影响

键能越大，键长越短，分子越稳定。

5．等电子原理

原子总数相同，价电子总数相同的分子具有相似的化学键特征，物理性质相近，但化学性质不同。

常见的等电子体

分子的立体结构

1．价层电子对互斥理论

（1）价层电子对在球面上彼此相距最远时，排斥力最小，体系的能量最低。

（2）孤电子对的排斥力较大，孤电子对越多，排斥力越强，键角越小。

（3）用价层电子对互斥理论推测分子的立体构型的关键是判断分子中中心原子上的价层电子对数。