阶段综合测评(第 7～9 章)
限时：40 分钟 总分：100 分
一、选择题(本大题包括 8 个小题，每小题 6 分，共 48 分。每小题只有一个正确答案)
1．下列生活用品所含的主要材料，属于有机合成材料的是( A )
A．塑料水杯 B．纯棉毛巾
C．羊毛围巾 D．蚕丝被芯
2．下列各组常见的固体物质中，用水不能区分的是( D )
A．NaOH 和 NH4NO3 B．CuSO4和 Na2SO4
C．Na2CO3和 CaCO3 D．NaCl 和 KCl
3．物质 A 可发生下列所示的两个反应，则 A可能是( D )
①A＋碱→盐＋H2O；
②A＋金属氧化物→盐＋H2O
A．CaO B．CO2 C．Ca(OH)2 D．HCl
4．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理中正确的是( A )
A．碱性溶液能使紫色石蕊试液变蓝，所以能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液一定呈碱性
B．碳酸盐与盐酸反应放出气体，所以与盐酸反应放出气体的物质一定是碳酸盐
C．酸中都含有氢元素，所以含有氢元素的化合物一定是酸
D．酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱之间的反应
5．分类是学习和研究化学的常用方法。下列分类中正确的是( B )
A．合成材料：合金、合成橡胶、合成纤维
B．有机物：甲烷、乙醇、葡萄糖(C6H12O6)
C．混合物：煤、石油、冰水共存物
D．复合肥料：尿素、硝酸钾、磷酸氢二铵
6．下列转化不能一步实现的是( C )
A．Ca(OH)2→NaOH B．H2SO4→HCl
C．Fe→Fe(OH)3 D．Cu→Cu(NO3)2
7．下列离子能在 pH＝13 的水溶液中大量共存的是( C )
A．SO2－
4 、Cl－、Na
＋、H
＋
B．K＋、SO
2－
4 、Cu2＋、NO
－
3
C．Cl－、K
＋、SO
2－
4 、Na＋
D．Ca2＋、Cl
－、CO
2－
3 、Na＋
8．某溶液可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，向一定质量的该溶液中
逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。下列相关说法正确的
是( B )
A．加入氢氧化钡溶液至过量，共发生了三个化学反应
B．该溶液一定含有盐酸、氯化铜，可能含有硝酸钠
C．反应过程生成的沉淀一定有氢氧化铜，可能有硫酸钡
D．到达 b 点时所消耗氢氧化钡溶液中溶质的质量是 17.1 g
二、非选择题(本大题包括 4 小题，9～11 题每空 3 分，12 题 10 分，共 52 分)
9．如图是化学反应中的颜色变化，请据图回答：
(1)溶液 X 是__酸__(选填"酸""碱"或"盐")，试剂 A 的名称是__紫色石蕊溶液__。
(2)若 X 是稀硫酸，B为氧化物，则 B 的化学式是__Fe2O3__。
(3)若 X 是稀盐酸，C单质的名称是__铁__。
(4)若 X 是稀硫酸，D是碱，则 X 与 D 反应的化学方程式为__H2SO4＋Cu(OH)2===CuSO4＋2H2O__。
10．酸奶是日常生活中常见的一种食品，下表是某酸奶外包装上标识的营养成分表。
项目 能量 蛋白质 脂肪 糖类 钠
每 100 g
含量329 kJ 2.6 g 3.1 g 10.0 g 60 mg
请填写下列空格：
(1)酸奶中的__蛋白质__在消化道内会逐渐被分解成可被人体吸收的多种氨基酸。
(2)脂肪在人体内分解、氧化释放出能量的过程，是将__化学__能转化为热能。
(3)蔗糖(C12H22O11)是酸奶中的一种糖类物质，蔗糖的组成中碳、氢元素的质量比为(最简整数比)__72∶11__。
(4)在选择制作酸奶包装盒的材料时，从化学性质的角度分析该材料应具备__无毒__(填写一条即可)的特点。
11．如图是两个实验小组分别进行"加热硫酸铜和氢氧化钠溶液反应后生成物"的实验过程示意图：
【甲组】氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式为__2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓__，加热后产生黑色的
氧化铜。
【乙组】为寻找实验中没有产生氧化铜的原因，他们进行了以下实验探究；
【查阅资料】在酸性条件下，氢氧化钠与硫酸铜在溶液中可发生如下反应：
6NaOH＋4CuSO4===3Na2SO4＋Cu4(OH)6SO4↓，生成的碱式硫酸铜是不溶于水的蓝白色固体，加热不易发生分解。
而氢氧化铜能分解：Cu(OH)2=====△
CuO＋H2O。
【提出猜想】根据资料分析，同学们针对试管中溶液呈酸性的原因作出以下猜想：
猜想Ⅰ：硫酸铜溶液呈酸性；
猜想Ⅱ：生成的硫酸钠使溶液呈酸性。
【实验与结论】
实验①：用 pH 试纸测定硫酸铜溶液的酸碱度，得出其 pH__<__(选填">""<"或"＝")7，硫酸铜溶液呈
酸性，猜想Ⅰ成立。
实验②：向盛有硫酸钠溶液的试管中逐滴滴加石蕊溶液，观察到溶液显紫色，则硫酸钠溶液呈__中__(选填
"酸""中"或"碱")性，猜想Ⅱ不成立。
【交流和反思】
(1)乙组同学认真分析甲组实验后，一致认为不需要通过实验就能判断猜想Ⅱ不成立，理由是__甲组实验生成
了 Na2SO4，若它显酸性，在此条件下氢氧化钠与硫酸铜反应会生成蓝白色沉淀__。
(2)在化学反应中，相同的反应物因质量比不同可能会导致生成物不同，请另举一例__炭与氧气__(写出反应
物即可)。
12．某同学在实验室发现一瓶标签残缺的硫酸铜溶液，为了测定此溶液的溶质质量分数，他取出 50 g 该溶
液，向其中逐滴加入溶质质量分数为 20%的氢氧化钠溶液，反应过程中生成沉淀的质量与所用氢氧化钠溶液质量
的关系如图所示。
请你仔细分析此关系图，并进行计算。
(1)当滴入氢氧化钠溶液________g 时，硫酸铜与氢氧化钠恰好完全反应，此时溶液中的溶质为
__________(填化学式)。
(2)计算此硫酸铜溶液中溶质的质量分数(写出解题过程)。
解：(1)由图示可知，当 NaOH 溶液质量为 20 g 时，沉淀不再生成，说明反应恰好完全，此时溶液的溶质为
Na2SO4；
(2)设参与反应的 CuSO4质量为 x。
2NaOH＋CuSO4===Na2SO4＋Cu(OH)2↓
80 160
20 g×20% x
80
20 g×20%＝160
xx＝8 g
硫酸铜溶液中溶质的质量分数为：8 g
50 g×100%＝16%。
答：此硫酸铜溶液中溶质的质量分数为 16%。
