摩尔是物质的量的单位。高一化学围绕摩尔有以下四个公式，n＝N／NA，n＝v／vm，n＝Cv，n＝m／M。

其中第一个是物质的微粒数和摩尔之间的关系。

第二个是气体物质的体积和摩尔之间的关系。

第三个是溶液浓度和体积与摩尔之间的关系。

第四个是物质的质量和摩尔之间的关系。

（1）n=m/M,n是物质的量（mol）,m是质量（g）,M是摩尔质量（g/mol）

（2）n=N/NA,N是微粒数,NA是阿附加德罗常数

（3）n=V/Vm,V是气体的体积（L）,Vm是一定条件下的气体摩尔体积（L/mol）,在标准状况下,Vm=22.4L/mol

（4）n=cV,c是溶液中溶质的物质的量浓度（mol/L）,V是溶液的体积（L）

2、知道和熟练常见的转换及推论的公式

（1）物质的量浓度（c）与质量分数（w）之间的转换

c=1000dw/M,d是溶液的密度（g/cm3）,M是溶质的摩尔质量（g/mol）

（2）饱和溶液的质量分数（w）与溶解度（s）之间的转换

w=s/(100+s)

（3）相同状况下,气体的体积之比＝物质的量之比＝气体的分子数之比

V(A):V(B)=n(A):n(B)=N(A):N(B)

（4）相同状况下,气体的密度之比＝摩尔质量之比＝相对分子质量之比

d(A):d(B)=M(A):M(B)=Mr(A):Mr(B)

所以,若说某气体对氢气的相对密度为16,即该气体的Mr=16×2＝32