01

配制一定物质的量浓度的溶液

必会知识1：容量瓶使用的四个“不能”

（1）不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；

（2）不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；

（3）不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，(因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的)；

（4）不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。

必会知识2：配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤

(1)计算溶质的质量；

(2)称量；

(3)配制溶液（溶解、移液、洗涤、定容、摇匀）；

(4)将配制好的溶液倒入试剂瓶，贴好标签。

必会知识3：配制一定物质的量浓度溶液的误差分析

原理依据：

若m偏大或V偏小，则c偏高;若m偏小或V偏大，则c偏低。

02

铁及其化合物的性质

必会知识1：铁及其化合物的性质

（1）铁单质的还原性：Cu2 ＋Fe===Fe2 ＋Cu；

（2）铁盐的氧化性：2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2；

（3）亚铁盐的氧化性和还原性：Fe2 ＋Zn===Zn2 ＋Fe，10Fe2 ＋2MnO4-＋16H ===10Fe3 ＋2Mn2 ＋8H2O。

必会知识2：铁离子的检验

（1）向含Fe3 的溶液中滴加几滴KSCN溶液，溶液变红色；

（2）向含Fe3 的溶液中加入适量铁粉，轻轻振荡片刻，溶液变绿色，再滴加几滴KSCN溶液，溶液无明显变化，2FeCl3＋Fe===3FeCl2。

03

用化学沉淀法去除粗盐中的离子

必会知识1：粗盐提纯时试剂的加入顺序

可以为BaCl2—NaOH—Na2CO3—HCl

排序关键：Na2CO3溶液在BaCl2溶液之后加，最后加稀盐酸

必会知识2：除杂实验方案设计的原则

（1）不增(不引入新的杂质)

（2）不减(一般不减少被提纯的物质)

（3）易分离(被提纯的物质与杂质易分离)

（4）易复原(被提纯的物质易复原)

04

不同价态含硫物质的转化

必会知识：

应用氧化还原反应原理实现不同价态含硫物质间的转化

05

同周期、同主族元素性质的递变

必会知识：

（1）同主族元素性质的递变

由化学方程式：2NaBr Cl2===2NaC1 Br2,2NaI Br2===2NaBr I2，可知卤素单质的氧化性:Cl2>Br2>I2，卤族元素的非金属性:Cl>Br>I。

结论：同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。

（2）同周期元素性质的递变

①与水反应的剧烈程度:Na>Mg，金属性:Na>Mg。

②Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性强弱比较：Mg(OH)2不溶于NaOH溶液，Al(OH)3溶于NaOH溶液，显两性，碱性:Mg(OH)2>Al(OH)3，金属性:Mg>Al。

结论：同一周期元素，从左至右，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强。

06

简单配合物的形成

必会知识：

（1）配合物的组成特点