利用“交叉”规律分析“强酸制取弱酸”原理

学生对强酸制取弱酸规律并不陌生，可当给定反应物酸“过量”或“少量”时，学生往往对于生成的盐是“正盐”还是“酸式盐”搞不清楚.

例2 (1)向Na2CO3溶液中加入少量HF溶液，反应离子方程式为 (数据参照表1 ，下同)；若加入过量HF溶液，反应离子方程式为 ；

(2)向NaCN 溶液中通入少量的CO2，反应离子方程式为 .

分析：依据“强酸＋弱酸盐＝弱酸＋强酸盐”原理，将该原理转变成“交叉”形式如下：

称之为“交叉”规律(实线连接的为反应物，虚线连接的为生成物)，这样一来，反应的生成物一目了然. 它直观体现了反应原理中的“以强制弱”原理，该“交叉”规律也适用于氧化还原反应.

由表1数据，得出下面的结论及形式：

依据“交叉”规律易知反应有：

(Ⅰ)HF＋HCO3－＝F－＋CO2 ↑＋H2O；

(Ⅱ)CO2＋H2O＋ CN－＝ HCO3－＋HCN(不论CO2多与少，都只生成HCO3－)；

(Ⅲ)HCN＋ CO32－ ＝ HCO3－＋CN－(不论HCN多与少，都只生成HCO3－).

亦有结论：(Ⅳ)HF＋CN－＝F－＋HCN；(Ⅴ)HF(少量)＋ CO32－＝ HCO3－＋F－.

若加入过量的HF 溶液，则为2HF(过量)＋ CO32－ ＝2F－＋CO2↑＋H2O.这是因为反应(Ⅴ)生成的NaHCO3再与多余HF发生反应(Ⅰ)HF＋HCO3－＝F－＋CO2↑＋H2O，合并得2HF(过量)＋ CO32－ ＝2F－＋CO2↑＋H2O.