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①食醋中含有醋酸（CH₃COOH） ②水果中含有果酸（柠檬、橘子中含有柠檬酸） ③汽车铅蓄电池中含有硫酸 ④人体胃液中含有盐酸 ⑤硝酸（HNO₃）

1.遇到酸或碱的的溶液时指示剂的颜色发生了变化，此变化是化学变化：是酸和碱与指示剂反应，而使指示剂显示不同颜色的。

2.有的盐溶液也能使指示剂变色，例如碳酸钠溶液（显碱性）能使无色酚酞变成红色，使紫色石蕊变成蓝色。

3.酸的溶液一定显酸性，但酸性溶液不一定是酸溶液，可能是某些显酸性的盐溶液；碱的溶液一定显碱性，但碱性溶液不一定是碱溶液，可能是某些显碱性的盐溶液。

1.盐酸有挥发性

打开浓盐酸的试剂瓶塞，出现白雾的原因：浓盐酸具有较强的挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触，形成盐酸小液滴。

2.浓硫酸具有吸水性

浓硫酸可以做某些气体的干燥剂的原因是：浓硫酸具有吸水性。（属于物理性质）

浓硫酸可以干燥氧气、氢气、氮气、二氧化碳、氯化氢等气体，不能干燥氨气。

3.浓硫酸有强腐蚀性（化学性质）

（1）沾有浓硫酸的小木棍（或纸片或布）会变黑的原因是：浓硫酸有强烈的腐蚀性，它能夺取小木棍（或纸片或布）里的水分生成黑色的炭。

（2）不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上的处理方法是：

先用大量的水冲洗、再涂上3%到5%的碳酸氢钠溶液。

浓盐酸在空气中质量会减少，浓度会变小，因为浓盐酸具有挥发性。

浓硫酸在空气中质量会增加，浓度会变小，因为浓硫酸具有吸水性。

（1）在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿着器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌，切不可把水倒到浓硫酸里。

（酸注水、沿器壁、慢慢倒、不断搅）

（2）稀释浓硫酸时把水倒入浓硫酸中的现象是：放热、水沸腾、液体飞溅

（3）稀释浓硫酸时不能把水倒入浓硫酸中的原因是：水的密度较小，水会浮在浓硫酸上面，溶解时放出的热会使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，非常危险。

（1）能与酸碱指示剂反应：紫色石蕊溶液遇酸溶液变红，酸溶液不能使无色酚酞溶液变色。

点滴板的优点：节约药品、对比实验、现象明显、便于观察

（2）能与活泼金属反应，生成盐和氢气：

例如：Mg H₂SO4==MgSO4 H₂ ↑ 2Al 3H₂SO4==Al₂(SO4)₃ 3H₂↑

（3）酸能跟某些金属氧化物反应，生成盐和水：

Fe₂O₃ 6HCl==2FeCl₃ 3H₂O

Fe₂O₃ 3H₂SO₄==Fe₂(SO₄)₃ 3H₂O

现象：红棕色固体逐渐减少（至消失），溶液由无色逐渐变成黄色。

CuO 2HCl==CuCl₂ H₂O

CuO H₂SO₄==CuSO₄ H₂O

现象：黑色固体逐渐减少（至消失），溶液由无色变成蓝色

其他反应如：CaO 2HCl==CaCl₂ H₂O MgO H₂SO₄==MgSO₄ H₂O

（4）能跟某些盐反应，生成另一种酸和另一种盐

例如：Na₂CO₃ 2HCl==2NaCl H₂O CO₂↑

CaCO₃ 2HCl==CaCl₂ H₂O CO₂↑

（5）能跟碱反应（中和反应），生成盐和水

（1）盐酸、稀硫酸可以用于金属除锈的原因：盐酸、稀硫酸能与铁锈的主要成分反应生成可溶于水的物质。

（2）除锈时需要注意的问题是：不能将金属制品长时间浸在酸中。

原因是：在酸与铁锈的主要成分反应后，酸还能与铁反应，进而腐蚀铁制品。

氧化铁（Fe₂O₃）——红棕色

铁锈——红褐色

Fe³ 的盐溶液——黄色

Fe² 的盐溶液——浅绿色

Cu² 的盐溶液——蓝色

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