243、 影响化学反应平衡常数数值的因素是（ B ）

A、反应物浓度

B、温度

C、催化剂

D、产物浓度

244、封闭系统经任意循环过程，则（ C ）

A、Q=0

B、w=0

C、Q w=0

D、以上均不对

245、 相同条件下，质量相同的下列物质，所含分子数最多的是（ A ）

A、氢气

B、氯气

C、氯化氢

D、二氧化碳

246、化合物①乙醇 ②碳酸 ③水 ④苯酚的酸性由强到弱的顺序是（ D ）

A 、①②③④

B、②③①④

C、④③②①

D、②④③①

247、气体CO 与O2在一坚固的绝热箱内发生化学反应，系统的温度升高，则该过程（ A ）

A、△U=0

B、△H=0

C、△S=0

D、△G=0

248、下列气体中不能用浓硫酸做干燥剂的是（ A ）

A、NH3

B、Cl2

C、N2

D、O2

249、烷烃①正庚烷 ②正己烷 ③2－甲基戊烷 ④正癸烷的沸点由高到低的顺序是（ D ）

A、①②③④

B、③②①④

C 、④③②①

D、④①②③

二、选择题（高级工）

1、将等物质的量的SO2、H2S 于常温下在定容的密闭容器中充分反应后恢复到常温，容器内是原

压强的( B )

A、1/2

B、1/4

C、<1／4

D、>1／4

2、CH2=CH－CH2－CH3与HBr 在过氧化物存在下生成的主产物为（ A ）

A、CH2

Br

CH2 CH2 CH3

B、

CH3 CH CH2 CH3

Br

C、CH2 CH2 CH CH3

Br

D、CH2 CH CH2 CH2Br

3、NaCl 水溶液和纯水经半透膜达成渗透平衡时，该体系的自由度是( C )

A、1

B、2

C、3

D、4

4、pH 玻璃电极在使用前应( A )

A、在水中浸泡24 小时以上

B、在酒精中浸泡24 小时以上

C、在氢氧化钠溶液中浸泡24 小时以上

D、不必浸泡

5、从石油分馏得到的固体石蜡，用氯气漂白后，燃烧时会产生含氯元素的气体，这是由于石蜡在

漂白时与氯气发生过( B )

A、加成反应

B、取代反应

C、聚合反应

D、催化裂化反应

6、电极电位对判断氧化还原反应的性质很有用，但它不能判断( B )

A、氧化还原反应的完全程度

B、氧化还原反应速率

C、氧化还原反应的方向

D、氧化还原能力的大小

7、凡是一种过程发生之后，要使体系回到原来状态，环境必须付出一定的功才能办到，该过程为

（ B ）

A、可逆过程

B、不可逆过程

C、恒压过程

D、恒温过

8、芳烃C9H10的同分异构体有( D )

A、3 种

B、6 种

C、7 种 D、8 种

9、钢中含碳量( C )

A、小于0.2％

B、大于1.7％ C、在0.2％～l.7％之间

D、任意值

10、根据置信度为95％对某项分析结果计算后，写出的合理分析结果表达式应为( B )

A、(25.48±0.1)％

B、(25.48±0.13)％

C、(25.48±0.135)％

D、(25.48±0.1348)％

11、工业甲醛溶液一般偏酸性，主要是由于该溶液中的( C )所造成

A、CH3OH

B、HCHO

C、HCOOH

D、H2CO3

12、关于NH3分子描述正确的是( D )

A、N 原子采取sp2杂化，键角为l07.3℃

B、N 原子采取sp3杂化，包含一条d 键三条π键，键角l07.3℃

C、N 原子采取sp3杂化，包含一条d 键二条π键，键角l09.5℃

D、N 原子采取不等性sp3杂化，分子构形为三角锥形，键角107.3℃

13、甲苯苯环上的1 个氢原子被含3 个碳原子的烷基取代，可能得到的一元取代物有( D )

A、三种

B、四种

C、五种

D、六种

14、将Mg、Al、Zn 分别放入相同溶质质量分数的盐酸中，反应完全后，放出的氢气质量相同，

其可能原因是( C )

A、放入的三种金属质量相同，盐酸足量

B、放入的Mg、Al、Zn 的质量比为12 ：18 ：32.5，盐酸足量

C、盐酸质量相同，放入足量的三种金属

D、放入盐酸的质量比为3 ：2 ：1，反应后无盐酸剩余

15、氯气泄漏后，处理空气中氯的最好方法是向空气中( B )

A、喷洒水 B、喷洒石灰水 C、喷洒NaI 溶液 D、喷洒NaOH 溶液

16、络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是（ A ）

A、金属指示剂络合物易溶于水

B、本身是氧化剂

C、必须加入络合掩蔽剂

D、必须加热

17、目前有些学生喜欢使用涂改液，经实验证明，涂改液中含有许多挥发性有害物质，二氯甲烷

就是其中一种。下面关于二氯甲烷(CH2Cl2)的几种说法：①它是由碳、氢、氯三种元素组成

的化合物；②它是由氯气和甲烷组成的混合物；③它的分子中碳、氢、氯元素的原子个数比

为1 ：2 ：2；④它是由多种原子构成的一种化合物。说法正确的是( A )

A、①③

B、②④

C、②③

D、①④

18、熔化时只破坏色散力的是( C )

A、NaCl(s)

B、冰

C、干冰

D、SiO2

19、天平指针在标牌内移动一小格，所需要的重量为（ A ）

A、感量

B、零点

C、灵敏度

D、休止点

20、下列电子运动状态正确的是( D )

A、n=1、L=1、m=0

B、n=2、L=0、m=±1

C、n=3、L=3、m=±1

D、n=4、L=3、m=±1

21、下列反应中既表现了浓硫酸的酸性，又表现了浓硫酸的氧化性的是( B )

A、与铜反应

B、使铁钝化 C、与碳反应

D、与碱反应

22、下列反应中哪个是水解反应( B )

A、烯烃与水反应

B、在酸存在下腈与水反应

C、甲醛与水反应

D、炔烃与水反应

23、下列分子中N 原子采用SP2杂化的是（ B ）

A、BF3.NH3

B、N2F2

C、N2F4

D、 NF3

24、下列高聚物加工制成的塑料杯中哪种对身体无害( C )

A、聚苯乙烯

B、聚氯乙烯

C、聚丙烯

D、聚四氟乙烯

25、下列化合物与FeCl3发生显色反应的是( B )

A、对苯甲醛

B、对甲苯酚

C、对甲苯甲醇

D、对甲苯甲酸

26、下列气态氢化物中，最不稳定的是( C )

A、NH3

B、H2S

C、pH3

D、H2O

27、下列物质常温下可盛放在铁制或铝制容器中的是( B )

A、浓盐酸

B、浓硫酸

C、硫酸铜

D、稀硝酸

28、下列物质中，不能由金属和氯气反应制得的是( C )

A、MgCl2

B、AlCl3

C、FeCl2

D、CuCl2

29、下列物质中，在不同条件下能分别发生氧化、消去、酯化反应的是( A )

A、乙醇

B、乙醛

C、乙酸

D、苯甲酸

30、下列叙述错误的是( D )

A、单质铁及铁盐在许多场合可用作催化剂

B、铁对氢氧化钠较为稳定，小型化工厂可用铁锅熔碱

C、根据Fe3 和SCN-以不同比例结合显现颜色不同，可用目视比色法测定Fe3 含量

D、实际上锰钢的主要成分是锰

31、下列与人的生理有关的叙述中，不正确的是( B )

A、脂肪(由碳、氢、氧元素组成)在人体内代谢的最终产物是CO2和H2O

B、剧烈运动时人体代谢加快，代谢产物不能及时排出，血液的pH 增大

C、人的胃液中含有少量盐酸，可以帮助消化

D、煤气中毒主要是CO 与血红蛋白牢固结合，使血红蛋白失去输氧能力

32、溴酸钾与酸作用可制取溴化氢，选用的酸是（ D ）

A、浓盐酸 B、浓硫酸 C、浓硝酸

D、浓磷酸

33、一个人精确地计算了他一天当中做功所需付出的能量，包括工作、学习、运动、散步、读书、

看电视、甚至做梦等，共l2800kJ。所以他认为每天所需摄取的能量总值就是12800kJ。这个

结论是否正确 ( C )

A、正确

B、违背热力学第一定律

C、违背热力学第二定律

D、很难说

34、影响弱酸盐沉淀溶解度的主要因素是( C )

A、水解效应

B、同离子效应

C、酸效应

D、盐效应

35、用下列( C )物质处理可将含有杂质CuO、Fe2O3、PbO 的ZnO 原料中的杂质除去。

A、H2SO4

B、HCl

C、NaOH

D、Na2CO3

36、用盐酸滴定氢氧化钠溶液时，下列操作不影响测定结果的是( B )

A、酸式滴定管洗净后直接注入盐酸

B、锥形瓶用蒸馏水洗净后未经干燥

C、锥形瓶洗净后再用碱液润洗

D、滴定至终点时，滴定管尖嘴部位有气泡

37、有一高压钢筒，打开活塞后气体喷出筒外，当筒内压力与筒外压力相等时关闭活塞，此时筒

内温度将( B )

A、不变 B、降低

C、升高 D、无法判断

38、原子吸收光谱法的背景干扰表现为下列哪种形式( D )

A、火焰中被测元素发射的谱线

B、火焰中干扰元素发射的谱线

C、火焰产生的非共振线

D、火焰中产生的分子吸收

39、在K2Cr2O7溶液中加入Pb2 ，生成的沉淀物是( B )

A、PbCr2O7

B、PbCrO4

C、PbO2

D、PbO

40、在抽真空的容器中加热固体NH4Cl(s)，有一部分分解成NH3(g)和HCl(g)，当体系建立平衡时，

其独立组分数c 和自由度数f 是( A )

A、c=l，f=1

B、c=2，f=2

C、c=3 f=3

D、c=2 f=l

41、在法庭上，涉及到审定一种非法的药品，起诉表明该非法药品经气相色谱分析测得的保留时

间在相同条件下，刚好与已知非法药品的保留时间相一致，而辩护证明有几个无毒的化合物与

该非法药品具有相同的保留值，最宜采用的定性方法为(

C )

A、用加入已知物增加峰高的方法

B、利用相对保留值定性

C、用保留值双柱法定性

D、利用保留值定性

42、在向自行车胎打气时，充入车胎的气体温度变化是( A )

A、升高

B、降低

C、不变

D、不一定相同

三、判断题（中级工）

1、“一切实际过程都是热力学不可逆的”是热力学的第二定律的表达法。 （ √ ）

2、0.1mol／LHNO3溶液和0.1mol／LHAc 溶液的pH 值相等。 （ × ）

3、1998 年诺贝尔化学奖授予科恩(美)和波普尔(英)，以表彰他们在理论化学领域做出的重大贡献。

他们的工作使实验和理论能够共同协力探讨分子体系的性质，引起整个化学领域正在经历一场

革命性的变化，化学不再是纯实验科学。

（ √ ）

4、298K 时，石墨的标准摩尔生成焓△fHmΘ等于零。 （ × ）

5、75％的乙醇水溶液中，乙醇称为溶质，水称为溶剂。 （ × ）

6、CCl4是极性分子。 （ × ）

7、Fe、Al 经表面钝化后可制成多种装饰材料。 （ √ ）

8、HNO2是一种中强酸，浓溶液具有强氧化性。 （ × ）

9、 MnO2与浓盐酸共热离子方程式为MnO2 4H 2C1-=Mn2 2H2O Cl2。 （ √ ）

10、NaOH 俗称烧碱、火碱，而纯碱指的是Na2CO3。 （√ ）

11、NO 是一种红棕色、有特殊臭味的气体。 （ × ）

12、pH＜7 的雨水一定是酸雨。 （ × ）

13、pH=6.70 与56.7％的有效数字位数相同。 （ × ）

14、Zn 与浓硫酸反应的主要产物是ZnSO4和H2。 （ × ）

15、氨合成的条件是高温高压并且有催化剂存在。 （ √ ）

16、氨基(-NH2)与伯碳原子相连的胺为一级胺。 （ × ）

17、氨水的溶质是NH3•H2O。 （ × ）

18、铵盐中的铵态氮能用直接法滴定。 （ × ）

19、苯的硝化反应是可逆反应。 （ × ）

20、苯酚、甲苯、丙三醇在常温下不会被空气氧化。 （ × ）

21、苯酚含有羟基，可与乙酸发生酯化反应生成乙酸苯酯。 （ × ）

22、常温下氨气极易溶于水。 （ √ ）

23、常温下能用铝制容器盛浓硝酸是因为常温下浓硝酸根本不与铝反应。 （ × ）

24、城市生活污水的任意排放；农业生产中农药、化肥使用不当；工业生产中“三废”的任意排放，

是引起水污染的主要因素。 （ √ ）

25、纯碱、烧碱、火碱都是氢氧化钠。 （ × ）

26、次氯酸是强氧化剂，是一种弱酸。 （ √ ）

27、催化剂能同等程度地降低正、逆反应得活化能。 （ √ ）

28、大多数有机化合物难溶于水，易溶于有机溶剂，是因为有机物都是分子晶体。 （ × ）

29、单环芳烃类有机化合物一般情况下与很多试剂易发生加成反应，不易进行取代反应。（ × ）

30、当放热的可逆反应达到平衡时，温度升高10℃，则平衡常数会降低一半。 （ × ）

31、当钠和钾着火时可用大量的水去灭火。 （ × ）

32、当皮肤被硫酸腐蚀时，应立即在受伤部位加碱性溶液，以中和硫酸。 （ × ）

33、当溶液中氢氧根离子大于氢离子浓度时溶液呈碱性。 （ √ ）

34、当外界压力增大时，液体的沸点会降低。 （ × ）

35、当用NaOH 标定盐酸浓度时可用碱式滴定管。 （ √ ）

36、当在一定条件下，化学反应达到平衡时，平衡混合物中各组分浓度保持不变。 （ √ ）

37、低温空气分离和变压吸附空气都可制取氧气。 （ √ ）

38、滴定分析法是以化学反应为基础的分析方法，方法简单、快速，且对化学反应没有要求。

（ × ）

39、滴定管可用于精确量取溶液体积。 （ √ ）

40、地壳中含量最多的金属是钠。 （ × ）

41、电解食盐水阳极得到的是氯气，发生的是还原反应；阴极得到的是氢气，发生的是氧化反应。

（ × ）

42、电子层结构相同的离子，核电荷数越小，离子半径就越大。 （ √ ）

43、电子云图中黑点越密的地方电子越多。 （ × ）

44、定量分析中产生的系统误差是可以校正的误差。 （ √ ）

45、对于理想气体反应，等温等容下添加惰性组分时平衡不移动。 （ √ ）

46、二氧化硫和氯气都具有漂白作用，如果将这两种气体同时作用于潮湿的有色物质，可大大增

加漂白能力。 （ × ）

47、二氧化硫是硫酸的酸酐。 （ × ）

48、二氧化碳密度比空气大，因此在一些低洼处或溶洞中常常会因它的积聚而缺氧。 （ √ ）

49、凡是吉布斯函数改变值减少(△G<0)的过程，就一定是自发过程。 （ × ）

50、凡是金属都只有金属性，而不具备非金属性。 （ × ）

51、凡是能发生银镜反应的物质都是醛。 （ × ）

52、凡是烃基和羟基相连的化合物都是醇。 （ × ）

53、反应的化学计量点就是滴定终点。 （ × ）

54、反应的熵变为正值，该反应一定是自发进行。 （ × ）

55、反应级数与反应分子数总是一致的。 （ × ）

56、芳香族化合物是指分子中具有苯结构的化合物。它们可以从煤焦油中提取出来。（ √ ）

57、放热反应是自发的。 （ × ）

58、分析检验中报告分析结果时，常用标准偏差表示数据的分散程度。 （ √ ）

59、分析检验中影响测定精度的是系统误差，影响测定准确度的是随机误差。 （ × ）

60、干燥氯化氢化学性质不活泼，溶于水后叫盐酸，是一种弱酸。 （ × ）

61、高锰酸钾标准溶液可以用分析纯的高锰酸钾直接配制。 （ × ）

62、高锰酸钾法中能用盐酸作酸性介质。 （ × ）

63、高锰酸钾可以用来区别甲苯和乙烯。 （ × ）

64、隔膜法电解氯化钠与离子膜法电解氯化钠相比，得到的烧碱含盐量高但对原料纯度要求低。

（ √ ）

65、各测定值彼此之间相符的程度就是准确度。 （ × ）

66、根据苯的构造式可知苯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色。 （ × ）

67、根据可逆变换反应式CO H2O

CO2 H2，反应前后气体体积不变，则增加压力对该反

应平衡无影响，因此变换反应过程应在常压下进行。 （ × ）

68、根据酸碱质子理论酸愈强其共轭碱愈弱。 （ √ ）

69、工业电石是由生石灰与焦炭或无烟煤在电炉内加热至2200℃反应制得。 （ √ ）

70、工业上的“三酸”是指硫酸、硝酸和盐酸。 （ √ ）

71、工业上广泛采用赤热的炭与水蒸气反应、天然气和石油加工工业中的甲烷与水蒸气反应、电

解水或食盐水等方法生产氢气。 （ √ ）

72、工业上所用的乙烯主要从石油炼制厂所生产的石油裂化气中分离出来的。 （ √ ）

73、工业上制备碳酸钠即纯碱多采用侯氏联合制碱法，因其提高了食盐的利用率，同时避免了氯

化钙残渣的产生。 （ √ ）

74、工业上主要用电解食盐水溶液来制备烧碱。 （ √ ）

75、工业制备烧碱时，阳离子交换膜只允许阴离子及分子通过。 （ × ）

76、工业制氯气的方法常采用氯碱法，通过电解食盐水，可得到氯气、氢气和纯碱。 （ × ）

77、工业中用水吸收二氧化氮可制得浓硝酸并放出氧气。 （ × ）

78、功、热与内能均为能量，它们的性质是相同的。 （ × ）