三名同学为验证铝、铁、铜、银四种金属的活动性顺序，分别设计方案，所用试剂如下：

甲同学：铜丝、银丝、硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液

乙同学：铝丝、铁丝、银丝、稀盐酸、硫酸铜溶液

丙同学：铝丝、铜丝、硝酸亚铁溶液、硝酸银溶液

（1）甲同学的方案不能达到实验目的，说明原因。

（2）乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序，写出实验操作及现象。

（3）丙同学观察到实验现象后，将废液倒入同一烧杯中，向其中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中一定有_______。滤液中一定有的溶质是________。

别偷懒！

做完看能看答案哦~

【分析】

在金属活动顺序表中，前边的金属可以把后边的金属从其盐溶液中置换出来，所以可以选择相应的金属和盐溶液进行反应来证明这三种金属的活动性强弱。

【解答】

解：（1）铜丝、银丝都不与硫酸铝溶液、硫酸亚铁溶液，反应，只能说明铝的活动性大于铜、银，铁的活动性大于铜、银，不能证明铝的金属活动性比铁的强，铜的金属活动性比银的强。

（2）乙同学要用稀盐酸验证铝、铁的金属活动性顺序，可取少量稀盐酸于两支试管中，分别插入铝丝和铁丝，铝丝生成气泡的速率比铁快，证明了铝比铁活泼；

（3）由于件数的活动性顺序是：铝＞铁＞铜＞银，丙同学观察到实验现象后，将废液倒入同一烧杯中，废液中可能含有的溶质有硝酸铝、硝酸亚铁，硝酸铜和硝酸银，向其中加入一定量的铁粉，铁先将银置换出来，硝酸银反应完后再与硝酸铜反应，不能与硝酸铝、硝酸亚铁反应，由于铁的量不能确定，所以充分反应后过滤，滤渣中一定有银，滤液中一定有的溶质是硝酸铝和硝酸亚铁。

故答案为：

（1）.不能证明铝的金属活动性比铁的强，铜的金属活动性比银的强。

（2）.取少量稀盐酸于两支试管中，分别插入铝丝和铁丝，铝丝生成气泡的速率比铁快，证明了铝比铁活泼；

（3）.①银；②硝酸铝和硝酸亚铁。

【点评】

要会利用金属活动顺序表设计实验，去验证金属的活动性强弱。氢前边的金属会与酸反应，但氢后边的金属不会与酸反应，前边的金属会把后边的金属从其盐溶液中置换出来。但也要注意，与金属反应酸一般是指稀硫酸和盐酸，不包括浓硫酸和硝酸。