金属的性质和合金相关知识点

一、金属的化学性质

1.大多数金属可与氧气的反应 2Mg O2==2MgO

镁条、铁丝在氧气中燃烧

2.金属 稀酸 → 盐 H2↑ Zn H2SO4==ZnSO4 H2↑

3.金属 盐 →新盐 新金属 Fe CuSO4 == Cu FeSO4

金属的化学性质

二、常见金属活动性顺序：

K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au

从左向右，金属活动性由强逐渐减弱

金属活动性顺序表的三个应用：（历年中考点）

1.金属的位置越靠前，它的活动性就越强

2.位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；

3.位于前面的金属能把位于后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。（除K、Ca、Na）

三、纯金属和合金

1. 金属材料：纯金属（90多种）合金（几千种）

2.金属的物理共性：

（1）都有金属光泽，常温下一般为固态（汞为液态）；

（2）大多数呈银白色（铜为紫红色，金为黄色）；

美丽的金属光泽

（3）有良好的导电性、导热性、延展性。（三性）

3.金属之最：

①导电性最好的是银，延展性最好的是金；

②密度最小的是锂，熔点最高的钨，最低的汞；

③硬度最大的铬，最小的铯；

④铝：地壳中含量最多的金属元素；

⑤铁：目前世界年产量最多的金属（铁>铝>铜）。

四、合金：

定义：由一种金属跟其他一种或几种金属（或金属与非金属）一起熔合而成的具有金属特性的混合物。

一般说来，跟组成的金属相比，硬度增大，熔点降低，抗腐蚀性能更好。

常见的合金：

1.铁合金：生铁（含碳量2%～4.3%）钢（含碳量0.03%～2%）

2.钛合金：钛合金与人体有很好的“相容性”，因此可用来制造人造骨骼等。

人造骨骼