电离方程式书写注意事项

(1)符合客观事实，不能随意书写离子符号，要注意正确标注离子所带的电荷及其数目。

(2)质量守恒，即电离方程式左右两侧元素的种类、原子或原子团的个数相等。

(3)电荷守恒，即电离方程式左右两侧的正负电荷数相等，溶液呈电中性。

(1)电解质在通电时才能发生电离，你认为正确吗？为什么？

(2)NaHSO4通常为晶体，易溶于水，它溶于水时电离出三种不同的离子，溶液显酸性。NaHSO4受热熔化时只能电离出两种不同的离子。

①NaHSO4在水溶液中的电离方程式为____________________________________________。

②NaHSO4在熔融状态下的电离方程式为__________________________________________。

③下列说法中正确的是________(填字母)。

A．NaHSO4属于酸

B．NaHSO4属于盐

C．NaHSO4属于电解质

D．NaHSO4溶液能与Zn反应生成氢气

④NaHCO3在水溶液中只电离出两种不同的离子，其电离方程式为______________________。

(3)化工生产中常用到“三酸(硝酸、硫酸和盐酸)，两碱(烧碱和纯碱)”。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。

②上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______，依据是________________________。

③写出纯碱的电离方程式：_______________________________________________________。

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(1)不是电解质的物质不一定是非电解质

单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。

(2)电解质不一定导电，导电是有条件的

电解质只有在水溶液里或熔融状态下电离产生自由移动的离子才能导电，其他条件下不导电。如CaCO3固态时不导电。

(3)导电的物质不一定是电解质

①Fe、Cu等金属在熔融状态下也能导电，但它们是单质，既不属于电解质，也不属于非电解质。

②稀盐酸能导电，但稀盐酸不是电解质，因为稀盐酸是混合物。

③CO2、SO2、NH3的水溶液能导电，但CO2、SO2、NH3不是电解质，H2CO3、H2SO3、NH3·H2O是电解质。