中学化学实验基本操作中的高考考点较多，在化学实验的操作中，有许多需要注意的基本操作步骤和细节，如果不按规范操作，很可能会造成不可设想的后果。为便于系统复习和认真掌握化学实验操作，现总结归纳于后，以期对同学们有所帮助。
一、蒸馏（分馏）
蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。混合液中各成分经加热，将沸点低的物质先分离出来。
用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。如用分馏的方法进行石油的分馏。
⑴ 原理：利用液体的沸点不同，经过加热冷凝使液体分离的操作。
⑵ 条件：液体的沸点相差比较大。
⑶ 范围：适用于沸点不同且互溶的液体混合物的分离。
⑷ 主要仪器：酒精灯、铁架台(带铁圈、铁夹)、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、尾接管、接收器（可用锥形瓶或圆底烧瓶）；
⑸ 操作要领：
① 仪器安装顺序：应遵循从左到右、从下往上原则；
② 蒸馏瓶磨口处、蒸馏头磨口处和冷凝管中部各夹一个夹子；
③ 液体混合物蒸馏时，应在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
④ 温度计水银球的上缘应与蒸馏烧瓶支管口下缘位于同一水平线上，以测定蒸气的温度。
⑤ 蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。
⑥ 冷凝管中冷却水流向，逆流冷凝。从下口进，上口出，以达到较好的冷凝效果。
⑦ 加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
⑧ 装置安装正确、美观：蒸馏烧瓶不紧贴电热套内壁，所有仪器应在同一平面内；
⑨ 拆卸顺序与安装相反（从右往左从上往下），所用仪器清洗整理好放回原处。
⑹ 例举：酒精中混有水，加氧化钙，蒸馏可除去水。
二、过滤
过滤是根据固体的溶解度不同,将不溶性固体从溶液中分离出来的方法。
⑴ 原理：是除去溶液里混有不溶于溶剂的杂质的方法。
⑵ 适用范围：不溶固体和液体间的分离。如用过滤法除去粗食盐中少量的泥沙。
⑶ 仪器：漏斗、铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸
⑷ 操作要领：要做到一贴、二低、三靠、四洗。
① 一贴：将滤纸折叠好放入漏斗，加少量蒸馏水润湿，使滤纸紧贴漏斗内壁，纸和壁间无气泡。
② 二低：滤纸边缘应略低于漏斗边缘，加入漏斗中液体的液面应略低于滤纸的边缘。
③ 三靠：向漏斗中倾倒液体时，倾倒过滤液的烧杯口紧靠玻璃棒；玻璃棒的末端轻轻靠在三层滤纸一边；漏斗颈的末端管口应与接受器的内壁紧靠。
④ 四洗：如果过滤的目的是为了得到沉淀，要用蒸馏水洗涤沉淀物，通过过滤器洗涤沉淀的方法：向过滤器中加蒸馏水，使水面没过沉淀物，待溶液全部滤出后，重复操作2～3次。
⑸ 注意：对于有些溶液温度下降，会有晶体析出，应该趁热过滤。
⑹ 例举：草酸钙中混有醋酸钙：加水溶解，过滤除去醋酸钙溶液。
三、蒸发
蒸发是将溶液浓缩，溶剂气化或使溶质以晶体析出的方法。
⑴ 原理：把可溶性固体从溶剂中分离出来的方法。
⑵ 条件：固体可溶
⑶ 范围：适合于把可溶性固体从溶剂中分离出来。
⑷ 仪器：铁架台(带铁圈)、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒。
⑸ 注意：
① 用玻璃棒搅拌直至少量溶剂；
② 溶剂易挥发或易燃烧，采用水浴加热。
⑹ 例举：从醋酸钠溶液中提取醋酸钠，蒸发溶液，使醋酸钠析出。
加热蒸发皿使溶液蒸发时，要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴外溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
四、结晶
结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。
⑴ 原理：根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或者降低温度使溶质的溶解度变小，从而使晶体析出的方法。
⑵ 条件：固体的溶解度小或者固体的溶解度随温度升高变化较大。
⑶ 范围：固体的溶解度小一般用蒸发结晶法；固体的溶解度随温度升高变化较大，一般用冷却结晶法或者重结晶法。
⑷ 仪器：过滤仪器、蒸发仪器。
⑸ 操作步骤：把混合物制成高温下的饱和溶液，降温结晶。基本环节：溶解—蒸发浓缩—趁热过滤—冷却结晶—洗涤干燥。
注意点：加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热。
⑹ 类型：有蒸发溶剂结晶（蒸发结晶）和冷却热饱和溶液结晶（冷却或降温结晶）。前者适用于溶解度随温度变化不大的溶质，如从食盐水中提取氯化钠晶体。后者适用于溶解度随温度变化较大的溶质，如从NaCl和KNO3的混合溶液中分离NaCl和KNO3。
⑺ 例举：苯甲酸钠中混有氯化钠，加水溶解，蒸发浓缩，冷却结晶，就可以除去氯化钠。
