电负性是描述原子在共价键中吸引电子对的能力大小的物理量。在化学反应中，通常越具有电负性的原子越容易接受电子对，形成带有负电荷的离子或部分负电荷的分子。而对于一个原子，它的电负性与其原子核对电子的吸引力和原子大小有关。

原子核对电子的吸引力越强，电子云就越密集，电负性就越大。而原子大小越小，电子云越靠近原子核，原子核对电子的吸引力就越强，因此电负性也就越大。

一般来说，周期表上面原子的电负性随着元素的原子序数的增加而增加，同一周期内的原子的电负性则随着元素原子半径的减小而增加。例如，氧原子的电负性为3.5，而碳原子的电负性为2.5。又例如，氮、磷、钾、钙、铁的电负性分别为3.0、2.1、0.8、1.0、1.8。

在化学反应中，了解原子的电负性大小可以帮助预测它们之间形成的化学键的性质，进而更好地理解化学反应的机理和过程。