氧化还原反应

负极永远失电子，发生氧化反应，还原剂在负极被氧化

正极永远得电子，发生还原反应，氧化剂在正极被还原

注：一般情况下阳离子的电子，阴离子失电子

电解质溶液

碱性电解质：溶液中二氧化碳不可能存在，也不可能有氢离子参加反应

酸性电解质不可能有氢氧根离子参加反应

水溶液中不出现氧离子，只有固体介质中才有氧离子

非水溶液中氧气一般生成氧离子

性质总结：外电路，电子方向为从负极到正极，电流方向为从正极到负极

内电路（盐桥中）：阳离子移向正极，阴离子移向负极（原电池中）

盐桥：装有饱和的氯化钠、硝酸钠等溶液和琼胶制成的胶冻

盐桥的作用：连接内电路，形成闭合电路、平衡电荷使原电池不断产生电流

注：

1. 盐桥中的离子不断释放到两个池中，逐渐失去导电作用，需要定期更换盐桥

2. 盐桥原电池中还原剂在负极区，而氧化剂在正极区

书写电解质溶液中点解式的规律如下

规律一：正极的氧气变化：1.酸性条件下氧气的电子与氢离子反应变成水

2.碱性条件下氧气的电子与水反应变成氢氧根离子

3.固体介质时氧气的电子变成氧离子

4.碳酸盐时氧气的电子与二氧化碳反应变成碳酸根离子

规律二：正极的生成物一定是负极反应物中的一个物质

据此两个规律可通过正极来推出负极的反应方程式