在难溶电解质的饱和溶液中，加入一种与难溶电解质含有相同离子的强电解质，难溶电解质的沉淀平衡将发生移动，其结果可使难溶电解质的溶解度降低。这种因加入含有共同离子的电解质而使沉淀溶解度降低的效应叫做沉淀溶解平衡中的同离子效应。例如在难溶电解质BaSO4饱和溶液中，加入含有相同离子的强电解质Na2SO4溶液，使BaSO4的溶解度降低。

同离子效应在弱电解质电离平衡中的表现

若在难溶电解质溶液中，加入一种与难溶电解质无共同离子的电解质，将使难溶电解质的溶解度增大。这种由于加入了易溶的强电解质而增大难溶电解质溶解度的现象称作盐效应。例如BaSO4在KNO3溶液中的溶解度就比在纯水中稍大，并且KNO3浓度越大，BaSO4的溶解度也变得越大。这是因为KNO3的加入使溶液中的离子强度大大增加，溶液中离子的有效浓度（即活度а）降低，使原来已达平衡时Qc＜Ksp ，必须多溶解一些BaSO4沉淀。增加溶液中相应的离子浓度才能达到新的平衡。使得溶液中BaSO4沉淀减少。因此BaSO4沉淀在KNO3溶液中，Ba2 和SO42-离子浓度比在纯水中大。