A．三种溶液各取10 mL混合，然后滴定，沉淀先后顺序为Cl-、Br-、I-

B．滴定Cl-时，可加人少量的KI作指示剂

C．当滴定AgNO3溶液至70.00mL时，溶液中c（I-）＞c （Br-）＞c（Cl-）

D．滴定曲线①、②、③分别表示NaI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液

分析：常温下，体积均为50.00mL、浓度均为0.1000mol/L的NaCl、NaBr及NaI三种溶液，分别用0.1000mol/L的AgNO3溶液滴定，分别形成沉淀AgCl，AgBr，AgI，三种沉淀是同类型沉淀，可直接根据Ksp数值比较其溶解性情况，Ksp数值越小，则溶解度越小，
A．三种溶液各取10 mL混合，然后滴定，由于Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），溶度积常数小的优先沉淀，所以沉淀先后顺序为I-、Br-、Cl-，故A错误；
B．若滴定Cl-时，选用KI做指示剂，则滴定优先产生AgI，不会先产生AgCl，达不到滴定Cl-的目的，故B错误；
C．当滴定AgNO3溶液至70.00mL时，此时溶液中Ag 过量，c（I-）=Ksp（AgI）/c（Ag ）Ksp（AgI）c（Ag ），c（Br-）=Ksp（AgBr）/c（Ag ）Ksp（AgBr）/c（Ag ），c（Cl-）=Ksp（AgCl）c（Ag ）Ksp（AgCl）c（Ag ），由于Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），则平衡时c（I-）＜c （Br-）＜c（Cl-），故C错误；
D．根据刚才总结的结论，滴定相同浓度的NaCl，NaBr，NaI时，由于Ksp（AgI）＜Ksp（AgBr）＜Ksp（AgCl），则平衡时，Cl－、Br－、I－的滴定曲线越来越陡峭。滴定曲线①、②、③分别表示NaI溶液、NaBr溶液、NaCl溶液，故D正确．

故选D．

我们再做到一道习题看一看你学会了么？

用0．1mol·L －1 AgNO 3 溶液分别滴定20．00mL浓度均为 0．1mol·L －1 Cl － 、Br － 、I － 溶液，以滴入的AgNO 3 溶液体积为横坐标， pX为纵坐标[pX＝－lgc（X － ），X＝Cl － 、Br － 、I － ]，可绘得下图滴定曲线。已知25℃时：