元素推断题是高考考查的热点，这类题往往将元素化合物的知识、物质结构理论、化学基本理论等知识串联起来，综合性较强，难度较大。

解题的关键是正确推断元素。常用方法有：

1．根据原子或离子的结构示意图推断

(1)已知原子结构示意图，可由下列等式确定元素在周期表中的位置和元素的种类：电子层数=周期序数，最外层电子数=主族序数。如果已知离子的结构示意图，则须将其转化为原子结构示意图来确定。

(2)电子层结构相同的微粒：阴离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的前面，阳离子对应的元素在具有相同电子层结构的稀有气体元素的下一周期的左边位置，简称“阴前阳下”。

2．根据元素化合价的特征关系推断

(1)根据等式确定元素在周期表中的位置：最高正化合价数=最外层电子数=主族序数(O、F除外)。

(2)如果已知负化合价(或阴离子的符号)，则须用等式先求出最高正化合价：最高正化合价=8－|负化合价|，再确定元素在周期表中的位置。

3．根据原子半径的递变规律推断根据原子半径来推断元素的相对位置：同周期中左边元素的原子半径比右边元素的原子半径大，同主族中下边元素的原子半径比上边元素的原子半径大。

4．根据元素的原子结构特征推断

利用元素的特征来推断元素的位置：如根据“形成化合物最多的元素”，“空气中含量最多的元素”、“地壳中含量最多的元素”等特征来推断。

5．根据稀有气体的原子序数推断各周期最后的元素都是稀有气体元素，其原子序数的数值实际上等于前几周期的元素种数之和。熟记这些原子序数，对推断某元素在周期表中的位置很有帮助。

例1．(2018·全国卷Ⅱ)W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)

A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键

C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构

D．W的氧化物对应的水化物均为强酸

[解析]　W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与X可生成一种红棕色气体，则W为氮元素，X为氧元素；Y的周期数是族序数的3倍，则Y为钠元素；故Z为第3周期元素，Z的最外层电子数与W(N)的电子总数相同，因此Z为氯元素。氧元素可以与其余元素N、Na、Cl形成多种二元化合物，故A项正确；钠元素与氧元素形成的化合物Na2O2中含有离子键和共价键，故B项错误；N、O、Na形成的简单离子的电子层结构相同，均为10电子微粒，而氯元素形成的简单离子为18电子结构，故C项错误；N的氧化物对应的水化物有HNO2和HNO3，其中HNO2为弱酸，故D项错误。

例2．X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示，下列说法不正确的是(　 )

A．R的氧化物都含有离子键

B．最高价含氧酸的酸性：Z<Y

C．M的氢化物常温常压下为气体

D．Y形成的化合物种类最多

[解析]　X、Y、Z、M、R为五种短周期元素，X、R最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，M最外层有6个电子，位于第VIA族；R原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、M原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、M为S元素；A．Na的氧化物有氧化钠和过氧化钠两种，但不论是氧化钠还是过氧化钠，结构中均含离子键，故A正确；B．元素的非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，非金属性Z＞Y，所以其最高价含氧酸酸性Z＞Y，故B错误；C．M的氢化物为硫化氢，常温下为气体，故C正确；D．Y为碳元素，而C元素形成的有机物种类繁多，远多于无机物的种类，故D正确；故选B。