mol＋

mol＝0.900mol。

根据密度的概念列代数方程式：

C₂H₄的体积分数

。

二、守恒法

化学反应是原子重新组合的过程，原子的种类及数目在反应前后均不发生改变。因此化学反应前反应物的质量总和必然等于反应后生成物的质量总和，即质量守恒。该法在化学计算中应用也很广泛，用此法可以求元素的相对原子质量、相对分子质量、分子式、混合物组成以及进行溶解度、溶液浓度等计算。

此法推广：由甲状态→乙状态（可以是物理变化或化学变化）中，总可找到某一物理量，其值在变化前后不发生变化。利用物理量的不变性列出等式而解题称广义守恒法。在状态改变过程中，其总值可以不变的物理量有：质量、化合价、物质的量、电荷、体积、浓度等。守恒法解题关键是：巧妙地选择两状态中总值不发生改变的物理量，建立关系式，从而简化思路，能使解题达到事半功倍的效果。

例2 把m mol C₂H₄和n mol H₂混合于密闭容器中，在适当的条件下，反应达到平衡时生成p mol C₂H₆，若将所得平衡混合气体完全燃烧生成CO₂和H₂O，需要氧气为多少摩尔?

解析：若按化学平衡问题先求出平衡时混合气体各组分各多少摩尔，分别燃烧各需氧气多少摩尔，再求氧气总物质的量，太烦锁。C₂H₄与H₂在整个加成反应过程中C、H原子个数都不变，因而平衡时混合气体耗氧量等于反应前C₂H₄和H₂燃烧耗氧总量。

平衡时混合体燃烧耗氧量＝