知识点1：物质的分离和提纯 分离和提纯有什么不同？ 分离——把混合物中几种物质分开，每一组分都要保留下来，若原来是固体，最后还是固体。

提纯——保留混合物中的某一主要组分，把其余杂质通过一定方法都除去。分离提纯思想：用化学方法分离和提纯物质时要注意八个字“不增、不减、易分、复原” 不增：不加入新的物质 不减：不消耗被提纯的物质 易分：杂质转换为沉淀、气体等易分离除去。如：将NaCl溶液中可能存在的Na2SO4，转换为沉淀BaSO4 分离的方法： 根据混合物中各物质溶解性、沸点、被吸附性能及在不同溶剂中溶解性的不同，可以选用过滤和结晶、蒸馏（或分馏）、纸上层析、萃取和分液等方法进行分离和提纯。注意：不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。1. 过滤（注意点：一贴二低三靠） 原理：利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来。实验用品：漏斗、滤纸、铁架台（铁圈）、烧杯、玻璃棒。通常用来分离液体和不溶的固体。2. 蒸发 原理：利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发的过程。实验用品：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、铁架台（铁圈） 注意事项： a、蒸发皿中的溶液不超过容积的2／3； b、加热时要不断搅拌，防止局部温度过高而使溶液溅出； c、当析出大量晶体时就应熄灭酒精灯，利用余热蒸发至干。d、不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上石棉网。3. 结晶 原理：使溶液过饱和，析出晶体，分离和提纯混合物的一种方法。方法：减少溶剂，降温改变溶解度 通常适用于溶解度不同的固体混合物的分离：一种物质的溶解度受温度影响变化较大，而另一种物质溶解度受温度影响变化不大 4. 萃取 原理：利用溶质在不同溶剂里溶解度的不同，用一种溶剂把溶质从原来溶液中提取出来的方法 如：溴易溶于CCl4，溴难溶于H2O，所以CCl4可以把溴从溴和H2O组成的溶液中萃取出来 萃取剂选择条件： 1）萃取剂与原溶剂不混溶、不反应 2）溶质在萃取剂中有较大的溶解度 3）溶质不与萃取剂发生任何反应 操作注意：充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液； 分液时保持漏斗内与大气压一致；下层溶液下口出，上层溶液上口出 5. 分液：用于互不相溶的液体的分离 实验用品：烧杯、分液漏斗 带铁圈的铁架台 6. 蒸馏 原理：利用各组分沸点不同，将液态混合物分离和提纯的方法 实验用品：蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接液管、锥形瓶 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏 操作注意： 1）先通水，再加热 2）刚开始收集到的馏分应弃去 3）全程严格控制好温度 7. 层析 原理：据混合物中各物质被吸附性能的不同，把它们溶解在某溶剂中，以层析的方法进行分离