既能与酸反应，又能与碱反应的问题，在中学化学中是常见的，为了帮助同学们掌握这部分知识，本文就中学化学中涉及到的内容作如下归纳。

一、某些金属

如：Al、Zn

2Al 6HCl=2AlCl3 3H2↑

2Al 2NaOH 2H2O=2NaAlO2 3H2↑

二、某些非金属

如：S

3S 6NaOH=(△)2NaS Na2SO3 3H2O

S 2H2SO4（浓）=(△)3SO2↑ 2H2O

三、某些两性氧化物

如：Al2O3、ZnO

Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O

Al2O3 2NaOH=2NaAlO2 H2O

四、某些两性氢氧化物

如：Al(OH)3、Zn(OH)2

2Al(OH)3 6HCl=2AlCl3 6H2O

Al(OH)3 NaOH=NaAlO2 2H2O

五、某些能生成络合物的氢氧化物

如：Cu(OH)2

Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O

Cu(OH)2 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4](OH)2

4H2O

六、弱酸的酸式盐

如：NaHCO3、KHSO3

NaHCO3 HCl=NaCl H2O CO2↑

NaHCO3 NaOH=Na2CO3 H2O

七、弱酸的铵盐

如(NH4)2CO3、NH4HCO3、（NH4)2S等

(NH4)2CO3 2HCl=2NH4Cl CO2↑ H2O

(NH4)2CO3 2NaOH=Na2CO3 2NH3↑

2H2O

八、某些弱碱盐

如：CuSO4

CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4

CuSO4 H2S=CuS↓ H2SO4

九、某些弱酸弱碱盐

如：Pb(Ac)2

Pb(Ac)2 2NaOH=Pb(OH)2↓ Na2SO4

Pb(Ac)2 2HCl=PbCl2 2HAc

十、某些强还原性酸（或强氧化性酸）与强氧化性酸（或强还原性酸）、与碱反应 如：

H2S H2SO4（浓）=S↓ SO2↑ H2O

H2S 2NaOH=Na2S 2H2O

2HNO3(稀) 3H2S=3S↓ 2NO↑ 4H2O

HNO3 NaOH=NaNO3 H2O

十一、某些可溶性高价金属的盐与强碱、还原性酸反应

如：Fe2(SO4)3、FeCl3

FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl

2FeCl3 H2S=2FeCl2 S↓ 2HCl

十二、某些有机物 如：氨基酸、蛋白质

NH2-CH2-COOH HCl→

...........................HCl·NH2-CH2-COOH

NH2-CH2-COOH NaOH→

.........................NH2-CH2-COONa H2O