怎么证明硫酸钡是电解质（硫酸钡不沉淀但为什么还是电解质）

怎么证明硫酸钡是电解质,硫酸钡不沉淀但为什么还是电解质(1)

1．下列说法中正确的是(　　)

A．氯化钠水溶液在电流的作用下电离出Na＋和Cl－

B．二氧化碳的水液溶能够导电，故二氧化碳属于弱电解质

C．硫酸钡难溶于水，但硫酸钡属于强电解质

D．氧化钠在水中的电离方程式可表示为：Na2O===2Na＋＋O2(－)

解析：电解质电离的条件是溶于水或熔融，A错；二氧化碳不能发生电离，其溶液导电是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸电离产生了自由移动的离子，二氧化碳属于非电解质，B错；硫酸钡在水中溶解的部分能够完全电离，属于强电解质，C正确；Na2O是金属氧化物，不能拆分，D错。

答案：C

2．下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是(　　)

A．Na＋、Al3＋、Cl－、OH－(5∶2∶7∶4)

B．NH4(＋)、Ba2＋、OH－、Cl－(1∶1∶1∶2)

C．Fe3＋、Na＋、Cl－、S2－(1∶2∶3∶1)

D．K＋、H＋、I－、HCO3(－)(1∶1∶1∶1)

答案：B

3．下列叙述中正确的是(　　)

A．物质的溶解过程，实质上就是其电离过程

B．H2SO4溶于水能导电，液态H2SO4不导电，故H2SO4不是电解质

C．1 L 0.1 mol·L－1的H2SO4溶液中含有 0.2 mol H＋

D．1 L 0.1 mol·L－1的HClO溶液中含有 0.1 mol H＋

解析　非电解质溶解时不存在电离的过程，A错误；H2SO4溶于水电离出自由移动的离子能导电，H2SO4是电解质，B错误；H2SO4是强电解质，能完全电离，而HClO是弱电解质，只能部分电离，C正确，D错误。

答案　C

4．在含有大量H＋、Fe3＋、SO4(2－)的溶液中，还能大量存在的离子是(　　)

A．CO3(2－)　　　　　　 B．Ba2＋

C．SCN－　　　 D．NH4(＋)

解析　CO3(2－)与H＋不共存，A错误；Ba2＋与SO4(2－)不共存，B错误；SCN－与Fe3＋能够形成血红色的络合物，不共存，C错误；NH4(＋)与题中所给的三种离子都共存。

答案　D

5．常温下，下列离子组在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．pH＝－lgKw的溶液：Na＋、Al3＋、NO3(－)、I－

B．能与金属铝作用产生H2的溶液：K＋、Ca2＋、Cl－、HCO3(－)

C．由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液：Na＋、Fe2＋、NO3(－)、Cl－

D．c(CO3(2－))＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、NH4(＋)、Br－、SO4(2－)

解析　pH＝－lgKw即pH＝14，溶液呈碱性，Al3＋不能大量存在，故A错误。能与金属铝作用产生H2的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，HCO3(－)在酸性或碱性溶液中都不能大量存在，故B错误。由水电离产生的c(OH－)＝10－13mol·L－1的溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，由于同时有NO3(－)存在，故无论哪种情况下Fe2＋都不能大量存在，故C错误。

答案　D

6．常温下，下列各组离子一定能大量共存的是(　　)

A．pH＞7的溶液中：Na＋、Mg2＋、SO4(2－)、I－

B．使甲基橙试液变红的溶液中：Al3＋、Cu2＋、NO3(－)、SO4(2－)

C．由水电离出的c(H＋)＝1.0×10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、CO3(2－)、SO4(2－)、Cl－

D．加铝粉能产生大量H2的溶液中：Na＋、NH4(＋)、NO3(－)、Cl－

解析　Mg2＋在碱性溶液中生成Mg(OH)2沉淀而不能大量存在，A项不符合题意；使甲基橙试液变量存在，D项不符合题意。

答案　B

7． 25 ℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1Ca(NO3)2溶液中：Na＋、NH4(＋)、CO3(2－)、CH3COO－

B．能使甲基橙变红的溶液中：K＋、Na＋、NO3(－)、Cl－

C．3% H2O2溶液中：Fe2＋、H＋、SO4(2－)、Cl－

D．0.1 mol·L－1KSCN溶液中：Fe3＋、NH4(＋)、Br－、SO4(2－)

解析　A项，Ca2＋与CO3(2－)生成CaCO3沉淀而不能大量共存；C项，H2O2能氧化Fe2＋而不能大量共存；D项，Fe3＋与SCN－形成配合物而不能大量共存。

答案　B

8．有些离子方程式能表示一类反应，有些离子方程式却只能表示一个反应。下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是(　　)

①Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu

②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO4(2－)===BaSO4↓＋2H2O

③Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO

④CO3(2－)＋2H＋===CO2↑＋H2O

⑤Ag＋＋Cl－===AgCl↓

A．只有③　　　 B．②③

C．③⑤　　　 D．①④

解析　①可表示金属铁与可溶性铜盐的反应，②可表示硫酸或过量硫酸氢盐与氢氧化钡的反应，③只

答案　A

9．在下图点滴板上有四个溶液间反应的小实验，其对应反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．a反应：Fe2＋＋2H＋＋H2O2===Fe3＋＋2H2O

B．b反应：HCO3(－)＋OH－===CO3(2－)＋2H2O

C．c反应：H＋＋OH－===H2O

D．d反应：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4(＋)

解析　A项电荷不守恒，错误；B项离子方程式书写不完整，NH4(＋)也与OH－反应，错误；C项醋酸为弱电解质，应写分子式，错误。

答案　D

10．下列解释事实的化学方程式或离子方程式不正确的是(　　)

A．工业上可用电解法制备Mg：MgCl2(熔融)电解(=====)Mg＋Cl2↑

B．向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CaCO3↓

C．用CaSO4治理盐碱地：CaSO4(s)＋Na2CO3(aq)CaCO3(s)＋Na2SO4(aq)

D．用FeSO4除去酸性废水中的Cr2O7(2－)：

Cr2O7(2－)＋Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋Fe3＋＋7H2O

解析　D项离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为Cr2O7(2－)＋6Fe2＋＋14H＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

答案　D

11．下列解释事实的化学方程式或离子方程式正确的是(　　)

A．钢铁发生吸氧腐蚀：2Fe＋O2＋2H2O===2Fe2＋＋4OH－

B．SO2使紫色石蕊溶液变红色：SO2＋H2O===2H＋＋SO3(2－)

C．利用NaOH溶液除去金属铝表面的氧化膜：Al2O3＋2OH－===2AlO2(－)＋H2O

D．向次氯酸钠溶液中通入足量SO2气体：ClO－＋SO2＋H2O===HClO＋HSO3(－)

解析　A项错误，钢铁发生吸氧腐蚀的总反应式为2Fe＋O2＋2H2O===2Fe(OH)2；B项错误，SO2

答案　C

12．下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入试剂后发生反应的离子方程式正确的是(　　)

选项

离子组

加入试剂

发生反应的离子方程式

K＋、AlO2(－)、NO3(－)

过量CO2

CO2＋2H2O＋AlO2(－)===Al(OH)3↓＋HCO3(－)

Fe3＋、I－、ClO－

NaOH溶液

Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓

Ba2＋、Na＋、OH－

NaHCO3溶液

HCO3(－)＋OH－===CO3(2－)＋H2O

Al3＋、HCO3(－)、Cl－

NaOH溶液

Al3＋＋4OH－===AlO2(－)＋2H2O

解析　K＋、AlO2(－)、NO3(－)可以大量共存，加入过量CO2与AlO2(－)反应生成Al(OH)3和HCO3(－)，A项正确；Fe3＋和ClO－均具有较强的氧化性，而I－具有较强的还原性，故Fe3＋、ClO－与I－不能大量共存，B项错误；Ba2＋、OH－、Na＋可以共存，加NaHCO3溶液后，HCO3(－)＋OH－===CO3(2－)＋H2O，Ba2＋与CO3(2－)生成BaCO3沉淀，C项错误；Al3＋与HCO3(－)发生双水解，不能共存，D项错误。

答案　A

怎么证明硫酸钡是电解质,硫酸钡不沉淀但为什么还是电解质(2)

13．已知四种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的各一种，并且互不重复：NH4(＋)、Ba2＋、Na＋、H＋、SO4(2－)、NO3(－)、OH－、CO3(2－)。将这四种溶液分别标记为A、B、C、D，进行如下实验：①在A或D中滴入C，均有沉淀生成；②D和B反应生成的气体能被A吸收；③A和D反应生成的气体能被B吸收。试回答下列问题：

(1)D的化学式是________，判断理由是 _______________________________________。

(2)写出其余几种物质的化学式：A_______，B______，C_____。

(3)写出实验②中有关反应的离子方程式______________________。

解析：D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO3(2－)、OH－与NH4(＋)能反应生成气体，故D只能为(NH4)2CO3；在A或D中滴入C，均有沉淀生成，说明A中含有SO4(2－)，C中应含有Ba2＋，而A和D反应能生成气体，说明A一定是硫酸，产生的气体是二氧化碳，能被B吸收，说明B是一种碱，所以C是硝酸钡，B是氢氧化钠。

答案：(1)(NH4)2CO3　D和A、B都能生成气体，而题给离子中只有H＋与CO3(2－)、OH－与NH4(＋)能反应生成气体，D只能为(NH4)2CO3

(2)H2SO4　NaOH　Ba(NO3)2

(3)NH4(＋)＋OH－===NH3↑＋H2O，NH3＋H＋===NH4(＋)

14．现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含的阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子K＋、Fe3＋、Cu2＋、Ba2＋、Al3＋和五种阴离子Cl－、OH－、NO3(－)、CO3(2－)、X中的一种。

(1)某同学通过比较分析，认为无须检验就可判断其中必有的两种物质是________和________。

(2)物质C中含有离子X。为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，当C与A的溶液混合时产生蓝色沉淀，向该沉淀中滴入足量稀HNO3，沉淀部分溶解，剩余白色固体，则X为________(填字母)。

A．Br－　　 B．SO4(2－)

C．CH3COO－ D．HCO3(－)

(3)将19.2 g Cu投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，写出Cu溶解的离子方程式____________________________，若要将Cu完全溶解，至少加入H2SO4的物质的量是____________________。

(4)E溶液与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为____________________________________________________。

解析：(1)根据溶解性，一定含有K2CO3，由于OH－和Fe3＋、Cu2＋、Al3＋均反应，所以还一定含有Ba(OH)2。

(2)根据产生蓝色沉淀，加入稀HNO3后，还剩余白色沉淀，说明C中含Cu2＋，A为Ba(OH)2，最后的白色沉淀为BaSO4，所以X为SO4(2－)。

(4)最后可以判断E为FeCl3溶液，FeCl3与HI反应的离子方程式为2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。

答案：(1)K2CO3　Ba(OH)2　(2)B

(3)3Cu＋8H＋＋2NO3(－)===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O　0.4 mol

(4)2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2

15．以冶铝的废弃物铝灰为原料制取超细α氧化铝，既降低环境污染又可提高铝资源的利用率。已知铝灰的主要成分为Al2O3(含少量杂质SiO2、FeO、Fe2O3)，其制备实验流程如下：

(1)写出铝灰与硫酸反应涉及的离子方程式________________________________________________。

(2)图中“滤渣”的主要成分为________(填化学式)。

(3)加30%H2O2溶液发生的离子反应方程式为______________________________________。

(4)煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应为：