当强酸弱碱盐溶于水时，这个阳离子会和水电离出产生的氢氧根结合成弱碱，使得氢离子浓度大于氢氧根的浓度，呈现酸性。反之，如果是强碱弱酸盐溶于水的时候，盐电离出产生的阴离子会和溶液当中的氢离子结合，生成弱酸，使得溶液中氢氧根的浓度大于氢离子浓度，这样溶液就呈现了碱性。而类似于强酸强碱盐，比如氯化钠、硝酸钾这样的固体溶于水的过程当中，盐电离产生的阴离子或者是阳离子都不会和水电离产生的氢离子或氢氧根结合，形成弱电解质。也就是说强酸强碱盐是不会发生水解的，因此溶液呈现中性。这里就要再次强调，大家需要牢牢掌握常见的强酸：盐酸、硫酸、硝酸，还有四种强碱：氢氧化钾、氢氧化钙、氢氧化钡、氢氧化钠。

我们也为大家总结了一下盐类的水解规律，无弱也就是说没有弱离子，例如弱酸提供的阴离子或者是弱碱提供的阳离子是不水解的，有弱才水解啊，谁弱，谁水解。都弱，那就会都水解。至于哪一种微粒水解，我们需要去书写它的离子方程式，谁强显谁性，如果同时都强的话，那么基本上它是显中性的。

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