化学好教师

一、氧化还原反应的基本概念

1.氧化还原反应的本质：有电子转移（得失）

氧化还原反应概念图

2.氧化还原反应的特征：元素化合价的变化

应用：在化学方程式中标出各物质组成元素的化合价，只要有一种元素的化合价发生了变化，即可说明该反应是氧化还原反应。

口诀：升失氧氧还原剂，降得还还氧化剂（化合价上升，失电子，发生氧化反应，被氧化得到氧化产物，在反应中做还原剂；化合价下降，得电子，发生还原反应，被还原得到还原产物，在反应中做氧化剂）。

3.化学反应的分类

我们把化学反应按是否发生电子转移分成两大类：氧化还原反应和非氧化还原反应。下面我们来介绍氧化还原反应与四种基本反应类型的关系：

①置换反应

置换反应是单质与化合物反应生成新单质和新化合物，该过程一定伴随着电子得失，故一定是氧化还原反应。如我们熟悉的

Fe CuSO₄ == FeSO₄ Cu，

铁失2个电子生成亚铁离子，同时，铜离子得两个电子生成铜单质。

②复分解反应

与置换反应性质完全相反地，复分解反应是两种化合物互相交换成分，并不存在电子转移，故一定不是氧化还原反应。如

HCl NaOH == NaCl H2O.

③化合反应和分解反应

而化合反应和分解反应既可能是氧化还原反应，如：

C O2 =点燃= CO2；

2H2O2 =(MnO2)= 2H2O O2↑；

又可能是非氧化还原反应，如：

CaO H2O == Ca(OH)2 ；

2NaHCO3 =△= Na2CO3 H2O CO2↑.

④当然，我们可以将上述关系用Venn图表示：

氧化还原反应与四种基本反应关系图

4.有关氧化还原的判断

①判断氧化性和还原性

I. 元素处于最高价态时，只有氧化性；

II. 元素处于最低价态时，只有还原性；

• 特殊地，金属的最低价态为0价，没有负价，故金属单质只有还原性；

III.元素处于中间价态时，既有氧化性又有还原性。

②判断氧化剂和还原剂

I. 常见的氧化剂及其对应的还原产物

i. 活泼非金属单质

• X₂ → X^-（X表示F、Cl、Br、I等卤素）
• O₂ → O^2- / OH^- / H₂O

ii. 具有处于高价态元素的化合物

• MnO2 → Mn²
• H2SO4 → SO2 / S
• HNO3 → NO / NO2
• KMnO4(酸性条件) → Mn²
• FeCl3 → Fe2 / Fe

iii.其他

• H2O2 → H2O

II. 常见的还原剂及其对应的氧化产物

i. 活泼的金属单质

• Na → Na
• Al → Al³

ii. 活泼的非金属单质

• H2 → H2O
• C → CO / CO2

iii.具有处于低价态元素的化合物

• CO → CO2
• SO2 → SO3 / SO₄^2-
• H2S → S / SO2
• HI → I2
• Na2SO3 → SO₄^2-
• FeCl2 → Fe³

III.特殊情况

i. 在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可能是同一种物质，氧化产物和还原产物也可能是同一种物质，如歧化反应和部分归中反应。

• 歧化反应：在反应中，若氧化作用和还原作用发生在同一分子内部处于同一氧化态的元素上，使该元素的原子（或离子）一部分被氧化，另一部分被还原，那么我们称这种自身的氧化还原反应为歧化反应。
• 如氯气和氢氧化钠的反应（氯既做氧化剂又做还原剂）：

Cl2 2NaOH == NaCl NaClO H2O

• 归中反应：在反应中，同种元素组成的不同物质中元素的两种化合价向中间靠拢，那么我们称这种氧化还原反应为归中反应。
• 部分归中反应可以使同种元素的不同化合价达到相同价态，如铁和氯化铁溶液的反应：

Fe 2FeCl3 == 3FeCl2

• 也有部分归中反应会使同种元素的化合价彼此接近但不能达到相同价态，但是不存在价态交叉现象，如下图：
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• 归中反应发生规律图
• 为了更加直观的理解什么叫做“不能价态交叉”，我们来看二氧化硫和硫酸反应的方程式进行理解：
• H₂S H2SO4 == S↓ SO2 2H2O
• 我们很容易看出硫化氢的S为-2价，硫酸的S为 6价；硫单质的S为0价，二氧化硫的S为 4价。那么请看下图：
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