1.与稀硝酸(氧化性较强)反应

Fe ＋ 4HNO3(过量)==Fe(NO3)3＋NO ＋2H2O

3Fe(过量)＋8HNO3 ==3Fe(NO3)2 ＋2NO ＋ 4H20

3FeO＋ L0HNO3( 过量)==3Fe(NO3)3 ＋NO 个 ＋5H2O

Fe2O3 ＋6HNO3==2Fe(NO3)3 ＋3H2O

3Fe3O4 ＋28HNO3==9Fe(NO3)3 ＋NO ＋ 14H2O

2.与氢碘酸(还原性较强)反应

Fe ＋ 2HI=FeI2 ＋ H2

FeO ＋ 2HI==FeI2 ＋ H2O

Fe2O3 ＋ 6HI=2FeI2 ＋ I2 ＋ 3H2O

Fe3O4 ＋ 8HI==3FeI2 ＋ I2 ＋ 4H2O

3. 与稀盐酸(氧化性、还原性都较弱)反应

Fe ＋ 2HCl=FeCl2 ＋ H2

FeO ＋ 2HCl=FeCl2 ＋ H2O

Fe2O3＋6HCl=2FeCl3 ＋ 3H2O

Fe3O4 ＋ 8HCl=FeCl2 ＋ 2FeCl3 ＋4H2O

由此可见，铁及其氧化物与氧化性、还原性较强的酸反应时，优先考虑氧化还原反应。

当与氧化性较强的酸反应时，铁元素被氧化成Fe3＋形 式；

当与还原性较强的酸反应时，铁元素被氧化 (或被还原)成Fe2＋形式；

当与氧化性、还原性都 较弱的酸反应时，按金属及其氧化物与酸反应来 处理。

由此也可类比得出下列反应：

2FeCl3 ＋ 6HI=2FeI2 ＋ I2 ＋ 6HC1

2FeCl3 ＋ H2S=2FeCl2 ＋ S ＋ 2HC1

3Fe(OH)2 ＋ 10HNO3 =3Fe(NO3)3 ＋NO ＋8H2O

2Fe( OH)3 ＋ 6HI =2FeI2 ＋6H2O＋ I2

①四氧化三铁和盐酸：Fe3O4 8HCl==FeCl2 2FeCl3 4H2O

②四氧化三铁和硝酸：3Fe3O4 28HNO3=9Fe(NO3)3 NO↑ 14H2O

③四氧化三铁和氢碘酸：Fe3O4 8HI=3FeI2 4H2O I2

④铝热反应：8Al 3Fe3O4==（高温）9Fe 4Al2O3

⑤铁和水蒸气：3Fe 4H2O(g)==（高温）Fe3O4 4H2

⑥铁和氧气：3Fe 2O2==（点燃）Fe3O4

⑦氧化亚铁和氧气：3FeO O2==2Fe3O4

⑧铁钝化：钝化成氧化产物FexOy，主要可能是Fe3O4

⑨“发蓝”处理：

3Fe＋NaNO2＋5NaOH=3Na2FeO2＋NH3↑＋H2O

8Fe＋3NaNO3＋5NaOH＋2H2O＝4Na2Fe2O4＋3NH3↑（不一定用硝酸钠作氧化剂）

Na2FeO2＋Na2Fe2O4=2H2O Fe3O4＋4NaOH