A．10 g B．5 g
C．15 g D．13 g
9．物质X在4.8 g氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为X＋3O2RO2＋2SO2，测得RO2和SO2的质量分别为2.2 g和6.4 g，下列判断中正确的是( B )
A．参加反应的X的质量为4.3 g
B．X的相对分子质量为76
C．X中含有R元素、S元素和O元素
D．产物为气态时都是空气污染物
10．(2018·南京)在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前及反应过程中的两个时刻各物质的质量分数如图所示。图中a、b、c、d分别表示相应物质的质量分数。下列数据正确的是( A )
A． a＝56% B．b＝6% C．c＝17% D．d＝8%
二、选择填充题(本大题包括5小题，每小题3分，共15分，先在A、B、C中选择一个正确选项，然后在D处补充一个符合题意的答案，每小题的选择2分，填充1分)
11．科研人员发现一种能将二氧化碳转化为甲烷(一种燃料)的新技术，该技术以纳米镍粒子为催化剂，将二氧化碳和氢气混合加热发生反应，生成甲烷等物质，从而减少碳排放。该反应前后发生的变化是( C )
A．元素的种类 B．碳原子的数目
C．氢元素的化合价 D．__物质种类(或分子种类)__
12．如图是通过红磷燃烧来验证质量守恒定律的实验，下列说法正确的是( A )
A．红磷燃烧结束，锥形瓶应冷却后再放在天平上称量
B．反应前锥形瓶内红磷和氧气的总质量一定等于反应后生成五氧化二磷的质量
C．瓶底的细沙起催化作用
D．实验过程中气球的变化是__先变大后变小__
13．下列化学方程式正确的是( B )
A．2H2O2===H2O＋O2↑
B．2KMnO4K2MnO4＋MnO2＋O2↑
C．2KClO3KCl2＋O2↑
D．__C＋O2CO2__
14．20 g H2和O2的混合气体充分反应生成18 g的H2O，则原混合气体中H2和O2的质量正确的是( B )
A．5 g 15 g B．2 g 18 g
C．4 g 6 g D．__4__g__16__g__
15．将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得各物质的质量如下表：
下列有关说法正确的是( C )
A．a和b是反应物 B．x＝3.2
C．该反应属于分解反应 D．d__可能__是催化剂
三、填空与说明题(本大题包括5小题，共30分)
16．(5分)对知识的归纳与整理是学习化学的一种方法。通过学习我们知道了下列四个化学反应：
①C＋O2CO2
②2CO＋O22CO2
③CH4＋2O22H2O＋CO2
④C2H5OH＋3O23H2O＋2CO2
(1)通过分析，我们发现①和②属于__化合__反应(填基本反应类型)。
(2)通过比较，我们发现上述四个反应的反应物、反应条件和生成物三个方面都有相似的地方，分别是①__都有氧气参加反应__；
②__反应条件都是点燃__；③__生成物都有CO2(或生成物都有氧化物)__。
(3)化学反应2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑与上述四个反应也有相似之处，其为：__生成物中都有CO2__。
17．(6分)按照要求完成下列化学方程式：
(1)一个有水生成的化合反应__2H2＋O22H2O__；
(2)一个有水生成的分解反应__2H2O22H2O＋O2↑__；
(3)一个有水参加的分解反应__2H2O2H2↑＋O2↑__。
18．(5分)(2018·黄石)汽车尾气催化转换器可减少有害气体的排放，其中某一反应过程的微观变化如图所示。请回答下列问题：
(1)化学反应前后：物质总质量是否发生改变？__否__(选填"是"或"否")。种类发生改变的微粒是__分子__(选填"分子"或"原子")。
(2)丙微粒中碳元素的化合价为__＋4__。
(3)已知丁是一种单质，则丁是__N2__(写化学式)。
(4)该反应的化学方程式为__2CO＋2NO2CO2＋N2__。
19．(6分)鸡蛋在腐烂变质时会产生一种无色、有臭鸡蛋气味的硫化氢气体(H2S)。它是一种空气污染物，硫化氢能在空气中完全燃烧，生成二氧化硫和水。把硫化氢气体通入浓硫酸中，发生的反应为H2S＋H2SO4(浓)===SO2＋X↓＋2H2O。
(1)上述内容中，属于硫化氢物理性质的是__无色、有臭鸡蛋气味的气体__(写出一条即可)。
(2)写出硫化氢在空气中完全燃烧的化学方程式__2H2S＋3O22SO2＋2H2O(2分)。
(3)在反应H2S＋H2SO4(浓)===SO2＋X↓＋2H2O中，生成物X的化学式为__S__，其中硫酸(H2SO4)中S的化合价为__＋6__价。
(4)若汽车尾气中含有有害气体硫化氢，为防止其对空气的污染，却不能用浓硫酸来吸收，其原因是硫化氢和浓硫酸反应能生成污染环境的二氧化硫气体。
20．(8分)某同学把3 g碳放在给定的氧气中充分燃烧，实验数据如下：
(1)通过以上数据说明，这三次实验中第__三__次恰好完全反应；
(2)第__一__次实验中碳有剩余，剩余__0.75__g；
(3)第__二__次实验中氧气有剩余，剩余__5__g；
(4)在三次化学反应过程中，是否有不符合质量守恒定律的？__没有__。
四、实验与探究题(本大题包括3小题，共25分)
21．(4分)以下是俄国化学家罗蒙诺索夫曾开展的实验：
①先用天平称取质量为m1的金属锡粉；
②将这些锡粉放在密闭容器里进行完全燃烧，生成了白色固体物质，称量容器的总质量为m2；
③打开容器，听到了空气进入容器发出的"丝丝的声响"，称量所得白色物质的质量为m3；
④把白色物质放回原容器里(容器中空气的组成恢复到初始状态)，重新称量容器的总质量为m4。
(1)根据所学知识判断，锡的燃烧是__化学__变化。
(2)罗蒙诺索夫分析数据后发现，生成白色物质的质量m3＝__m4－m2＋m1__，于是提出了"参加反应的物质的总质量，等于反应后产物的总质量"的观点。
(3)后经多位科学家的共同努力，最终确立了质量守恒定律，请从微观角度解释该定律：__因为化学反应的过程是原子的重新组合过程，反应前后原子的种类不变，总个数不变，原子质量不变，所以化学反应前后物质的总质量相等(2分)__。
22．(11分)某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒定律：
