化学溶解度是同学们学习中的一个难点，哪些材料溶于水，怎样计算溶解度......
今天，豆姐给同学们整理了溶解性的口诀，溶解度的相关知识，收藏起来，天天背，一定能够理解的！
溶解性口诀一钾钠铵盐溶水快，
硫酸沉钡银铅钙。
氯盐不溶氯化银，
硝盐溶液都透明。
碱溶锂钾钠钡氨，
口诀未提皆下沉。
解释：
①钾钠铵盐都溶于水；
②硫酸盐中只有硫酸钡、硫酸铅不溶（硫酸钙硫酸银微溶也是沉淀）；
③硝酸盐都溶于水；
④碱性物质中除了钾离子钠离子铵离子锂离子还有钡离子也可溶
⑤口诀中没有涉及的盐类都不溶于水。
溶解性口诀二钾、钠、铵盐、硝酸盐；
氯化物除银、亚汞；
硫酸盐除钡和铅；
碳酸、磷酸盐，只溶钾、钠、铵。
说明：以上四句歌谣概括了8类相加在水中溶解与不溶的情况。
溶解性口诀三钾钠铵硝皆可溶，
氯盐不溶银亚汞；
硫酸盐不溶钡和铅，
碳磷酸盐多不溶。
多数酸溶碱少溶，
只有钾钠铵钡溶。
溶解性口诀四钾、钠、硝酸溶，
（钾盐、钠盐和硝酸盐都溶于水。）
盐酸除银（亚）汞，
（盐酸盐里除氯化银和氯化亚汞外都溶。）
再说硫酸盐，
不溶有钡、铅，
（硫酸盐中不溶的是硫酸钡，硫酸铅。）
其余几类盐，
（碳酸盐、亚硫酸盐、磷酸盐、硅酸盐和硫化物）
只溶钾、钠、铵，
（只有相应的钾盐、钠盐和铵盐可溶）
最后说碱类，钾、钠、铵和钡。
（氢氧化钾、氢氧化钠、氢氧化钡和氨水可溶）
另有几种微溶物，可单独记住。
溶解性口诀五（适合初中化学课本后面的附录）
钾钠铵盐硝酸盐①
氢氧根多钡离子②
硫酸盐除钡钙银③
碳酸溶氢钾钠铵④
生成沉淀氯化银⑤
溶解性口诀六（初学记忆）
钾、钠、铵、硝都可溶，
氯化物里银不溶；
硫酸盐里钡不溶，
磷酸碳酸多不溶。
解释：
①钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都溶于水
②除了以上四种，氢氧根和钡离子结合时也溶于水
③硫酸根除了和钡离子、钙离子、银离子结合时不溶于水，其他都溶
④碳酸根除了和氢离子、钾离子、钠离子和铵离子结合时溶于水，其他都不溶
⑤氯离子只有和银离子结合时不溶于水
⑥磷酸盐除钾钠铵都不溶
溶解性口诀七铵钾钠钡氢氧溶①
碳酸只溶铵钾钠②
所有硝酸都能溶③
盐酸只有银不溶④
硫酸只有钡不溶⑤
解释：
①氢氧化铵，氢氧化钾，氢氧化钠，氢氧化钡都溶于水，其余带氢氧根的都不溶于水。
②碳酸铵，碳酸钾，碳酸钠都溶于水，其余带碳酸根的都不溶于水。
③所有带硝酸根的都能溶于水。
④带氯离子的只有氯化银不溶于水，其余都溶于水。（因为盐酸中有氯离子，所以在这里所有带
氯离子的都称为盐酸的同一类物质，注意：此说法只用于理解此溶解性口诀，实际中没有此说法）
⑤带硫酸根的只有硫酸钡不溶于水，其余都溶于水。
溶解度知识知识点 饱和溶液与不饱和溶液
1.概念
(1)饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液。
(2)不饱和溶液：在一定温度下，在一定量的溶剂里，能继续溶解某种溶质的溶液。
2.注意事项：
(1)必须指明“一定温度”和“一定量的溶剂”
(2)明确“某一物质”的饱和溶液或者不饱和溶液。
(3)饱和溶液是在一定条件下某一物质的饱和溶液，但对于其他物质就不一定是饱和溶液。
知识点 溶解度(符号为S)
1.固体物质溶解度
在一定温度下，某固态物质在100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质的质量，叫做这种物质在这种溶剂中的溶解度。
2.涉及到溶解度的相关计算，一定要转化到100g溶剂(通常是水)。
3.气体物质溶解度
气体溶解度指该气体在压强为101kPa，一定温度时，溶解在1体积水里达到饱和状态时的气体的体积。
知识点 影响物质溶解度的因素
1.物质本身的性质
2.溶剂的种类
3.温度
(1)大多数固体物质随温度升高溶解度增大，如硝酸钾。
(2)少数固体物质溶解度受温度影响不明显，如氯化钠。
(3)极少数固体物质随温度升高溶解度下降，如氢氧化钙。
4.对气体来说，还有压强
(1)温度不变的情况下，压强越高，气体的溶解度越大。
(2)压强不变的情况下，温度越高，气体的溶解度越小。
5.固体物质溶解能力大小的分类(20℃)
溶解度在10克/100克水以上 易溶
溶解度在1～10克/100克水 可溶
溶解度在0.01～1克/100克水 微溶
溶解度在小于0.01克/100克水 难溶
知识点 饱和溶液与不饱和溶液的相互转化
【易错点】
(1)此条件适用于大多数固体，但也有例外
(2)熟石灰在一定量水中的溶解量随温度升高而降低
(3)最可靠的方法是：加溶质、蒸发溶剂
知识点 结晶
1.概念：溶解在溶液里的溶质以晶体的形式析出，叫做结晶。
2.结晶方法
(1)降温结晶/冷却热饱和溶液：适用于溶解度受温度影响较大的物质：如硝酸钾。结晶后所得到的溶液是饱和溶液。
(2)蒸发结晶：采用恒温蒸发溶剂的方法使溶质析出，适用于溶解度受温度影响比较小的物质：如氯化钠。
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