1. 铵根离子在初中可以认为是金属离子，但氨不能排在金属活动性顺序中

2. 盐和盐之间也可以发生复分解反应

3. 氯化钠在农业上的主要作用是选种

4. 生理盐水是 0.9%的食盐溶液

5. 碳酸氢钠既可以与酸反应，又可以与碱反应，如其与氢氧化钾反应生成碳酸钾、碳酸钠和水

1. 淀粉没有甜味，但是经过酶催化水解后可生成有甜味的糖类，因此米饭馒头长时间咀嚼后有甜味

2. 人体所需的六大营养物质中，糖类不等于糖，不等于淀粉，不等于葡萄糖，蛋白质不等于氨基酸，油脂不等于脂肪，油脂分两种，液体的叫做油，固体的叫做脂

3. 重金属中毒时，要立即服用含有大量蛋白质的物质来解毒，因为重金属离子能够与蛋白质作用，使得蛋白质变性而丧失其生理功能而危及生命

4. 医疗上用X 射线检查肠胃用硫酸钡不用碳酸钡的原因是碳酸钡可溶于酸产生使人中毒的Ba² ，而硫酸钡不溶于水，也不容于胃酸（胃酸即盐酸，注意不是硫酸）

5. 维生素不能提供能量，他的作用是调节人体的新陈代谢

6. 钠、钾、钙不是人体内的微量元素

7. 菠菜不能与豆腐同时食用的原因是菠菜里的草酸和草酸盐能和豆腐中的钙离子生成难以吸收的沉淀物

8. 加碘盐中加入的不是单质碘（碘单质有毒），而是碘酸钾，碘酸钾在加热时会分解为碘化钾和氧气

9. 缺碘会导致甲状腺症，但是碘过量会导致人体不适，因此，即使是必须元素也有摄入量的问题，不足或过量都会影响人体健康

10. 聚氯乙烯有毒，不可以作为食品包装袋，食品包装袋中常用的是聚乙烯，他是由乙烯在高温催化剂下断开双键形成的，由于聚乙烯的碳链长度和形状不同，因此聚乙烯是混合物

1. 一般原则

（1） 实验室制取气体时，先装配仪器，再检查装置气密性，检查无误后装药品

（2） 给物质加热时，先预热，再对准有药品的部位加热

（3） 点燃可燃性气体时，先验纯再点燃

（4） 称量时先加质量大的砝码，再加质量小的砝码，最后移动游码

（5） 稀释浓硫酸时，先将水倒入烧杯中，再将浓硫酸缓缓倒入水中

（6） 进行化学反应时，一般先装固体药品，再加液体药品

（7） 气体净化时，先除杂，再干燥

（8） 在实验桌上，易燃、易爆、强氧化性药品要分开放置，特别是要远离火源

（9） 实验完毕后的废液和废弃物要倒入指定容器，不得随意丢弃或放入原瓶

2. 各类仪器的使用注意事项

（1） 试管：反应液体的体积不得超过试管容积的二分之一，加热时不超过三分之一，加热前要先将试管外壁擦干，用试管夹从下方套入试管从上至下三分之一的位置

（2） 烧杯：反应液体的体积不超过烧杯容积的三分之二，加热时下方垫石棉网

（3） 烧瓶、锥形瓶：使用规则基本同烧杯

（4） 滴瓶：滴管专用，用后不得冲洗，不得混用

（5） 细口瓶、广口瓶：不得直接加热，细口瓶盛放碱液要用橡胶塞，因为碱可以和玻璃中的二氧化硅反应

（6） 量筒：不可加热，不可以作为实验容器，不可以量取热的溶液或液体，这样会使得刻度受热膨胀而不准确

（7） 漏斗：过滤时漏斗颈尖端应该紧贴承接滤液的容器内壁

（8） 蒸发皿：能耐高温，但不宜骤冷

（9） 冷凝管：冷凝水从下口进、上口出，另外，易见光分解的物质要装在棕色瓶中贮存

3. 实验室制取气体

（1） 判断气体发生装置的依据：反应物状态和反应条件

（2） 判断气体收集装置的依据：气体的密度、溶解性和是否能与空气中的物质发生反应

（3） 长颈漏斗 锥形瓶的装置气密性检查：用弹簧夹夹住另一端的导管口，向长颈漏斗中 注水，若液面不下落，而是在漏斗中形成一段水柱，说明气密性良好

（4） 排水集气法：收集不溶于水的气体，优点是较为纯净，缺点是不够干燥

（5） 排空气法：收集可溶于水，又不易和空气中的成分反应的气体，优点是干燥，但不够纯净

另外，若制取一种气体有多种方法，尽量选择不需加热的，这样既操作简单，又符合节约能源的实验原则

（6） 验满：氧气：带火星的木条，木条复燃；二氧化碳：燃着的木条，木条熄灭，均放在瓶口

（7） 检验：氧气：带火星的木条伸入瓶内复燃；二氧化碳：澄清的石灰水，石灰水变浑浊，均为化学变化

4. 验证空气的组成（氧气的体积分数）

（1） 不使用硫和碳的原因：反应生成了气体

（2） 不使用铁的原因：铁在空气中不燃烧

（3） 误差分析：偏小：红磷不足、装置气密性较差、没有完全冷却就打开了弹簧夹

偏大：点燃红磷后没有及时将胶塞塞住，导致瓶内空气受热逸出或燃烧时没有将弹簧夹夹紧， 瓶内空气受热从导管逸出

5. 溶液的配置

（1） 步骤：计算、称量、溶解、装瓶

（2） 称量氯化钠时两边盘中均要垫纸（大小相同），称量氢氧化钠则要在烧杯中进行

（3） 量筒的使用：如要量取 40mL 水，先倒水至 35mL，再逐滴滴加至 40mL，量筒要放在桌子上，不得手拿，要平视凹液面（水银为凸液面）读数

（4） 导致质量分数偏大的原因：将水从量筒中倒至烧杯中时有溅出，读量筒示数时俯视读数

（5） 导致质量分数偏小的原因：溶质晶体不纯、少备用蒸馏水润洗后再配置溶液、用量筒取水时仰视读数、称量时左码右物

另外，搅拌或转移时有液体溅出不影响质量分数

6. 粗盐提纯

（1） 步骤：溶解、过滤、蒸发、结晶、计算产率

（2） 玻璃棒的作用：溶解时加快溶解、过滤时引流、蒸发时防止液体飞溅、转移氯化钠晶体

（3） 计算产率不应为 1，若大于等于 1 或非常接近 1 则是计算错误或没有提纯完全

（4） 导致产率偏小的原因：溶解或过滤不完全，蒸发时没有将固体完全移出蒸发皿，溶解或蒸发时溶液大量飞溅等

（5） 导致产率偏大的原因:穿滤（滤纸破损）

7. 常见离子的检验和除杂

除杂的一般原则：不引入其他杂质

以下凡是加入某离子，均视为加入含有该离子的物质，加入的另一种离子需要按照实际情况具体分析

（1） 硫酸根：取样品加入氯化钡，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入钡离子

（2） 碳酸根：取样品加入氢氧化钙，有白色沉淀除杂方法：加入钙离子

（3） 氢氧根：取样品加入硫酸铜有蓝色沉淀，再加入硫酸沉淀溶解，没有气泡生成，或将沉淀加热，生成黑色固体

除杂方法：加入氢离子（酸）

（4） 氯离子：取样品加入硝酸根，有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入银离子

（5） 钙离子：取样品加入碳酸钠，有白色沉淀，而加入稀硫酸则不产生沉淀（或很少） 除杂方法：加入碳酸根

（6） 钡离子：取样品加入稀硫酸，有白色沉淀，再加入稀硝酸沉淀不溶解除杂方法：加入硫酸根或碳酸根

（7） 镁离子：取样品加入氢氧化钠，有白色沉淀，沉淀可以溶于酸

除杂方法：加入氢氧根

8. 气体的除杂和干燥

（1） 水蒸气：取样品冷却后与无水硫酸铜混合，硫酸铜变蓝

除杂方法：生石灰、浓硫酸、固态的氢氧化钠、无水氯化钙等，需要具体分析

（2） 除氧气：通过灼热的铜网

（3） 二氧化碳中除一氧化碳或氢气：通过灼热的氧化铜，若除去氢气则还要进行干燥

（4） 除二氧化碳:通过氢氧化钠溶液

（5） 干燥剂：固态氢氧化钠和生石灰：不能用来干燥酸性气体，如二氧化碳

（6） 浓硫酸：不能干燥碱性气体，如氨气

9. 化肥的检验：

（1） 看颜色：磷矿粉为红色

（2） 加水溶解：磷酸三钙不溶于水

（3） 与熟石灰混合研磨：若有刺激性气体放出则为铵态氮肥

10. 化纤的鉴别

羊毛是蛋白质的一种，其织物接近火焰时，先蜷缩，燃烧时有燃烧毛发的焦臭味，燃烧后灰烬较多，为带有光泽的硬块，用手指一压缩就会成粉末；而化纤织物，如锦纶接近火焰时迅速蜷缩，灰烬为灰褐色玻璃球状，结焦，不易破碎

11. 鉴别黄铜和黄金：

取样品加入稀盐酸，样品部分溶解且有气体放出的是黄铜，没有明显现象的是黄金