高考化学解题方法——水溶液篇
2021.07.15
高中涉及的平衡包括：化学平衡、电离平衡、水解平衡、溶解平衡和配位平衡。其中后4种平衡是本篇的研究对象。这4种平衡的研究方法和内容都是从化学平衡延续下来的，也就是说学会化学平衡是研究本篇的基础，难度自然与化学平衡不相上下，所以此篇会进行多次修改与补充。
本题在高考中通常有1到2个选择题，1个大题，考查图像和滴定比较多。
一、基础知识
1.电离平衡，电离平衡常数的定义。电离口诀：“越稀越电离，越热越电离”。电离程度和离子浓度不一定有相关性，判断原则要依据勒夏特列原理。
2.酸碱质子理论。为了方便记忆，我通常称之为共轭酸碱理论。此理论的定义为：凡能给出质子的物质都是酸；凡能接受质子的物质都是碱。由此拓展出的知识有：①能同时给出和接受质子的物质称为酸碱两性物质，如HCO3-；②仅相差一个质子的两种物质称为共轭酸碱对，如HCO3-和CO32-就是共轭酸碱对。此理论大大拓展了酸碱的界限，能用来解释更多的反应，高考题中实际考察的是这种酸碱理论，虽然课本上没有明说。
3.Ka与Kh之间的关系，特别要搞清楚是多元弱酸哪一级的电离常数。
4.溶液中离子浓度只满足两个守恒：物料守恒和电荷守恒。
5.Kw的定义以及pH计算，关键在明确决定pH的离子的浓度。
6.酸碱中和滴定。整个滴定过程的操作步骤需要记忆。误差是依据公式c标V标 = c测V测 进行分析，误差可以认为只在读取滴定管中液体的体积时产生。
7.盐类水解、水解常数的定义。水解口诀：“有弱才水解，无弱不水解；越热越水解，越弱越水解：谁强显谁性，等强显中性”。
8.盐类水解的应用：①离子共存（双水解的离子）②蒸干产物③配制溶液④制取胶体⑤泡沫灭火剂⑥除Fe3 。
9.缓冲溶液。由等物质的量浓度的、较浓的共轭酸碱对配制的溶液称为缓冲溶液。从缓冲溶液pH的计算公式可以看出，加入少量酸、碱，对溶液的pH影响很小。
10．两性溶液。既可以与酸反应又可以与碱反应的溶液体系称为两性溶液。两性溶液分两类：弱酸的酸式盐和缓冲溶液。两性溶液的特点是需要先判断水解程度与电离程度的相对大小，然后再判断各离子浓度相对大小、溶液的酸碱性、相关K值的计算等。
11.沉淀溶解平衡、溶度积常数定义。依据Ksp解决3个问题：何时生成沉淀、何时沉淀完全、沉淀如何转化。
二、解题思路
1.离子浓度比例关系。此类题目一般有两种思路：①“见比例，想常数”，首先考虑这个比例在哪个常数表达式中存在，然后进行分析；②用常数解释不了的，再依据题目分析比例中浓度是如何变化的。
2.离子浓度大小比较。首先确定溶质“是什么、有多少”，这里的溶质指的是没有发生任何电离和水解的溶质。然后溶质会在水溶液中发生电离或水解，这会对溶液中具体离子的浓度产生影响。
3.离子浓度图像。读图基本步骤：坐标、趋势、点。
a．稀释图像。比较有特点的横坐标是稀释倍数的对数lg(V/V0)。
b．滴定图像。
20mL 0.1mol/L HA溶液中滴加0.1mol/L NaOH，pH变化图像。
这一类图像有几个特殊点。A点溶质只有酸，可以依据酸的浓度判断酸的强弱；B点HA与NaA浓度相同，可看作缓冲体系，可以考察离子浓度大小和物料守恒；C点为中性点，H 与OH-浓度相同，可考察电荷守恒；D点为恰好反应点（pH突变点），溶质只有NaA；E点NaA与NaOH浓度相同，可考察离子浓度大小。
c.分布系数图像。研究的物质一般为多元弱酸溶液中各离子的分布系数随pH增大而变化的图像。其中常考察的有2点，一是由曲线的变化趋势或某些特殊点来确定每条曲线代表的是什么物质；二是曲线的交点意味着这两种离子的浓度相同，再根据pH可以计算相应的Ka值。
