D．P点，c(Na ) > c(Cl-) > c(OH-) > c(H )

解析：题目中涉及的反应是向H3RCl2中逐渐加入NaOH，通过中和反应得到相应的产物，通过pH逐渐增大可以分析出各条曲线分别代表了什么物质。

通过M, N, P三个交点的横坐标分别代表了K1 = 10-2.5，K2 = 10-9，K3 = 10-11，所以K2/K1 < K3/K2，A错；B项是等式，直接想到的应该是首先确定M点时溶质“是什么、有多少”，然后列电荷守恒式和物料守恒式。M点处溶质是H3RCl2与NaOH按照1:1反应得到的，所得溶质是H3RCl2, H2RCl, NaCl，物质的量之比为1:1:1，电荷守恒式：c(H ) 2c(H3R2 ) c(H2R ) c(Na ) = c(Cl-) c(R-) c(OH-)，B错；

P点处[HR] : [R-] = 1:1，比较各种离子的浓度大小，首先要确定溶质“是什么、有多少”。假设HR的量就是1，R-也是1，那么起始的H3RCl2为2，需要加入NaOH的量为5才能得到[HR] : [R-] = 1:1。所以Na 是5，Cl-是4，OH-和H 是由水的电离产生的，浓度最小，又因为是碱性的，所以OH-比H 多，所以D正确。我常用这种直接设离子的量为具体数值的半定量的方法来分析溶液中离子的量的相对多少，比较直观。

选CD。

（2021山东卷）18．六氯化钨（WCl6）可用作有机合成催化剂，熔点为283°C，沸点为340°C，易溶于CS2，极易水解。实验室中，先将三氧化钨（WO3）还原为金属钨（W）再制备WCl6，装置如图所示（夹持装置略）。回答下列问题：

（1）检查装置气密性并加入WO3。先通N2，其目的是 ；一段时间后，加热管式炉，改通H2，对B处逸出的H2进行后续处理．仪器A的名称为__________，证明WO3已被完全还原的现象是 。

（2）WO3完全还原后，进行的操作为：①冷却，停止通H2；②以干燥的接收装置替换E；③在B处加装盛有碱石灰的干燥管；④……；⑤加热，通Cl2；⑥……碱石灰的作用是________；操作④是_______ 。目的是 。

（3）利用碘量法测定WCl6产品纯度，实验如下：

①称量：将足量CS2（易挥发）加入干燥的称量瓶中，盖紧称重为m1g；开盖并计时1分钟，盖紧称重为m2g；再开盖加入待测样品并计时1分钟，盖紧称重为m3g，则样品质量为________g（不考虑空气中水蒸气的干扰）。

②滴定：先将WCl6转化为可溶的Na2WO4，通过IO3-离子交换柱发生反应：WO42- Ba(IO3)2 = BaWO4 2IO3- ；交换结束后，向所得含IO3-的溶液中加入适量酸化的KI溶液，发生反应：IO3- 5I- 6H = 3I2 3H2O；反应完全后，用Na2S2O3标准溶液滴定，发生反应：I2 2S2O32- = 2I- S4O62-。滴定达终点时消耗c mol/L的Na2S2O3溶液V mL，则样品中WCl6（摩尔质量为M g/mol）的质量分数为 。称量时，若加入待测样品后，开盖时间超过1分钟，则滴定时消耗Na2S2O3溶液的体积将_______（填“偏大”“偏小”或“不变”），样品中WCl6质量分数的测定值将_________（填“偏大”“偏小”或“不变”）。

解析：我们只分析（3）部分的样品检测，理清实验操作步骤是解题的关键。