第1节 构成物质的基本微粒(一)
一、微粒的性质
1. 实验一：向烧杯A中加入20ml蒸馏水，滴入2-3滴酚酞试液，得到溶液甲。向溶液甲中滴加1-2滴浓氨水，观察现象，这一实验现象说明了什么？
（1）现象：甲溶液为无色，滴加氨水后溶液由无色变为红色
（2）原因：浓氨水显碱性，能使酚酞试液变红
（3）结论：水不能使酚酞试液变色，而氨水能使酚酞试液变红
2. 实验二：在烧杯C中重新配制甲溶液，在烧杯B中加入3-5ml浓氨水，用一个大烧杯把两个烧杯罩在一起，观察实验现象。你如何解释产生的现象？
（1）现象：甲溶液逐渐变红
（2）原因：因为浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子不断运用，遇到甲溶液中的水，变为氨水，氨水使甲溶液中的酚酞变为了红色
（3）结论：浓氨水有挥发性，氨气微粒不断运动，浓氨水显碱性使酚酞试液变红
3. 实验三：先往玻璃管中加入有红墨水的水，使其充满玻璃管容积的1/2，再滴入无水酒精，使其充满玻璃管。用手指堵紧开口的一端，颠倒数次
（1）现象：混合液体未充满整个试管
（2）原因：构成物质的微粒之间有一定的空隙，水分子和酒精分子不断运动，加入彼此的空隙中，所以两种液体混合后体积变小
（3）结论：构成物质的微粒之间有一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同
（4）注意事项：
①先加水再加酒精：水的密度比酒精大，便于观察现象
②红墨水、细长管都便于观察现象
③50ml水 50ml水等于100ml；50ml酒精 50ml酒精等于100ml
4. 实验四：取两支大小相同的医用注射器，分别抽取等体积的空气和水，用手指顶住注射器末端的小孔，将栓塞慢慢推入
（1）现象：水不容易被压缩，而空气容易被压缩
（2）原因：气体物质中，微粒间的空隙比较大，液体物质中，微粒间的空隙比较小，所以气体容易被压缩
（3）结论：构成物质的微粒之间有一定的空隙，不同物质微粒间的空隙大小不同。在固体、液体中，微粒间的空隙比较小；在气体物质中，微粒间的空隙比较大。
5. 应用
（1）用构成物质的微粒之间存在一定的空隙解释：状态改变、体积变化等现象
（2）由于温度变化使状态、体积改变用运动、空隙解释
例如：温度计中的水银会热胀冷缩；检查装置气密性的原理（运动、空隙）
6. 微粒的基本性质
（1）微粒小，质量小、体积小
（2）微粒在不断运动的
（3）微粒之间都有一定的空隙
（4）同种物质的微粒性质相同，不同种物质的微粒性质不同
7. 构成物质的微粒：分子，原子，离子
①由分子构成的物质：
二氧化硫、氮气、氧气、氢气、二氧化碳、水、氯化氢、氨气、五氧化二磷等
②由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、石墨、硅、金刚石等
③由离子构成的物质：氯化钠等
二、分子
1. 直接构成物质的微粒保持该物质的化学性质（分子是保持物质化学性质的一种微粒）
例如：
（1）氧气由氧分子构成 氧分子保持氧气的化学性质
（2）水由水分子构成 干冰是由二氧化碳分子构成的
（3）金刚石由碳原子构成 氦气由氦原子构成
（4）铁由铁原子构成 铁原子保持铁的化学性质
（5）氯化钠由钠离子和氯离子构成 钠离子和氯离子保持氯化钠的化学性质
2. 不同物质性质不同，是由于构成物质的微粒不同
例：氢气有可燃性，氧气没有可燃性。因为：氢气与氧气的分子构成不同
