强调之一是用等号，强调之二是标明胶体而不是沉淀，强调之三是加热。

3、命题角度：配制步骤及对应离子方程式的书写

1、 步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧

2 、该实验用铂丝或铁丝

3 、焰色反应可以是单质，也可以是化合物，是物理性质

4 、Na ，K 的焰色：黄色，紫色（透过蓝色的钴玻璃）

5 、某物质作焰色反应，有黄色火焰一定有Na ，可能有K

6、命题角度：实验操作步骤及Na ，K 的焰色

1、实验现象：

白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。

2、化学方程式为：

Fe² 2OH^-=Fe(OH)₂

4e(OH)₂ O₂ 2H₂O= 4e(OH₎₃

3、注意事项：

（1）所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸，

（2）滴定管须插入液以下，

（3）往往在液面加一层油膜，如苯或食物油等（以防止氧气的氧化）。

4、命题角度：

制备过程中的现象、方程式书写及有关采取措施的原因

1、步骤：

在试管中加入3—5mL饱和Na₂SiO₃溶液，滴入1—2滴酚酞溶液，再用胶头滴管逐滴加入稀盐酸，边加边振荡，至溶液颜色变浅并接近消失时停止。

2、现象：

有透明的硅酸凝胶形成

3、化学方程式：

NaSiO₃ 2HCl= H₂SiO₃↓ 2NaCl（强酸制弱酸）

4、 NaSiO₃溶液由于SiO₃^2-水解而显碱性，从而使酚酞试液呈红色。

1、Cl^-的检验：

加入AgNO₃溶液，再加入稀硝酸，若生成不溶于稀HNO₃的白色沉淀；或先加硝酸化溶液（排除CO₃^2-干扰），再滴加AgNO₃溶液，如有白色沉淀生成，则说明有Cl^－存在

2、SO₄^2-的检验：

先加入盐酸，若有白色沉淀，先进行过滤，在滤液中再加入BaCl₂溶液，生成白色沉淀即可证明。若无沉淀，则在溶液中直接滴入BaCl₂溶液进行检验。

命题角度：检验方法、除杂、沉淀洗涤及相关纯度的计算

1、反应原理 ：

2NH₄Cl Ca(OH)₂ ==CaCl₂ 2NH₃↑ 2H₂O

2、收集：

向下排空气法（管口塞一团棉花，避免空气对流）

3、验满：

①将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝，说明氨气已收集满

②将蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近试管口，出现大量白烟，则证明氨气已收集满

4、干燥方法：

碱石灰干燥（不能无水氯化钙）

5、装置图：

固体和固体加热制气体的装置，与制氧气的相同

拓展：浓氨水或浓铵溶液滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水直接加热也可制氨气

6、命题角度：

因氨气作为中学化学实验制取气体中唯一的实验，其地位不可估量。主要角度为：反应原理、收集、干燥及验满等，并以此基础进行性质探究实验。

1、实验原理：

氨气极易溶于水，挤压胶头滴管，少量的水即可溶解大量的氨气（1：700），使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将烧杯中的水压入上面的烧瓶，故NH₃、HCl、HBr 、HI、 SO₂ 等气体均能溶于水形成喷泉。

2、实验现象：

产生红色喷泉（氨气溶于水形成碱性溶液，酚酞遇碱显红色）

3、实验关键：

①氨气应充满 ②烧瓶应干燥 ③装置不得漏气

4、实验拓展：

CO₂、H₂S、Cl₂等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成喷泉

1、实验原理：

Cu 2H₂SO₄(浓)==CuSO₄ SO₂↑ 2H₂O

2、现象：

加热之后，试管中的品红溶液褪色，

或试管中的紫色石蕊试液变红；

将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成蓝色。

3、原因解释：

变黑的物质为被浓硫酸氧化生成CuO，CuO与冲稀的硫酸反应生成了CuSO₄溶液。

【提示】

由于此反应快，利用铜丝，便于及时抽出，减少污染。

命题角度：SO₂的性质及产物的探究、“绿色化学”及尾气的处理等。