金属的活动性、置换反应定义及金属与酸反应的相关习题是初中化学学习的重点内容。

1、金属的活动性

金属活性：金属单质在水中失去电子生成金属阳离子的倾向。

在自然界中，一般金属活性越强（金属越活泼）越容易被氧气化，生成氧化物或化合物。

①比较活泼的金属在自然界中大多为氧化物或化合物的形式存在。

如K、Ca、Na等活泼金属，自然界中存在形式为：

K₂O、CaO和CaCO₃、Na₂O或Na₂O_2。

②金属活动性比较弱的金属在自然界中为单质的形式存在。

如 Au等金属，自然界中存在形式为：Au单质。

2、金属活动性顺序表

• 金属活动性规律

①排在前面的金属活性大于排在后面的金属活性

如K、Cu、Na、Fe的金属活动性大小排列为：

K>Na>Fe>Cu

②排前面的金属单质可以将排在后面的金属的盐溶液中置换出来(以强制弱)。

3、置换反应的概念和判断

置换反应的概念：单质与化合物反应生成另一种单质和化合物的反应。如金属与金属盐的反应和金属与酸的反应等。