复分解反应基础知识

（1）概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应.

（2）特点：等价交换，化合物中各元素的化合价不变.

（3）条件：只有当两种化合物互相交换成分，可能生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生.

（4）实质：酸碱盐溶液中的离子数目减少，离子浓度降低'特殊离子对'结合生成沉淀或气体或水.

复分解反应的优先原则

如果酸、碱、盐混合溶液中发生两个复分解反应，其中某种离子都能与另外两种离子发生反应生成沉淀或气体或水，且存在反应竞争关系，则该反应有先后顺序.

一般中和反应优先发生.

①若都是碱性（或酸性）时，碱性（或酸性）强者优先反应.

②若两个复分解反应都是中和反应，一般强酸或强碱会被优先中和.

③若无中和反应，一般产生气体优先、生成沉淀在后.

当混合溶液中发生的两个复分解反应存在竞争关系时，则有先后顺序

在盐和酸的混合溶液中加入碱溶液，一般中和反应（碱和酸）优先反应

例1 （2016·贵州省）向100 克MgCl2 和 HCl 的混合溶液中，逐滴加入10%的氢氧化钠溶液，反应情况，如图所示.

（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时所得溶液的pH 值为________（填编号）；

A．大于7 B．等于7 C．小于7

（2）通过计算，确定M 点的值，写出计算过程.

【思路点拨】 向MgCl2 和HCl 的混合溶液中，逐滴加入10%的NaOH 溶液时，不会立即产生白色沉淀Mg(OH)2. 因为NaOH 溶液中的OH-既能与盐酸中的H 反应又能与MgCl2中的 Mg2 反应，存在反应竞争关系，所以中和反应优先反应. 只有当盐酸中的H 反应完了以后，OH-才会和Mg2 反应生成Mg(OH)2 白色沉淀.

解析：（1）当滴加氢氧化钠溶液的质量至N 点时，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，pH＞7. 故选A；

（2）设与氯化镁反应的氢氧化钠的质量为x.

2NaOH MgCl2=2NaCl Mg(OH)2↓

80 58

x 5.8g

80/58= x/5.8g

x=8g

与氯化镁反应的氢氧化钠溶液的质量为：8g÷10%=80g.

由图知，与盐酸反应的氢氧化钠溶液的质量为80g，故M的值为：80 80=160.

答案：（1）A；（2）M的值为160.

在盐和碱的混合液中加入酸溶液，一般中和反应优先反应

例2 （2016·南汇区）向一定量的NaOH，Na2CO3 混合溶液中逐滴加入稀硫酸至过量，以下图像正确的是（图像中V 表示体积，m 表示质量，ω 表示质量分数）（ ）