【得出结论】猜想三正确。

【评价反思】

（1）老师对同学们能用多种方案进行探究，并且得出正确的实验结论给予了肯定，同时指出探究中存在一处明显操作错误是:__________；

（2）有同学对实验方案B的结论提出了质疑，认为仅凭此现象不能得出猜想三正确，请说明理由________。

【答案】2NaHCO3 H2SO4=Na2SO4 2H2O 2CO2↑

①无现象；②<；③有气泡产生，锌片不断溶解；

（1）方案C中pH试纸浸入溶液中；

（2）溶液中的硫酸钠与氯化钡反应也会产生白色沉淀，不能证明反应后的溶液中一定是否有硫酸存在；

取少量氧化铜粉末于试管中，加入足量反应后的溶液，若氧化铜溶解，溶液变蓝，则猜想三正确。

16.（2017陕西）同学们在实验室用块状大理石和5%的稀盐酸反应制取CO2，观察不到气泡产生时，发现固体还有剩余，对此进行探究（杂质不溶于水且不与酸反应）。

【提出问题】不再产生气泡的原因是什么？

【猜想假设】猜想一：盐酸已经完全反应 猜想二：剩余固体中无碳酸钙

猜想三：生成物或杂质附着在大理石表面，阻碍反应继续进行

【实验探究一】反应后溶液中是否有盐酸。

（1）小亮取上述反应后的清液，测得溶液pH＝2，说明溶液显 性，由此得出猜想一不成立的结论。

（2）小慧认为此结论不够严谨，还应考虑生成物对溶液酸碱度的影响，补充了如下实验。

①取洁净的烧杯，另配制 溶液，测得溶液pH＝7。

②取洁净的试管，加入适量水和紫色石蕊溶液，持续通入CO2，发现溶液变为 色。

但小亮认为实验②不能说明CO2对溶液酸碱度的影响，他重新改进了实验。

③另取洁净的试管，加入适量水，持续通入CO2至饱和，测得溶液pH＝5.6。

由以上实验可知，该反应的生成物对溶液酸碱度影响不大，猜想一不成立，反应后的溶液中有盐酸。

【实验探究二】剩余固体中是否有碳酸钙。

小亮先振荡反应容器，使剩余固体和液体充分接触，观察到仍无气泡产生。再向容器中滴加少量5%的稀盐酸，又有气泡产生。一段时间后，不再产生气泡，仍有固体剩余。产生气泡的化学方程式是 。

由以上实验可知，猜想二各猜想三不成立。

【得出结论】根据以上实验探究，可得出影响反应能否进行的因素之一是 。

【反思交流】小慧又提出，也可能是反应太慢，无法观察到气泡产生。她设计了如下对比实验：取出【实验探究二】所得的部分清液，放置一段时间后，测得pH为X，同时测得【实验探究二】容器中剩余清液的pH为Y，若X Y（填"＞""＝"或"＜"），则她的猜想成立。

【答案】【实验探究一】（1）酸 （2）①氯化钙或CaCl2 ②红

【实验探究二】CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋CO2↑＋H2O（未配平或无"↑"符号扣1分，化学式错误扣2分）

【得出结论】反应物的浓度大小 【反思交流】＜

17.（2017巴中）某实验小组同学用Ba(OH)2溶液与稀盐酸进行酸碱中和反应实验，如图。反应一段时间后发现未滴加酸碱指示剂。此时停止加入稀盐酸，立即向烧杯内滴加酚酞试液，振荡后溶液呈无色。实验结束后，他们对烧杯内溶液的成分进行探究。（提示：BaCl2溶液呈中性）

【提出问题】该溶液中溶质是什么？

【猜想与假设】猜想一：BaCl2 猜想二：BaCl2、Ba(OH)2 猜想三：__________

【分析讨论】该溶液中滴加酚酞试液不变色。说明溶液不显碱性。则猜想二不成立。

【进行实验】

【反思评价】分析反应后溶液中溶质的成分时，需要考虑的因素有____________。

【答案】猜想三：BaCl2，HCl

实验：可与酸反应且有明显现象的物质均可

【反思评价】所加反应物的量

18.（2017达州）小明、小芳二位同学为探究盐酸的化学性质，做了如下实验：

⑴试管A中的现象是 ，反应后试管B中一定有的

阳离子是 （写离子符号）。

⑵试管C中反应的化学方程式为 。

小芳同学把反应后D、E试管中的废液倒入一个洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成。过滤，得到白色沉淀和无色滤液。

小芳同学欲探究无色滤液中的溶质成分：

小芳同学分析得出无色滤液中一定不含HCl，理由是 。

【提出问题】无色滤液的溶质是什么？[来源:学科网ZXXK]

【作出猜想】①NaCl；②NaCl和CaCl2；③NaCl 、CaCl2和Na2CO3；④NaCl和Na2CO3。

小明认为猜想 一定不正确。

【进行实验】

【答案】）⑴溶液变为红色。 Fe2 ⑵6HCl Fe2O3=2FeCl3 3H2O

因为白色沉淀是碳酸钙，如果有盐酸，它们会起反应。

【作出猜想】③

【进行实验】 盐酸（或硫酸等酸）；④